高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡复习教案 新人教版选修4

§1 知识要点

一、弱电解质的电离

1、定义：电解质、非电解质 ；强电解质 、弱电解质 混和物 物质 单质 下列说法中正确的是（ ） 强电解质：强酸、强碱、绝大多数金属氧化物和盐。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4

纯净物 电解质 A、能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质；弱电解质：弱酸、弱碱和水。如HClO、NH3 ·H2O、Cu(OH)2、H2O…… 化合物 B、强电解质溶液中不存在溶质分子；弱电解质溶液中必存在溶质分子； 非电解质：大多数非金属氧化物和有机物。如SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2…… C、在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，也一定是强电解质； D、Na2O2和SO2溶液于水后所得溶液均能导电，故两者均是电解质。 2、电解质与非电解质本质区别：

在一定条件下（溶于水或熔化）能否电离（以能否导电来证明是否电离） 电解质——离子化合物或共价化合物 非电解质——共价化合物 离子化合物与共价化合物鉴别方法：熔融状态下能否导电 下列说法中错误的是（ ）

A、非电解质一定是共价化合物；离子化合物一定是强电解质； B、强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不导电； C、浓度相同时，强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强； D、相同条件下，pH相同的盐酸和醋酸的导电性相同。 3、强电解质与弱电质的本质区别：

在水溶液中是否完全电离（或是否存在电离平衡）

注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO2、NH3、CO2等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全

部电离，故BaSO4为强电解质）

4、强弱电解质通过实验进行判定的方法(以HAc为例)：

（1）溶液导电性对比实验； （2）测0.01mol/LHAc溶液的pH>2；

（3）测NaAc溶液的pH值； （4）测pH= a的HAc稀释100倍后所得溶液pH（8）比较物质的量浓度相同的HAc溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应产生气体的速率

最佳的方法是 和 ；最难以实现的是 ，说明理由 。（提示：实验室能否配制0.1mol/L的HAc？能否配制pH=1的HAc？为什么？ ）

5、强酸（HA）与弱酸（HB）的区别：

(1)溶液的物质的量浓度相同时，pH(HA)＜pH(HB) (2)pH值相同时，溶液的浓度CHA＜CHB

(3)pH相同时，加水稀释同等倍数后，pHHA＞pHHB

物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是 ，pH最大的是 ；体积相同时分别与同种NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为 。

pH相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，物质的量浓度最小的是 ，最大的是 ；

体积相同时分别与同种NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为 。

++

甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H)为乙酸中c(H)

+

的3倍，欲使两溶液中c(H)相等，则需将甲酸稀释至原来的 3倍（填“<”、“>”或“=”）；试推测丙酸的酸性比乙酸强还是弱 。 二、水的电离和溶液的酸碱性

+- +-1、水离平衡：H2OH + OH 水的离子积：KW = [H]·[OH] +--7+--14

25℃时, [H]=[OH] =10 mol/L ; KW = [H]·[OH] = 10注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定

KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐） 2、水电离特点：（1）可逆 （2）吸热 （3）极弱 3、影响水电离平衡的外界因素：

①酸、碱 ：抑制水的电离（pH之和为14的酸和碱的水溶液中水的电离被同等的抑制） ②温度：促进水的电离（水的电离是吸热的）

③易水解的盐：促进水的电离（pH之和为14两种水解盐溶液中水的电离被同等的促进） 试比较pH=3的HAc、pH=4的NH4Cl、pH=11的NaOH、pH=10Na2CO3四种溶液中水的电离程度从大到小的顺序是 。 4、溶液的酸碱性和pH：

+

（1）pH= -lg[H]

注意：①酸性溶液不一定是酸溶液（可能是 溶液） ；

②pH＜7 溶液不一定是酸性溶液（只有温度为常温才对）；

③碱性溶液不一定是碱溶液（可能是 溶液）。

-12

已知100℃时，水的KW=1×10，则该温度下

+

（1）NaCl的水溶液中[H]= ，pH = ，溶液呈 性。 （2）0.005mol/L的稀硫酸的pH= ；0.01mol/L的NaOH溶液的pH= （2）pH的测定方法：

酸碱指示剂——甲基橙、石蕊、酚酞

pH试纸 ——最简单的方法。 操作：将一小块pH试纸放在洁净的玻璃片上，用玻璃棒

沾取未知液点试纸中部，然后与标准比色卡比较读数即可。

注意：①事先不能用水湿润PH试纸；②只能读取整数值或范围 用湿润的pH试纸测某稀溶液的pH，所测结果 （填“偏大”、“偏小”、“不变”或“不能确定”），理由是 。 （3）常用酸碱指示剂及其变色范围： 指示剂 石蕊 甲基橙 酚酞 ＜5红色 ＜3.1红色 ＜8无色 变色范围的PH 5～8紫色 3.1～4.4橙色 8～10浅红 ＞8蓝色 ＞4.4黄色 ＞10红色 试根据上述三种指示剂的变色范围，回答下列问题：①强酸滴定强碱最好选用的指示剂为：

，原因是 ；

②强碱滴定强酸最好选用的指示剂为： ，原因是 ；③中和滴定不用石蕊作指示剂的原因是 。

三 、混合液的pH值计算方法公式

++

1、强酸与强酸的混合：（先求[H]混：将两种酸中的H离子数相加除以总体积，再求其它）

+++

[H]混 =（[H]1V1+[H]2V2）/（V1+V2）

--2、强碱与强碱的混合：（先求[OH]混：将两种酸中的OH离子数相加除以总体积，再求其它）

---[OH]混＝（[OH]1V1+[OH]2V2）/（V1+V2） (注意 :不能直接计算[H+]混)

+-+-+

3、强酸与强碱的混合：（先据H + OH ==H2O计算余下的H或OH，①H有余，则用余下的++---H数除以溶液总体积求[H]混；OH有余，则用余下的OH数除以溶液总体积求[OH]混，再求其它）

注意：在加法运算中，相差100倍以上（含100倍）的，小的可以忽略不计！

将pH=1的HCl和pH=10的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH= ；将pH=5的H2SO4和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH= ；20mLpH=5的盐酸中加入1滴（0.05mL）0.004mol/LBa(OH)2溶液后pH= 。

四、稀释过程溶液pH值的变化规律：

n

1、强酸溶液：稀释10倍时，pH稀=pH原+ n （但始终不能大于或等于7）

n

2、弱酸溶液：稀释10倍时，pH稀＜pH原+n （但始终不能大于或等于7）

n

3、强碱溶液：稀释10倍时，pH稀=pH原－n （但始终不能小于或等于7）

n

4、弱碱溶液：稀释10倍时，pH稀＞pH原－n （但始终不能小于或等于7） 5、不论任何溶液，稀释时pH均是向7靠近（即向中性靠近）；任何溶液无限稀释后pH均为 6、稀释时，弱酸、弱碱和水解的盐溶液的pH变化得慢，强酸、强碱变化得快。 pH=3的HCl稀释100倍后溶液的pH变为 ；pH=3的HAc溶液稀释100倍后pH为 ，若使其pH变为5，应稀释的倍数应 （填不等号）100；pH=5的稀硫酸稀释1000倍后溶

+2-液中[H] ：[SO4]= ； pH=10的NaOH溶液稀释100倍后溶液的pH变为 ；pH=10的NaAc溶液稀释10倍后溶液的pH为 。

五、“酸、碱恰好完全反应”与“自由H与OH恰好中和”酸碱性判断方法 1、酸、碱恰好反应（现金+存款相等）：

恰好生成盐和水，看盐的水解判断溶液酸碱性。（无水解，呈中性）

+-2、自由H与OH恰好中和（现金相等），即“14规则：pH之和为14的两溶液等体积混合，

谁弱显谁性，无弱显中性。”：

生成盐和水，弱者大量剩余，弱者电离显性。（无弱者，呈中性）

(1)100mLpH=3的H2SO4中加入10mL0.01mol/L氨水后溶液呈 性，原因是 ；pH=3的HCl与pH=11的氨水等体积混合后溶液呈 性，原因是 。 （2）室温时，0.01mol/L某一元弱酸只有1%发生了电离，则下列说法错误的是 A、上述弱酸溶液的pH＝4

B、加入等体积0.01mol/LNaOH溶液后，所得溶液的pH＝7 C、加入等体积0.01mol/LNaOH溶液后，所得溶液的pH＞7 D、加入等体积pH=10的NaOH溶液后，所得溶液的pH＜7

六、盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解） 1、盐类水解规律：

①有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁强显谁性，两弱相促进，两强不水解。

②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸水解程度大，碱性更强。 (如:Na2CO3 ＞NaHCO3)

+

-

③弱酸酸性强弱比较：

A、同主族元素最高价含氧酸的酸性递减，无氧酸的酸性递增（利用特殊值进行记忆。如酸性：HFH3PO4）

B、饱和一元脂肪酸的碳原子数越小，酸性越强（如HCOOH>CH3COOH）

C、一些常见的酸的酸性：HClO、HAlO2、苯酚为极弱酸；醋酸>碳酸；磷酸和H2SO3为中强酸；HClO4为最强含氧酸等。

（1）下列物质不水解的是 ；水解呈酸性的是 ；水解呈碱性的是 ①FeS ②NaI ③NaHSO4 ④KF ⑤NH4NO3 ⑥C17H35COONa （2）浓度相同时，下列溶液性质的比较错误的是（ ）

①酸性：H2S>H2Se ②碱性：Na2S>NaHS ③碱性：HCOONa>CH3COONa ④水的电离程度：NaAc下列说法错误的是：

-A、NaHCO3溶液中碳元素主要以HCO3存在；

B、Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，加热红色变深； C、NH4Cl溶液呈酸性这一事实能说明氨水为弱碱； D、在稀醋酸中加醋酸钠固体能促进醋酸的电离。

3、影响盐类水解的外界因素：

①温度：温度越高水解程度越大 （水解吸热）

②浓度：浓度越小，水解程度越大（越稀越水解）

+-③酸碱：促进或抑制盐的水解（H促进阴离子水解而抑制阳离子水解；OH促进阳离子水

解而抑制阴离子水解）

Na2CO3溶液呈碱性原原因用方程式表示为 ；能减少

2-Na2CO3溶液中CO3浓度的措施可以是（ ）

①加热 ②加少量NaHCO3固体 ③加少量(NH4)2CO3固体

④加少量NH4Cl ⑤加水稀释 ⑥加少量NaOH

4、酸式盐溶液的酸碱性：

-①只电离不水解：如HSO4

--②电离程度＞水解程度，显酸性 （如: HSO3 、H2PO4）

--2-③水解程度＞电离程度，显碱性 （如：HCO3 、HS 、HPO4）

写出NaH2PO4溶液中所有的水解和电离方程式

2-- ，并指示溶液中[H3PO4]、[HPO4]与[H2PO4]的大小关系 。 5、双水解反应：

（1）构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应为双水解反应（即弱酸弱碱盐）。双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。其促进过程以NH4Ac为例解释如下：

+-++—- NH4Ac == NH4 + Ac NH4 + H2O NH3·H2O + H Ac + H2O HAc + OH

+—

两个水解反应生成的H和OH反应生成水而使两个水解反应的生成物浓度均减少，平衡均右移。

3+3+-2--2--2-- （2）常见的双水解反应完全的为：Fe、Al与AlO2、CO3(HCO3)、S(HS)、SO3(HSO3)；

其特点是相互水解成沉淀或气体。双水解完全的方程式写“==”并标“↑↓”，其离子方程

3+2-式配平依据是两边电荷平衡，如：2Al + 3S + 6H2O == 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑

3+2-- 写出Al与CO3、HCO3在水溶液中反应的离子方程式： ，

；在足量Na2CO3溶液中加少量硫酸铝溶液的离子方程式为 ，泡沫灭火器中使用硫酸铝与小苏打而不用纯碱的原因是 ；能鉴别Na2CO3、NaOH、NaCl、AgNO3和苯酚钠五种溶液的一种试剂是 。 6、盐类水解的应用：

①混施化肥（N、P、K三元素不能变成↑和↓） ②泡沫灭火剂（用硫酸铝和小苏打为原料，双水解）

③FeCl3溶液止血剂（血浆为胶体，电解质溶液使胶体凝聚）

3+

④明矾净水（Al水解成氢氧化铝胶体，胶体具有很大的表面积，吸附水中悬浮物而聚沉）

⑤NH4Cl焊接金属（氯化铵呈酸性，能溶解铁锈） ⑥判断溶液酸碱性（强者显性） ⑦比较盐溶液离子浓度的大小

⑧判断离子共存（双水解的离子产生沉淀和气体的不能大量共存） ⑨配制盐溶液（加对应的酸防止水解） 七、电离、水解方程式的书写原则

1、多元弱酸（多元弱酸盐）的电离（水解）的书写原则：分步书写

+--+2-

例：H2S的电离H2S H + HS ； HS H + S

2-- - --

例：Na2S的水解：H2O+ S HS+OHH2O + HS H2S + OH

注意：不管是水解还是电离，都决定于第一步，第二步一般相当微弱。 2、多元弱碱（多元弱碱盐）的电离（水解）书写原则：一步书写

3++

例：Al + 3H2O Al(OH)3 + 3H

下列方程式中属于电离方程式的是 ；属于水解方程式的是

-+2-2+2-A、HCO3 +H2O H3O + CO3 B、BaSO4 == Ba + SO4

--2+2-C、AlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH D、CaCO3(s) Ca + CO3 八、溶液中微粒浓度的大小比较

1、基本原则：抓住溶液中微粒浓度必须满足的两种守恒关系：

①电荷守恒（电荷数前移）:任何溶液均显电中性，各阳离子浓度与其所带电荷数的乘积

之和＝各阴离子浓度与其所带电荷数的乘积之和

②物料守恒(原子个数前移):

某原子的总量(或总浓度)＝其以各种形式存在的所有微粒的量(或浓度)之和

+

③质子守恒(得失H个数前移):：

∑得质子后形成的微粒浓度·得质子数 == ∑失质子后形成的微粒浓度·失质子数 2、同浓度的弱酸和其弱酸盐 、同浓度的弱碱和其弱碱盐的电离和水解强弱规律： ①中常化学常见的有三对

等浓度的HAc与NaAc的混合溶液：弱酸的电离＞其对应弱酸盐的水解，溶液呈酸性 等浓度的NH3·H2O与NH4Cl的混合液：弱碱的电离＞其对应弱碱盐的水解，溶液呈碱性

等浓度的HCN与NaCN的混合溶液：弱酸的电离<其对应弱酸盐的水解，溶液呈碱性 ②掌握其处理方法（即抓主要矛盾）

例：0.1mol/LCH3COOH和0.1mol/LCH3COONa溶液等体积混合后溶液呈酸性，则∵溶液呈

-酸性，∴CH3COOH 的电离＞CH3COONa的水解，∴[HAc]<0.1mol/L，[Ac]>0.1mol/L. （因为NaAc的水解呈碱性被HAc的电离呈酸性所掩盖，故可当作“只HAc电离，而NaAc

不水解”考虑，即只考虑酸的电离。） 九、酸碱中和滴定

十、溶解平衡

1、难溶电解质的溶解平衡的一些常见知识

（1）溶解度小于0.01g的电解质称难溶电解质。生成难溶电解质的反应为完全反应，用“=”。

-5

（2）反应后离子浓度降至1×10mol/L以下的反应为完全反应，用“=”。如酸碱中和时+-7-5

[H]降至10mol/L<10mol/L，故为完全反应，用“=”，常见的难溶物在水中的离子浓度均

-5

远低于10

mol/L，故均用“=”。

（3）难溶并非不溶，任何难溶物在水中均存在溶解平衡。 （4）掌握三种微溶物质：CaSO4、Ca(OH)2、Ag2SO4

（5）溶解平衡常为吸热，但Ca(OH)2为放热，升温其溶解度减少。 （6）溶解平衡存在的前提是：必须存在沉淀，否则不存在平衡。 2、溶解平衡方程式的书写

+2- 注意在沉淀后用(s)标明状态，并用“ ”。如：Ag2S(s) 2Ag + S

3、沉淀生成的三种主要方式

（1）加沉淀剂法：Ksp越小（即沉淀越难溶），沉淀越完全；沉淀剂过量能使沉淀更完全。

2+

（2）调pH值除某些易水解的金属阳离子：常加入难溶性的MO、M(OH)2、MCO3等除M溶

液中易水解的阳离子。如加MgO除去MgCl2溶液中FeCl3。

（3）氧化还原沉淀法：加氧化剂或还原剂将要除去的离子变成沉淀而除去（较少见） 4、沉淀的溶解：

沉淀的溶解就是使溶解平衡正向移动。常采用的方法有：①加水；②加热；③减少生成物（离子）的浓度。使沉淀溶解的方法一般为减少生成物的浓度，∵对于难溶物加水和加热对其溶解度的影响并不大。 5、沉淀的转化：

溶液中的沉淀反应总是向着离子浓度减少的方向进行，简而言之，即溶解度大的生成溶解度小的，溶解度小的生成溶解度更小的。

+2- （1）对于Ag2S(s) 2Ag + S，其Ksp的表达式为 。

（2）下列说法中不正确的是

①用稀HCl洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；

②一般地，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解大多是吸热的；

3+-③对于Al(OH)3(s) Al(OH)3 Al + 3OH，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；

2+-2-④除去溶液中的Mg，用OH沉淀比用CO3好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大；

⑤沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全。

（3）如何除去Mg(OH)2中混有的Ca(OH)2?

。

§2 方法、归纳和技巧

一、酸的酸性强弱与溶液的酸性强弱的联系与区别

++

酸的酸性强弱是指酸电离出H的难易（越易电离出H，酸的酸性越强）；溶液酸性的强

++

弱是指溶液中[H]的相对大小（H浓度越大，溶液的酸性越强）。

+

溶液的酸性可能是由酸电离产生的H而引起的，也可能是由强酸弱碱盐水解而引起的。 下列说法中错误的是

A、强酸溶液的导电性一定比弱酸的强；

B、酸越难以电离出质子，其对应的酸根离子就越易水解；

+

C、溶液的酸性越强，则溶液中的[H]越大，水的电离程度就越小；

D、在水中完全电离的酸一定是强酸，但强酸的水溶液的酸性不一定强。 二、溶液的导电性与电解质强弱的联系与区别

溶液的导电性仅与溶液中的离子浓度及离子所带电荷数的多少相关。电荷数相同时，离子浓度越大，导电性越强；离子浓度相同时，离子所带电荷数越多，溶液导电性越强；电解质溶液导电的同时一定发生电解！

电解质的强弱是指电解质在水中的电离程度。电解质越强，在水中就越完全电离，反之就越难电离。相同条件下，强电解质溶液的导电性比弱电解质的强（即导电性对比实验）。

（1）常见的三种导电方式为 、 和电子空穴导电。

（2）浓度相同的HCl、HAc、NaHSO4三种酸并联入同一电路中，导电性最强的是 ，最弱的是 。

三、电离平衡、水解平衡、溶解平衡的共性 1、加水均能促进三大平衡；

2、加热均能促时三大平衡（溶解平衡个别例外）

3、三大平衡均为水溶液中的平衡，故都不受压强的影响. 4、均遵循勒夏特列原理。

+-- 对于AgCl(s) Ag + Cl，平衡后欲使溶液中的[Cl]增大，可采取的措施是( )

①加氨水 ②加水 ③加NaCl(s) ④加AgCl(s) ⑤加NaBr(s) ⑥加热 四、酸碱盐对水的电离的影响

++-+

1、水中加酸：酸电离出的H使平衡H2O H + OH逆移，溶液中[H]主要是酸电离产生

-的，只有极小部分由水电离产生（可忽略）；[OH]全由水电离产生。

-+-- 2、水中加碱：碱电离出的OH使平衡H2O H + OH逆移，溶液中[OH]主要是碱电离产+

生的，只有极小部分由水电离产生（可忽略）；[H]全由水电离产生。

+- 3、正盐溶液中的[H]、[OH]均由水电离产生：

- （1）强酸弱碱盐：如AlCl3，水电离产生的OH部分被阳离子结合生成了难电离的弱碱，

+-故使溶液中[H]>[OH]。

+

（2）强碱弱酸盐：如NaAc，水电离产生的H部分被阴离子结合生成了难电离的弱酸，

-+

故使 溶液中[OH] > [H]。

4、酸式盐中NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4中酸根离子以电离为主，故显酸性而抑制水的电离，

其余均以水解为主而促进水的电离。

已知某NaHSO3溶液的pH=4，则有关NaHSO3溶液的说法中正确的是（ ） A、NaHSO3溶液中水的电离程度小于Na2SO3溶液，也小于Na2SO4溶液

-2- B、[HSO3]>[H2SO3]>[SO3]

+-4

C、该溶液中由水电离出的[H]为1×10mol/L

D、加入少量NaOH使溶液的pH升高会使水的电离受抑制 五、Qc与K

Qc为浓度商：是指刚开始反应（但未反应）时平衡体系各物质浓度幂次方之积之比（对于溶液是指混合后但不反应时的浓度）

K为平衡常数：是指可逆反应达到平衡时体系各物质浓度幂次方之积之比。在化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡四大平衡中分别有不同的名称：化学平衡常数(K)、电离常数(Ka)、水解常数(Kh)、溶度积(Ksp)。

Qc与K的相对大小可反映出体系是否为平衡状态： （1） Qc>K，过平衡状态，反应将逆向进行； （2） Qc=K，平衡状态；

（3） Qc-6

已知25℃时CaSO4的Ksp=9.1×10，若将0.02mol/L的Na2SO4溶液与0.004mol/LCaCl2溶液等体积混合，试通过计算溶液中是否有沉淀析出 六、解题方法

1、溶液导电能力的变化

【例1】把0.05mol NaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是

—1—1

A．0.05 mol·L 硫酸 B．0.6 mol·L盐酸

—1—1

C．0.5 mol·L的醋酸； D．0.5 mol·LKCl溶液

方法：写将化学程式改为离子方程式的第一步，比较反应前后溶液中离子数的变化 关键：不需考虑弱电解质的电离及离子的水解；注意加入物质是否过量

+

2、水电离出的[H]浓度为已知条件的离子共存判断

+-14

【例2】在由水电离产生的c（H）=1×10mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是

+3+-2-+2+--+2+--++2-2- A)NH4,Al,Br,SO4 B)Na,Mg,Cl,NO3 C)K,Ba,Cl,NO3 D)K,Na,SO3,SO4

+-14

方法：“由水电离产生的c（H）=1×10mol/L的溶液”即溶液的pH可能为14也可能为0；也即“下列各组离子既能大量存在于酸性溶液中也能大量存在于碱性溶液之中的是”。注

+-7

意：若由水电离产生的H浓度大于10mol/L，则溶液一定呈酸性，溶质中一定有强酸弱碱盐。

+-5

【例3】由水电离产生的c（H）=1×10mol/L的溶液，其溶质可能是 A、NaHSO4 B、AlCl3 C、H2SO4 D、NaH2PO4 3、14规则的运用

【例4】将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：

+-＋-+--＋

A． [NH4]＞[Cl]＞ [H]＞[OH] B．[NH4]＞[Cl] ＞[OH]＞[H]

-+＋--+-＋

C．[Cl] ＞[NH4]＞[H] ＞[OH] D．[Cl]＞[NH4]＞[OH]＞[H]

解析：利用“pH之和为14的酸碱等体积混合后，谁弱谁过量显谁性。”规律，判断反应后溶液为NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液且呈碱性，而溶液呈碱性，则以氨水的电离为主，故选B 【例5】在常温下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7

（设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是

-++-+-A、[A] = [K] B、[H] = [OH]<[K]<[A] C、V总≤20mL D、V总≥20mL

解析：分HA为强酸和弱酸两种情况，再结合14规则：假如酸为弱酸，则加入10mL弱酸后溶液呈酸性，而已知溶液呈中性，故加入的弱酸体积小于10mL。 4、溶液混合后离子浓度大小的比较

【例6】将0.1mol/L NaOH和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的顺序是：

＋--＋-＋-＋

A．[Na]＞[Cl]＞[OH]＞[H] B．[Cl]＞[Na]＞ [OH]＞[H]

＋--＋＋-＋- C．[Na]= [Cl]＞[OH]＞[H] D．[Na]= [Cl]＞[H]＞[OH]

解析：∵NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3·H2O，故先不考虑水解和电离（含水的电离），分别列出反应前后各微粒的物质的量，若反应后有两种或几种微粒的量相等，则要考虑离子的水解和

电离。

【例7】将100ml、0.1mol/L的BaCl2溶液中加入到100ml、0.2mol/L的H2SO4溶液中，则溶液中存在的离子浓度的关系的是：

+-2+2--+2-2+

A．[H]＞[Cl]＞[Ba]＞[SO4] B．[Cl]＞[H]＞[SO4]＞[Ba]

+-2-2+-+2+2-C．[H]＞[Cl]＞[SO4]＞[Ba] D．[Cl]＞[H]＞[Ba]＞[SO4]

5、量变而量浓度不变

【例8】一定温度下，向足量的石灰乳中加少量生石灰时，下列有关说法错误的是（ ）

2+2+

A、溶液中Ca数不变 B、溶液的pH不变 C、溶液的密度不变 D、溶液中[Ca]不变

解析：题目已说明温度不变，故不需考虑热效应。CaO + H2O = Ca(OH)2(s)，使溶液中水减少而析出Ca(OH)2，但溶液依然为饱和溶液！本题就相当于从饱和石灰水中移去部分饱和溶液，各组分的量变小了，但浓度等度并不变。

【例9】一定温度下，向足量Na2CO3饱和溶液中加入1.06g无水碳酸钠，析出Na2CO3·10H2O晶体，下列有关说法正确的是

+

A、析出晶体质量2.86g； B、溶液的pH不变 C、溶液中Na数增加 D、溶液质量减少

§3 综合训练

1、下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是（ ）

A、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B、强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物

C、强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D、强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱 2、下列离子方程式中，正确的是（ ）

-++-A、CH3COOH = CH3COO + H B、NaOH = Na + OH C、KClO3

K + ClO3

+

-

D、BaSO4 = Ba + S +4O

+

-

2+2-2-

3、氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4 + OH 当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左

+

移动，且c(NH4)增大的是（ ）

A、加NaOH B、加盐酸 C、加NH4Cl D、加同浓度氨水

4、水是一种极弱电解质，在室温下平均每n个水分子中只有一个水分子发生电离，则n值为（ ）

-14 7 7

A、1×10B、55.6×10C、10D、55.6

--6-1-5、在100℃，100 mL蒸馏水中c(OH) = 1×10 mol·L，当改变下列条件之一时，c(OH)

-6-1

仍然等于1×10 mol·L的是（ ）

-6

A、温度降低到25℃ B、加入10mol NaOH固体，保持100℃

-6

C、加入10mol NaCl固体。温度降低到25℃ D、蒸发掉50 mL水，保持100℃

-1-6、在0.01 mol·L的H2SO4溶液中由水电离出的c(OH)是（ ）

-13 -1 -1 -7 -1 -2-1

A、5×10mol·LB、0.01 mol·LC、1×10mol·LD、1×10mol·L 7、pH为4.5的盐酸1 mL稀释为约1 L，稀释前后溶液中指示剂的颜色变化是（ ） A、稀释前后酚酞均为无色 B、石蕊由红色变为紫色 C、甲基橙由红色变为黄色 D、甲基橙由黄色变为橙色

-1 -1

8、60 mL 0.5 mol·LNaOH溶液和40 mL 0.4 mol·L的H2SO4相混合后，溶液的pH约为（ ）

A、0.5 B、1.7 C、2 D、13.2

9、在盐类的水解过程中，下列叙述正确的是（ ） A、盐的电离平衡被破坏 B、水的电离平衡被破坏 C、没有发生中和反应 D、溶液的pH一定变大

10、物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元碱相互中和时，溶液（ ）

A、显酸性 B、显碱性 C、显中性 D、酸碱性无法确定

-+

11、为了配置CH3COO与Na离子物质的量浓度值比为1：1的溶液，可向溶液中加入（ ） A、适量的盐酸 B、适量的NaOH固体 C、适量的KOH 固体 D、适量的NaCl固体

12、下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（ ）

++ -2-+

A、NH4 + H2O NH3·H2O + HB、HCO3 + H2O CO3 + H3O

2-- - +-C、S + H2O HS+ OHD、NH3 +H2O NH4 +OH

13、实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释到所需的浓度，这样操作的目的是（ ）

A、提高硫酸铁的溶解度 B、防止硫酸铁分解 C、降低溶液的pH D、抑制硫酸铁水解

14、实验室有下列试剂：①NaOH溶液 ②水玻璃 ③Na2S溶液 ④NH4Cl溶液 ⑤浓H2SO4，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（ ）

A、①④⑤ B、①②③ C、①②④ D、②④⑤

15、将0.1mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（ ） A、KCl B、Mg(OH)2 C、Na2CO3 D、MgSO4

16、物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（ ） A、CaCl2 B、CH3COONa C、NH3 D、K2S

17、下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子的个数比为1 ：2的是（ ） A、(NH4)2SO4 B、NaHSO4 C、K2S D、Na2SO4

+-18、为了配置NH4的浓度与Cl的浓度比为1 ：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（ ）

① 适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH A、①② B、③ C、③④ D、④

-1

19、25℃时，在浓度为1 mol·L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mol/L）。下列判断正确的是（ ） A、a = b = c B、a＞b＞c C、a＞c＞b D、c＞a＞b

+

20、c(NH4)相同的下列溶液 ①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4 ④NH4HCO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是（ ）

A、②③①④ B、④①③② C、①④③② D、②④①③ 21、下列仪器使用前不需检验是否漏水的有（ ）

A、移液管 B、分液漏斗 C、滴定管 D、容量瓶 22、酸碱恰好完全中和时，它们一定相等的是（ ）

+-A、质量 B、物质的量 C、物质的量浓度 D、H和OH的物质的量

23、用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时，仰视读数，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度（ ）

A、偏高 B、偏低 C、不受影响 D、不能确定

24、下列实验中，直接采用沾有水滴的仪器，对实验结果没有影响的是（ ） A、氨的喷泉实验：烧瓶 B、实验室制取氧气：试管 C、中和滴定：锥形瓶 D、中和滴定：滴定管

-1-1

25、用0.1 mol·LNaOH溶液滴定100 mL 0.1 mol·L盐酸时，如果滴定误差在±0.1%以

内，反应完毕后，溶液的pH范围在（ ）

A、6.9 ~ 7.1 B、3.3 ~ 10.7 C、4.3 ~ 9.7 D、6 ~ 8 26、下列物质的水溶液中，存在电离平衡的是（ ）

A、Ca(OH)2 B、CH3COOH C、BaSO4 D、CH3COONa

27、已知HClO是比H2CO3还弱的酸，反应：Cl2 + H2O HCl + HClO，达到平衡后要使HClO的浓度增大，可加入（ ）

A、H2S B、HCl C、CaCO3 D、NaOH（固体） 28、下列叙述不正确的是（ ） A、纯水也是一种电解质

+-B、无论是酸性、中性还是碱性稀溶液，只要温度恒定，c(H)×c(OH)是一个常数

-1+

C、一定温度下，0.1 mol·L的磷酸溶液中H主要来自于酸的第一步电离

+

D、强碱溶液中不存在H

29、体积相同、pH相同的盐酸和醋酸溶液，再用氢氧化钠溶液中和时，两者消耗氢氧化钠的物质的量是（ ）

A、相同 B、盐酸多 C、醋酸多 D、无法比较 30、等体积的下列溶液中，阴离子的总浓度最大的是（ ）

-1-1

A、0.2 mol·LK2S B、0.1 mol·LBa(OH)2

-1-1

C、0.2 mol·LNaCl D、0.2 mol·L(NH4)2SO4 31、能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）

2--2-A、用碳酸钠溶液吸收少量的二氧化硫：2CO3 + SO2 +H2O = 2HCO3 +SO3

+3+

B、金属铝溶于盐酸中：Al + 2H = 2Al + H2↑

2--C、硫化钠溶于水中：S + H2O = H2S↑+ OH

2-+

D、碳酸镁溶于中：CO3 + 2H = CO2↑+ H2O

32、在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是………………………………………………………………………（ ）

A. 中和时所需NaOH的量 B. 电离程度

+

C.H的物质的量 D.CH3COOH的物质的量 33、在醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是…………………………………( )

-3

A.1mol/L的醋酸溶液中[H+]约为10mol/L B. 醋酸能与水以任意比互溶 C.10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 D.在相同条件下,醋酸的导电性比强酸溶液弱

34、下列叙述中正确的是……………………………………………………………………( )

A.固体氯化钠不导电,但氯化钠是电解质 B.氯化钠溶液能导电,氯化钠溶液是电解质

C.氧化钠的水溶液导电,所以氧化钠是电解质 D.碳酸钙难溶于水,碳酸钙不是电解质

35、HClO比H2CO3还弱的酸,为了提高氯水中HClO的浓度,可加入……………………( ) A.HCl B.CaCO3(S) C.H2O D.NaOH

36、下列电离方程式中正确的是………………………………………………………………( )

+--+2-A. NaHS 溶于水: NaHS ==Na + HS HS + H2O H3O + S

+2-B. (NH4)2SO4溶于水: (NH4)2SO4 2NH4 + SO4

C.磷酸溶于水中: H3PO4 ==3H+ PO4

3+-

D.Al(OH)3的电离: Al(OH)3= Al + 3OH

37、某温度下,有两瓶不同浓度的氨水,甲瓶的浓度为0.1mol/L ,乙瓶的浓度为1mol/L,则甲

-瓶溶液中[OH]与乙瓶之比为…………………………………………………………………( )

A.= 1/10 B.大于1/10 C小于1/10 D.无法确定 38、可以判定某酸是强电解质的现象是………………………………………………………( )

A.该酸加热至沸腾也不分解 B.该酸可以溶解氢氧化铜

C.该酸可跟石灰石反应,放出CO2 D.该酸浓度为0.01mol/L时PH为2

+-39、已知AG=lg[c(H)/c(OH)]，常温下，在AG=-10的溶液中能大量存在的离子组是：

--2-+--++--2++2---+

A)Cl,AlO2,SO3,Na B)NO3,Ac,Na,NH4 C)Cl,NO3,Mg,K D)SO4,HCO3,Cl,K

+-40、纯水能微弱地电离出 和 。在25℃时，水电离出的H和OH浓度为 ，其

离子浓度的乘积为 ，该乘积叫做 。在25℃时，其数值为 ，水的电离过程是一个 过程。 41、下列10种物质中：①NaOH溶液 ②H2SO4 ③硫酸铜晶体 ④Cu ⑤CH3COOH ⑥NaOH固体 ⑦蔗糖 ⑧石灰水 ⑨水银 ⑩氨水

能导电的有 ；属于强电解质的有 ；属于弱电解质的有 。

+-4-1-42、有A、B、C三种溶液，其中A的pH = 5，B中c(H) = 1×10 mol·L，C中c(OH) =

-11-1

1×10 mol·L，则三种溶液的酸性由强到弱的顺序为

43、有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用纯净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。该学生的操作方法 （填“正确”或“不正确”），理由是

；分析此操作方法， （填“一定”或“不一定”）会产生误差，理由是 。 44、BiCl3水解生成BiOCl。

（1）写出BiCl3水解反应方程式： 。

（2）有人把BiCl3叫次氯酸铋，你是否同意此名称 。 （3）如何配置BiCl3溶液 。 （4）把适量固体BiCl3置于浓NaCl溶液中可得澄清溶液，请说出可能的原因 。 45、完全中和某一元强酸，需一定量的NaOH。如改用与NaOH等质量的Ba(OH)2，反应后溶液显 性；如改用与NaOH等物质的量的Ba(OH)2，反应后溶液显 性。

46、盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物生长。产生碱性的原因是（用离子方程式表示） ，施加适量石膏可降低盐碱地的碱性，表示其反应原理的离子方程式是 。

m+nn-mm+nn-m

47、已知AnBm的离子积 = c(A)·c(B)，式中的c(A)和c(B)表示平衡时离子的物质

-1

的量浓度。在某温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度为1 g·mL，则该温度下，其离子积为 。

++2+---48、在某无色溶液里，只含有下列8种离子中的某几种：Na、H、Ag、Mg、Cl、OH、HCO3、

-NO3。已知该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气。试回答：

-（1）若溶液和铝反应后有AlO2生成，则其中一定含有大量的 离子，还可

能含有大量的 离子。

3+

（2）若溶液和铝反应有Al生成，则原溶液中一定不含有大量的 离子。 49、甲、乙两位同学分别做中和滴定的试验，甲同学认真地做了一次实验，就取得了实验数

+ 3-

据。乙同学认真地做了两次实验，取两次数据的平均值作为试验的测定数据。你认为哪一位同学的方法合理，请简述理由。 .

2+2+3+

50、阅读下列材料：已知Cu和Fe在pH为4~5的环境中不水解，而此种情况下， Fe几乎全部水解，双氧水(H2O2 )是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物为水。用粗氧化铜（含少量铁）制纯CuCl2溶液的过程如下：取①50 mL稀盐酸，加入一定量粗氧化铜，加热、搅拌，充分反应后过滤，经测定溶液pH约为2；②向滤液中加入双氧水搅拌；③向滤液中加入过量的纯氧化铜，微热、充分搅拌，经测定溶液的pH约为5；④过滤；⑤浓缩溶液。思考：

（1）操作①中的离子方程式 （2）操作④中过滤后滤渣的成分是 （3）浓缩过程中溶液颜色的变化

（4）操作中pH升高的原因是发生了反应

51.为什么BaCO3沉淀可溶于盐酸中,而BaSO4却不溶于盐酸中?(由方程式和平衡体系被破坏来说明,并配以文字说明)__________________________________.据上述判断,可以得出盐与酸反应规律之一是:______________________________.

-+

52、试用简单的实验证明,在醋酸溶液中存在CH3COOH CH3COO + H 的电离平衡(写出简单操作 现象及实验能说明的问题)

参 §1 知识要点

一、弱电解质的电离 1、BC 2B 4（3）（4）；（6）（7）；HAc为弱酸，pH=1的HAc难以配制。能；否，HAc为弱酸，随溶液的的稀释而电离程度增加，故难以配制。

5、H2SO4，HAc，V硫酸>V盐酸=V醋酸（或V硫酸=2V盐酸=2V醋酸）。 H2SO4，HAc；V醋酸>V盐酸=V硫酸。 >，弱 二、水的电离和溶液的酸碱性 3、NH4Cl=Na2CO3 >HAc=NaOH

-6

4、（1）①强酸弱碱盐；③强碱弱酸盐。10mol/L，6，中；2，10 （2）不能确定；酸性溶液偏大，中性溶液不变，碱性溶液偏小

（3）酚酞；变色明显，酚酞褪色时pH最接近7；甲基橙，甲基橙由橙变黄时，pH最接近7；变色范围广且变色不明显 三、混合溶液pH计算公式 3、1.3；11.7；9 四、

6、5；3~5之间；>；20:1；8；8~10 五、

+

2、（1）酸；恰好反应生成(NH4)2SO4，NH4水解呈碱性（将题中pH=2改为pH=3）。碱；氨水过

-量，电离产生的OH使溶液呈碱性。 （2）B 六、 1、（1）①②③；⑤；④⑥ （2）①③ 2、D

2---3、CO3 + H2O HCO3 + OH ；①④⑤

+--2-+2-3-+--4、H2O H +OH ；H2PO4 HPO4 +H；HPO4 PO4 +H；H2PO4 +H2O H3PO4+OH

[H2PO4] > [HPO4] > [H3PO4]

3+2-3+-5、2Al + 3CO3 + 3H2O == 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑；Al + 3HCO3 == Al(OH)3↓+ 3CO2↑ 3+2--3+

Al + 3CO3 + 3H2O ==Al(OH)3↓+ 3HCO3；产生同样多的CO2，用纯碱消耗的Al多；用纯碱有可能不产生CO2或产气量很少。 七、 2、AB；C 十、

+22-5（1）Ksp=[Ag]·[S] （2）④

（3）加足量MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，洗涤即得纯Mg(OH)2

§2 方法、归纳和技巧

一、 AC 二、 （1）自由电子导电；自由阴阳离子导电；（2）NaHSO4；HAc 三、 ①③⑤⑥ 四、 A

-5

五、 Qc = 2×10> Ksp，∴有沉淀析出 六、 1B 2C 3B 4B 5AC 6C 7C 8A 9BD

§3 综合训练

1C 2B 3C 4B 5D 6A 7AB 8B 9B 10D 11C 12A 13D 14B 15C 16D 17BD 18B 19D 20B 21A 22D 23B 24C 25C 26B 27C 28D 29C 30A 31A 32BC 33AD 34A 35B 36A 37B 38B 39A

+--7-14-14

40、H、OH；10mol/L，1×10，水的离子积，1×10，可逆 41、①④⑧⑨⑩；②③⑥；⑤ 42、C >B>A

43、不正确，可能由于稀释而产生误差；不一定，若是中性溶液，则不产生误差，否则产生误差 44、（1）BiCl3 + H2O BiOCl + 2HCl； （2）不同意； （3）将BiCl3溶于盐酸中；

-（4）增大溶液中c（Cl）能抑制BiCl3 的水解 45、酸；碱

2---2+2-2+2-46、CO3 + H2O HCO3 + OH ；CaSO4(s) Ca + SO4 ，Ca + CO3 = CaCO3↓

-3

47、1×10

-+-----+

48、（1）OH、Na； Cl，NO3； （2）OH、HCO3、NO3、Ag 49、乙；乙能较好地克服实验误差

+2++2+

50、（1）CuO + 2H = Cu + H2O；Fe + 2H=Fe + H2↑； （2）Fe(OH)3

2++3+- （3）蓝色变绿色； （4）一方面2Fe+2H+H2O2=2Fe+2H2O消耗了OH，另一方面CuO

+

消耗H。

2+2-+2-2-51、BaCO3(s) Ba + CO3，加入HCl：2H +CO3 = H2O + CO2↑使 c(CO3)减少，从而使

2+2-BaCO3的溶解平衡向溶解方向移动而溶解；而BaSO4(s) Ba + SO4，加入HCl并不能

使平衡移动而溶解。强酸制取弱酸。 52、①测稀醋酸溶液的pH为a；②向稀醋酸中加入CH3COONa固体；③再次测量溶液的pH>a，

-+

则说明存在CH3COOH CH3COO + H。

-2-