可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Ca 40 Fe
56 Cu 64
选择题（共40分）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意。 1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是（ ） A、某地燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，使雨水pH＝6形成酸雨 B．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质
C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；反应3O2＝2O3有单质参加，属于氧化还原反应
D．人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 2．下列有关化学用语的表示正确的是（ ）
A．中子数为18的氯原子：3517Cl B．二氧化碳分子的比例模型：C．HClO的电子式：
D．对羟基苯甲醛的结构简式：
3．某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③蔗
糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑥豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是
A．①②④⑤ B．①③④⑥ C．①⑤⑥ D．②③④⑤ 4．下列物质的使用不涉及化学变化的是（ ） A．明矾用作净水剂 B．生石灰作干燥剂 C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．液氨用作制冷剂 5．下列有关化学与生活、生产的叙述错误的是（ ） A．用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡
B．采用催化设施，将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体 C．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆
D．常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
1
A．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数0.25NA B．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA D．5NH4NO3
2HNO3↑+4N2+9H2O反应中，生成5.6gN2时，转移电子数目为3.75NA
7．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．NaAlO2溶液中通入过量CO2：2A1O2_+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- B．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓ +H2O C．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O D．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+OH-+Ba2+ = H2O +BaCO3↓ 8．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．室温下，c(H+)/c(OH-)=10-12的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32- B．能使甲基橙变红的溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-
C．室温下，由水电离的c(H+)=10-10mol/L的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F- D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、ClO-、K+、SO42-
9．已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，
Y、Z同周期。Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2:1。下列说法错误的是
A．Y、Z、X、W的原子序数依次减小
B．W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 C．由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物一定显酸性 D．X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点
10．镁、铁混合物13.4g溶解在足量的稀硝酸中，完全反应得到还原产物只有6.72L（标况
下）NO，则向反应后的溶液中加人足量的NaOH溶液，可生成的沉淀质量为 A．26.8 g B．28.7 g C．29.1 g D．29.5g
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分，每小题只有一个或两个选项符
合题意。）
11．甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合下图。其中甲和X可能
是（ ）
2
A．甲为Fe、X为Cl2 B．甲为S、X为O2
C．甲为SO2、X为NaOH溶液 D．甲为AlCl3溶液、X为NH3·H2O
12．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色，再
向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是 A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+ > I2 > SO2 B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的还原性 D．滴加KI溶液时，转移2 mol e 时生成1 mol白色沉淀
－
13．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 选实验操作 项 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加A KSCN溶液 B 分别加热Na2CO3和NaHCO3固体 呈血红色 试管内壁都有水珠 现象 有气体生成，溶液结论 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+ 两种物质均受热分解 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的C 铝箔在酒精灯上加热 D 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，震荡，静置 14．常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH=14的溶液，然
后用1mol•L-1的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）
高 下层溶液显紫红色 氧化性：Fe3+＞I2 铝不能熔化 金属铝的熔点较
A．原合金质量为0.92g B．图中V2为60
3
C．沉淀的质量m为1.56g D．OP段发生的反应为：OH-+H+═H2O 15．用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下：下列有关说法不正确的是（ ）
A．制取玻璃和粗硅的同时均产生CO2气体
B．生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应 C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法
D．黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料
非选择题（共80分）
16．位于短周期的四种主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，
A在周期表中原子半径最小，B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。根据你的推断完成下列问题：
(1)写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式___________、___________、___________、___________。
(2)C与D形成D的最低价化合物的电子式：______________________。
(3)仅由B、C、D三种元素形成的一种盐，溶于水后呈碱性，请用一个离子方程式表示其呈碱性的原因：____________________________________________。
17．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献，他以NaCl、
NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为： NH3＋CO2＋H2O＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl ；2NaHCO3回答下列问题：
（1）氨气、二氧化碳与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填字母标号）。
a．碳酸氢钠难溶于水 b．碳酸氢钠受热易分解 c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的
4
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
方案实验。
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是 ；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是 ；
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）。 ②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。
（Ⅰ）实验时，须先从 管通入 气体，再从 管中通入 气体；
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 ； 18．某课外活动小组设计了以下实验验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO，其实验
流程图如下：
（1）测定硝酸的物质的量反应结束后，从如图装置B中所得100 mL溶液中取出25.00 mL
溶液，用0.1 mol·L
－1
的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液
面的位置如上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为______ mol，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2在标准状况下的体积为___________mL。
5
（2）测定NO的体积
①从如图所示的装置中，你认为应选用________装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是_______。
②选用如图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是__________(填各导管口编号)。
③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置_______(填“下降”或“升高”)，以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。
（3）气体成分分析
若实验测得NO的体积为112.0 mL(已折算到标准状况)，则Ag与浓硝酸反应的过程中______(填“有”或“没有”)NO产生，作此判断的依据是_________。
19．金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。
（1）碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R
为非极性分子。碳元素在周期表中的位置是 ，Q是 ，R的电子式为 ；
（2）一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的
CCl4的实验操作名称为 ，除去粗产品中少量钠的试剂为 ；
（3）碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2．现将20.0g SiC粗产品加入到过
量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，生成氢气的离子方程式为 ，将滤液稀释到1L，若所得Na2SiO3的物质的量浓度为0.17mol· L-1，则SiC的纯度为_____________； （4）下列叙述正确的有 （填序号）
①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应
6
②Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱 ③钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1∶2 ④水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
20．（12分）某化学活动小组设计如下图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮
湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。
（
1
）
写
出
装
置
A
中
发
生
反
应
的
化
学
方
程
式： 。 （2）写出试剂Y的名称： 。
（3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物。可以确定的是C中含氯元素的盐只有一种，且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究。 ①提出合理假设。
假设1：存在两种成分：NaHCO3和 ；
假设2：存在三种成分：NaHCO3和 、 。 ②设计方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。 限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。 实验步骤 步骤1：取C中少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。 步骤2：______________ 预期现象和结论 7
步骤3：向B试管中滴加过量的稀HNO3溶液，再滴加AgNO3溶液。 若溶液变浑浊，结合步骤2中①，则假设1成立，结合步骤2中②，则假设2成立。 （4）已知C中有0．1mol Cl2参加反应。若假设l成立，可推知C中反应的化学方程式为： 。
21．为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿
渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）。
活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应。请回答下列问题：
（1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是 。
（2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择 （填字母编号）。 A．KMnO4溶液 B．淀粉-KI溶液 C．KSCN溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是 。
（4）FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+ FeS2= Fe +2Li2S，正极反应式是 。
（5）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。 已知25℃，101kPa时：4Fe(s) + 3O2 (g) =2Fe2O3(s) H=-1648kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-392kJ/mol 2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) H=-1480kJ/mol
FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是 。
（6）假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为p。将b kg质量分数为c的硫酸加入到a kg烧渣中浸取，铁的浸取率为q，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO3 kg。
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2016届高三上学期第三次月考 化学试题参考答案 1 B 11 C 2 A 12 AC 3 B 13 D 4 D 14 CD 5 C 15 AB 6 A 7 C 8 A 9 D 10 B 16．（12分，各2分）(1)SO2 O3 H2O2 Na2O2 (2)(3)SO32-+H2O HSO3-+OH- 17．（14分）（1）c （2分） （2）①（Ⅰ）饱和碳酸氢钠溶液；（2分） （Ⅱ）吸收未反应的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分）；（2分） （Ⅲ）过滤（2）分） ②（Ⅰ）a、（1分）NH3（1分）， b、（1分）CO2； （1分） （Ⅱ）增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率；（2分） 18．（16分）（每空2分）（1）0.008 268.8 （2）①A 因为A装置可以通N2将装置中的空气排尽，防止NO被空气中的O2氧化 ②123547 ③升高 （3）有 因为NO2与水反应生成的NO的体积小于收集到的NO的体积(89.6＜112.0) 19．（14分）（1）第二周期第ⅣA族（1分）；氧（或O）（1分）；﹣﹣；（2分） （2）过滤（2分）；水（或乙醇）（2分） （3）Si+2OH+H2O═SiO32+2H2↑（2分）；57%
9 （2分） （4）②③（2分）
20．（12分）（1）4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）
（2）饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液）（2分） （3） 假设一：NaCl（2分） 假设二：NaCl、 Na2CO3、（2分） 实验步骤 预期现象和结论 步骤2：向A试管中滴加BaCl2溶液，若先无明显现象，证明固体中不含碳酸（2分） 钠。（1分） 若溶液变浑浊，证明固体中含碳酸钠。（1分） （4）2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl＋Cl2O↑
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