姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单选题 (共17题；共34分)
1. （2分） (2016高一上·万全期中) 下列行为中符合安全要求的是（ ） A . 进入煤矿井时，用火把照明
B . 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气 C . 实验时，将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸
D . 装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标
2. （2分） (2016高三上·滕州期中) 下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（ ）
A . 淀粉、CuO，HClO、Cu
B . 普通玻璃、H2O、Fe（SCN）3、葡萄糖
C . KAl（SO4）2•12H2O，KClO3、NH3•H2O，CH3CH2OH D . 水玻璃、Na2O•CaO•6SiO2、Ag2O，SO3
3. （2分） (2019·定远模拟) 下列实验中，对应的现象以及结论都符合题意且两者具有因果关系的是（ ） 选项 A 实验 将氯气通入品红溶液 将铜粉加入1.0mol•L﹣1 B 的Fe2（SO4）3溶液中 用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 溶液变蓝，有黑色固体出现 金属Fe比Cu活泼 现象 溶液红色褪去 结论 氯气具有漂白性 C 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点比较低 向盛有少量浓硝酸、稀硝酸浓硝酸中铜片很快开始溶解，并放出红D 的两支试管中分别加入一片棕色气体；稀硝酸中过一会铜片表面才浓硝酸氧化性强于稀硝酸 大小相同的铜片
出现无色气体，气体遇空气变红棕色 第 1 页 共 15 页
A . A B . B C . C D . D
4. （2分） (2015高一下·沁县期中) 下列叙述中，正确的是（ ） A . 高纯度硅是生产光导纤维的主要原料 B . 工业上生产普通玻璃和水泥的都要用到石灰石 C . SiO2不溶于水，也不溶于任何酸
D . 水玻璃的化学性质稳定，放置空气中不易变质
5. （2分） (2017高三上·昆明月考) 用下列实验装置（夹持装置已略去）进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
实验 A B C 制取少量纯净的CO2气体 D 分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 除去Cl2中含有的少蒸干NH4Cl饱和溶液制备量HCl NH4Cl晶体 装置 A . A B . B C . C D . D
6. （2分） (2018高一上·吉林期中) 装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ）
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A .
B .
C .
D .
7. （2分） 要使Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+五种离子从混合液中逐一沉淀析出，下列选用的试剂和加入的顺序正确的是（ ）
A . HCl→H2SO4→H2S→NaOH→CO2 B . NaCl→Na2SO4→NaOH→H2S→CO2 C . Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH→CO2 D . Na2SO4→HCl→H2S→NaOH→CO2 8. （2分） 下列实验或操作正确的是（ ）
A . 加热试管中的液体
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B . 移走蒸发皿
C . 加热结晶水合物
D . 向容量瓶中转移溶液
9. （2分） 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（ ）
A . 1：1：2 B . 2：2：1 C . 2：3：1 D . 4：3：2
10. （2分） (2016高三上·黑龙江开学考) 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3Sn2++2H3AsO3+6H++18Cl﹣=2As+3SnCl62﹣+6M．关于该反应的说法中正确的组合是（ ）
①氧化剂是H3AsO3 ②还原性：Cl﹣＞As
③每生成1mol As，反应中转移电子的物质的量为3mol ④M为OH﹣⑤SnCl62﹣是氧化产物． A . ①②④⑤
第 4 页 共 15 页
B . ①③⑤ C . ①②③④ D . 只有①③
11. （2分） 下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（ ） A . 向稀硝酸中加入铁粉
B . 向氯化铝溶液中加入过量的氨水 C . 向NaOH溶液中通入CO2气体
D . 向MgSO4、H2SO4的混合液中加入过量的Ba（OH）2溶液
12. （2分） (2016高一上·桂林期中) 有CuO，Fe、H2、Ba（OH）2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质，在常温下两种物质两两间能发生反应最多有（ ）
A . 4个 B . 5个 C . 6个 D . 7个
13. （2分） 将CO2通入含溶质0.8g NaOH的溶液中，将充分反应后的溶液减压蒸发，得到1.37g固体，则通入CO2的质量是（ ）
A . 0.44g B . 0.66g
C . 0.88g D . 都不是
14. （2分） (2017高一上·腾冲期末) ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法正确的是（ ）
A . KClO3在反应中得到电子
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B . ClO2是氧化产物 C . H2C2O4在反应中被还原
D . 1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移
15. （2分） (2018高二下·武冈模拟) 下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（ ） A . OH -、 K+、NH4+ B . Ba2＋、SO42-、H＋ C . Ag＋、 K＋、Cl - D . Na+、 Cl -、 CO32-
16. （2分） (2018高一上·北京期末) 下列说法正确的是（ ） A . 二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳不仅严重污染大气，还会形成酸雨 B . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 C . 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+ ， 无K+ D . 金属钠着火，应立即用水灭火
17. （2分） (2018高二下·桂林开学考) 有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、SO42－ ， 现取两份100mL溶液进行如下实验： ①第一份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。②第二份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。以下推测不正确的是（ ）
A . 原溶液一定不存在Cu2＋ B . 不能确定原溶液是否含有K＋ C . 实验所加的NaOH的浓度为2mol·L－1
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D . 原溶液确定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋ ， 且n(Mg2＋) ∶n(Al3＋)∶n(NH4＋)＝1∶1∶1
二、 多选题 (共3题；共9分)
18. （3分） (2018高一上·苏州期末) 用
表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是
A . 0.5 溶液中含有的 的数目是
B . 5.6g铁与足量的氯气重返反应，转移电子数目是0.3 C . 钠在氧气中燃烧消耗0.5mol氧气时，转移电子数目是2 D . 100g98%的浓
中含有氧原子的数目为4
19. （3分） (2015高一上·衡水月考) 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ） A . 同质量不同密度的N2和CO B . 同温度、同体积的H2和N2 C . 同体积、同密度的C2H4和C3H6 D . 同压强、同体积的N2O和CO2
20. （3分） 某溶液中可能含有以下6种离子中的几种：NH4+、Al3+、Mg2+、CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣ ， 为确认溶液的组成，现取100mL分成三等份溶液进行如下实验：
①向第一份溶液中加入 AgNO3溶液有沉淀产生；
②向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反应后，最终得到沉淀0.58g，同时收集到气体0.03mol（设气体全部从溶液中逸出）；
③向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液（盐酸酸化）充分反应后，得到沉淀6.99g． 由此可知，下列关于原溶液组成的正确结论是（ ） A . 溶液中SO42﹣的浓度是0.3 mol/L B . 溶液中一定含有Al3+和NH4+ C . 一定不存在Mg2+ ， 可能存在Al3+
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D . 一定存在Cl﹣ 可能含CO32﹣
三、 实验题 (共3题；共19分)
21. （4分） (2017高一上·洛阳期中) 用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏（分馏） B．萃取C．过滤 D．重结晶 E．分液．下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（请在横线上填方法的标号）
（1）
分离四氯化碳与水的混合物________ （2）
分离汽油和煤油________ （3）
分离碘水中的碘单质________ （4）
提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾________．
22. （7分） (2016高三上·上高开学考) 用18mol•L﹣1 ， 浓硫酸配制100mL 3.0mol•L﹣1稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释、冷却 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀． 回答下列问题：
（1） 所需浓硫酸的体积是________mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列规格中选用：A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL ）．
（2） 配制上述溶液所需仪器，除量筒、烧杯和玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有________、________． （3） 第⑤步实验的操作是________．
（4） 下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”、“偏小”或“无影响”填写） ①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________． ②定容时俯视溶液的凹液面________．
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23. （8分） (2018·芜湖模拟) 亚硝酰氯（ClNO）常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，某学习小组在实验室用Cl2与NO制备ClNO并测定其纯度，进行如下实验（夹持装置略去）。
查阅资料：亚硝酰氯（ClNO）的熔点为-64.5℃、沸点为-5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。
请回答下列问题：
Ⅰ．Cl2的制备：舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。
（1） 该方法可以选择上图中的________（填字母标号）为Cl2发生装置，该反应中被氧化与被还原物质的物质的量之比为________。
（2） 欲收集一瓶纯净干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：a→________→i→h（按气流方向填小写字母标号）。
（3） Ⅱ．亚硝酰氯（ClNO）的制备、实验室可用下图装置制备亚硝酰氯（ClNO）：
实验室也可用B装置制备NO，与B装置相比，使用X 装置的优点为________。
（4） 组装好实验装置后应先________，然后装入药品。一段时间后，两种气体在Z中反应的现象为________。 （5） III．亚硝酰氯（ClNO）纯度的测定：将所得亚硝酰氯（ClNO）产品13.10 g溶于水，配制成250 mL溶液；取出25.00 mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用0.8 mol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 22.50 mL。（已知：Ag2CrO4为砖红色固体）
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亚硝酰氯（ClNO）与水反应的离子方程式为________。
（6） 亚硝酰氯（ClNO）的质量分数为________。（保留两位有效数字）
四、 综合题 (共2题；共14分)
24. （7分） (2017·北京) TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：
资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质 化合物 沸点/℃ 熔点/℃ 在TiCl4中的溶解性 （1）
氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行． 已知：TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）△H1=+175.4kJ•mol﹣1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2=﹣220.9kJ•mol﹣1
①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4（g）和CO（g）的热化学方程式：________．
SiCl4 58 ﹣69 互溶 TiCl4 136 25 ﹣ AlCl3 181（升华） 193 微溶 FeCl3 316 304 MgCl2 1412 714 难溶 ②氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的△H________0（填“＞”“＜”或“=”），判断依据：________．
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③氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是________．
④氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有________． （2）
精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4．示意图如下：
物质a是________，T2应控制在________．
25. （7分） (2018高一下·北京期末) 如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图（C、D均为石墨电极）。电解一段时间后，若在电解池中C极一侧出来的气体无色无味，D极一侧出来的气体呈黄绿色有刺激性气味。请回答以下问题：
（1） 已知铅蓄电池在放电时发生的反应：Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O，则A极为电源的________极（填“正”或“负”），电极反应为________；
（2） 电解饱和食盐水的离子反应方程式是________； （3） 电极C的电极反应是________；
（4） 电解时为防止两种气体产物混合，用阳离子交换膜做隔膜。则电解时Na+从________极区移向________极区（填“C”或“D”）；
（5） 若电路上有0.2mol电子的电量通过，则铅蓄电池中消耗硫酸________mol。
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参考答案
一、 单选题 (共17题；共34分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
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17-1、
二、 多选题 (共3题；共9分)
18-1、
19-1、
20-1、
三、 实验题 (共3题；共19分)
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
23-2、
第 13 页 共 15 页
23-3、
23-4、
23-5、
23-6、
四、 综合题 (共2题；共14分)
24-1、
24-2、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、
第 14 页 共 15 页
第 15 页 共 15 页
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