班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指
该原子的 A．质子数
B．中子数
C．电子数
2.在物质分类中，前者包括后者的是 A．氧化物、化合物 ．化合物、非电解质
C．溶液、胶体
BD．溶液、分散系
3.欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是 A．容量瓶 B．分液漏斗 C．玻璃棒
4.下列选项中，与氯气用途无关的是 A．消毒杀菌
B．制漂白粉
C．制盐酸D．从海水中提取食盐
5.下列化学用语表示正确的是 A．次氯酸钙的化学式 CaClO
B．次氯酸的电离HClO=H++Cl－+O2
－ C．硫酸的电离H2SO4=H2++SO42－ D．镁的原子结构示意图：
6.下列物质中属于电解质的是
①氢氧化钠 ②硫酸钡 ③铜 ④酒精 ⑤氯水 A．①② B．①②⑤
C．③④
7.某物质灼烧时，焰色为黄色，下列判断中正确的是 A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素
C．能确定该物质中一定不含钾元素 D．该物质一定是金属钠
8.下列实验方法及判断正确的是
A．用硝酸酸化的AgNO3来鉴别 NH4Cl、KCl B．用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
C．滴加BaCl2溶液产生白色沉淀则一定含有SO42－离子 D．用焰色反应鉴别NaCl和NaNO3
9.下列说法中正确的是
A．H +
2、2H、 H是三种不同的核素 B．3He和4
He互为同位素 C．14C和14
N互为同素异形体 D．元素的种类多于核素的种类
D．质量数
D．烧杯
D．①⑤
10.能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热） A．BaCl2 B．NaOH C．AgNO3 D．Ba(OH)2
11.下列溶液中Cl的浓度与50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl的浓度相等的是 A．150ml 1mol/LNaCl溶液 B．50ml 3mol/LKClO3溶液 C．25ml 3mol/LKCl溶液 D．75ml 1mol/L FeCl2溶液
－
－
12.下列实验操作中，不能用于物质分离的是
13.下列反应既属于化合反应又属于氧化还原反应的是 A．H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O B．2NaHCO3C．CuO+H2D．Cl2 +2Na
Na2CO3+CO2↑+H2O Cu+H2O 2NaCl
14.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．4g 氦气中含有的分子数为NA
B．常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为NA C．1 L 1 mol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数为NA D．1 mol钠原子中含有的电子数为NA
15.将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后从中取10mL，则取出的NaOH溶液物质的量浓度为
A．0.003 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L
16.下列关于氯水的叙述，正确的是 A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．氯水放置数天后漂白能力会增强
17.关于Cl的说法正确的是
－
A．Cl呈黄绿色
－
C．Cl具有17个电子
－
B．Cl有毒
－
D．Cl是稳定结构
－
18.用下列两种方法制取氯气：
①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应 ②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应， 则所得氯气 A．②比①多 B．①比②多
C．一样多 D．无法比较
19.下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。 如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布
条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是
A．浓H2SO4 C．浓NaOH溶液 B．饱和Na2CO3溶液 D．饱和NaCl溶液
20.已知aAm-与bBn+具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是 A．a=b+m+n B．a=b-m+n C．a=b+m-n
D．a=b-m-n
21.某氧化物的化学式为R2O3，电子总数为50，已知氧原子核内有8个中子，R2O3的相对分子质量为102，则R原子核内中子数为 A．10 B．12 C．14 D．21
22.完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl—，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1：1：1，则上述溶液的体积比为 A．1：1：1 B．3：2：1 C．6：3：2 D．9：3：1
23.某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl、SO42－、CO32－、NH4+、Na+、K+．为确认溶液组成进行如下实验：（1）200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得 沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）．由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是
－++
A．一定存在SO42－、CO32－、NH4+，可能存在Cl、Na、K
－++
B．一定存在SO42－、CO32－、NH4+、Cl，一定不存在Na、K C．c（CO32－）=\"0.01\" mol/L，c（NH4+）＞c（SO42－）
－
D．如果上述6种离子都存在，则c（Cl）＞c（SO42－）
－
二、实验题
(12分)某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：
－－
（1）配制0.100 0 mol·L1和0.010 00 mol·L1的标准盐酸。
－
（2）用0.100 0 mol·L1的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00 mL，结果用去盐酸19.60 mL。
（3）用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里，加水至刻度线。取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀。 （4）过滤上述所得浊液。
－
（5）取滤液20.00 mL，用0.010 00 mol·L1的盐酸滴定，用去盐酸34.80 mL。请回答下列问题： ①配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器________； A．托盘天平 B．容量瓶 C．酸式滴定管 D．量筒 E．烧杯 F．胶头滴管 G．玻璃棒
②滴定操作中，左手__________，右手__________，眼睛________________________。 ③Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是________________________________________； ④过滤所得浊液的目的是_________________________________________________； ⑤此空气样品中含CO2的体积分数为______________________________________。
三、填空题
1.完成下列反应方程式（每空1分，共计3分）
（1）铁在氯气中燃烧：
（2）用氢氧化钠来吸收氯气尾气 （3）漂白粉的漂白原理：
2.某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由。（每空1分，共计5分） （1）处理钢瓶的方法正确的是 ， A、钢瓶推到坡下的小河里
B、把钢瓶丢到深坑里，用熟石灰填埋 C、把钢瓶扔到农田中； 简述理由
（2）钢瓶处理后，工人应立即 ， A、转移到坡下 B、转移到坡上
简述理由
（3）若在场工人没有防毒面具，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子,最适宜采用的物质是 。
A、NaOH B、NaCl C、Ca (OH)2 D、Na2CO3
3.用18.4mol/L的浓H2SO4配制100mL 0.50mol/L的稀H2SO4,请按要求填空（ 每 空 1分，共 计 10分） （1）用量筒量取所需浓H2SO4的体积为 mL；
（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒，实验中还需要用到的仪器有 、 、烧杯、玻璃棒。
（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响） ①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容 ②定容时俯视刻度线 ③容量瓶洗净后未干燥 ；
④摇匀后发现液面低于刻度线后加水至溶液的凹液面与刻度线相平 ； ⑤用量筒量取浓H2SO4时仰视刻度线： 。
（4）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是 。
四、计算题
电解饱和食盐水可产生氢气、氯气和氢氧化钠，是“氯碱工业”的重要反应。
（1）若电解时消耗11.7gNaCl，试计算理论上最多可得到H2体积(标准状况下)？ （2）若将8.96L Cl2(标准状况下)通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？
江苏高一高中化学期中考试答案及解析
一、选择题
1.2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。该原子的 A．质子数
B．中子数
U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指
D．质量数
C．电子数
【答案】D
【解析】“235”是指该原子的中子数与质子数的和，即是质量数，因此选项是D。 【考点】考查原子的结构的知识。
2.在物质分类中，前者包括后者的是 A．氧化物、化合物 C．溶液、胶体
B．化合物、非电解质 D．溶液、分散系
【答案】B
【解析】A．氧化物属于化合物，后者包含前者，错误；B．化合物包含非电解和非电解质，正确；C．溶液和胶体是并列关系，错误；D．溶液属于分散系，后者包含前者，错误。 【考点】考查概念之间的包含关系的知识。
3.欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是 A．容量瓶 B．分液漏斗 C．玻璃棒 D．烧杯
【答案】B
【解析】欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，需要的仪器有100ml的容量瓶、溶解溶质的烧杯和搅拌使用的玻璃棒，不需要的仪器是分液漏斗，因此选项是B。 【考点】考查物质的量浓度的溶液配制使用的仪器的知识。
4.下列选项中，与氯气用途无关的是 A．消毒杀菌 B．制漂白粉 C．制盐酸 D．从海水中提取食盐
【答案】D
【解析】A．氯气溶于水产生盐酸和次氯酸，有消毒杀菌作用，正确B.Cl2与Ca(OH)2发生反应产生CaCl2、
Ca(ClO)2和水，CaCl2、Ca(ClO)2的混合物是漂白粉，正确；C．氯气与氢气化合产生HCl，HCl溶于水产生盐酸，正确；D．从海水中提取食盐只是利用NaCl与水沸点的不同，与氯气无关，错误。 【考点】考氯气的用途的知识。
5.下列化学用语表示正确的是 A．次氯酸钙的化学式 CaClO
－+2
B．次氯酸的电离HClO=H+Cl+O－ C．硫酸的电离H2SO4=H2++SO42－ D．镁的原子结构示意图：
【答案】D
【解析】A．氢氧化钙是二元碱，而次氯酸是一元酸，所以次氯酸钙的化学式Ca(ClO)2，错误；B．次氯酸的电离
－
方程式是HClO=H++ClO，错误；C．硫酸电离产生H+和SO42－.电离的方程式是： H2SO4=2H++SO42－，错误；D.12号元素镁的原子结构示意图：【考点】考查化学用语的知识。
6.下列物质中属于电解质的是
①氢氧化钠 ②硫酸钡 ③铜 ④酒精 ⑤氯水 A．①② B．①②⑤
，正确。
C．③④ D．①⑤
【答案】A
【解析】①氢氧化钠是碱，属于电解质，正确；②硫酸钡是盐，属于电解质，正确；③铜是单质，不是化合物，所以不是电解质，错误；④酒精是非电解质，错误；⑤氯水是混合物，不是电解质，错误。故属于电解质的是①②，选项是A。
【考点】考查物质的分类的知识。
7.某物质灼烧时，焰色为黄色，下列判断中正确的是 A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素
C．能确定该物质中一定不含钾元素 D．该物质一定是金属钠
【答案】B
【解析】某物质灼烧时，焰色为黄色，说明含有钠元素，该物质可能是钠元素的单质，也可能是钠的化合物，但是不能确定是否含有钾元素，因此选项正确的是B。 【考点】考查焰色反应的应用的知识。
8.下列实验方法及判断正确的是
A．用硝酸酸化的AgNO3来鉴别 NH4Cl、KCl B．用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
C．滴加BaCl2溶液产生白色沉淀则一定含有SO42－离子 D．用焰色反应鉴别NaCl和NaNO3
【答案】B
【解析】A．NH4Cl、KCl都电离产生Cl-，与Ag+发生沉淀反应形成白色沉淀AgCl，所以不能用硝酸酸化的
AgNO3来鉴别NH4Cl、KCl，错误；B．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体由于分散质微粒的直径大小不同，所以溶液不能产生光亮的通路，而胶体可以产生光亮的通路，因此可以用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，正确；C．滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，则可能含有SO42－离子，也可能含有Ag+、SO42－、SO32－等，因此不能确定是否含有SO42－离子，错误；D．NaCl和NaNO3都含有Na+元素，焰色反应都是黄色，因此不能用焰色反应鉴别NaCl和NaNO3，错误。
【考点】考查实验方案的设计的正误判断的知识。
9.下列说法中正确的是
+
A．H2 、2H、 H是三种不同的核素 34
B．He和He互为同位素 1414
C．C和N互为同素异形体 D．元素的种类多于核素的种类
【答案】B
【解析】A.H2是H元素的单质，不是原子，因此不是氢元素的核素，错误；B.3He和4He质子数相同而中子数不同，因此互为同位素，正确；C.14C和14N质量数相同，但是质子数不同，中子数也不同，都不是单质，故不能互为同素异形体，错误；D.由于元素有的有多种核素，因此元素的种类少于核素的种类，错误。 【考点】考查核素、同位素、同素异形体的知识。
10.能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热） A．BaCl2 B．NaOH C．AgNO3 D．Ba(OH)2
【答案】D
【解析】由于鉴别的物质中含有NH4+，所以加入的物质中应该含有OH-，由于有的物质中含有SO42-，所以应该加入Ba2+，同时含有这两种离子的物质是Ba(OH)2，鉴别这四种物质的现象分别是：Na2SO4：产生白色沉淀；NH4NO3：产生刺激性气味的物质；KCl：无任何现象；(NH4)2SO4：既有白色沉淀也有刺激性气味的气体产生。 【考点】考查物质的鉴别的知识。
－－
11.下列溶液中Cl的浓度与50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl的浓度相等的是 A．150ml 1mol/LNaCl溶液 B．50ml 3mol/LKClO3溶液 C．25ml 3mol/LKCl溶液 D．75ml 1mol/L FeCl2溶液
【答案】C
－
【解析】50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl的浓度是c(Cl-)=3mol/L。在溶液中Cl-的浓度是电解质的浓度与电解质电离产生的离子个数的乘积，A.c(Cl-)=\" 1mol/L;\" B． 50ml 3mol/LKClO3电离产生K+和ClO3-，溶液中无Cl-，c(Cl-)=\"
－
0mol/L;\" C．c(Cl-)=3mol/L；D. c(Cl-)=2mol/L，所以与50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl的浓度相等是3mol/LKCl溶液，选项是C。
【考点】考查电解质的电离及电解质的浓度与电离产生的离子浓度的关系的知识。
12.下列实验操作中，不能用于物质分离的是
【答案】C
【解析】A.过滤是分离难溶性固体与可溶性液体混合物的方法，错误；B.蒸馏是分离沸点不同的液体混合物的方法，错误；C.引流是配制物质的量浓度的溶液的过程，不是分离混合物的方法，正确；D.是分离互不相溶的两层液体混合物的方法，错误。
【考点】考查分离混合物的实验操作方法的判断的知识。
13.下列反应既属于化合反应又属于氧化还原反应的是 A．H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O B．2NaHCO3C．CuO+H2D．Cl2 +2Na
Na2CO3+CO2↑+H2O Cu+H2O 2NaCl
【答案】D
【解析】A．H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O是中和反应，没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，错误；B．是分解反应，不是氧化还原反应，错误；C．CuO+H2Cu+H2O是置换反应，同时也是氧化还原反应，错误；D．Cl2 +2Na2NaCl是化合反应，同时有元素化合价的变化，是氧化还原反应，正确。 【考点】考查化学反应的分类的知识。
14.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．4g 氦气中含有的分子数为NA
B．常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为NA C．1 L 1 mol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数为NA D．1 mol钠原子中含有的电子数为NA
【答案】A
【解析】A．He相对原子质量是4，所以4g 氦气中含有的分子数为NA，正确；B．常温常压下，22.4 L Cl2的物质的量小于1mol，因此其中含有的分子数小于NA，错误；C．1个K2SO4电离会产生2个K+，所以1 L 1
mol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数为2NA，错误；D．Na是11号元素，1 mol钠原子中含有的电子数为11NA，错误。
【考点】考查阿伏加德罗常数的计算的知识。
15.将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后从中取10mL，则取出的NaOH溶液物质的量浓度为
A．0.003 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L
【答案】B
【解析】溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，所以稀释后溶液的浓度是：(30 mL×0.5mol/L)÷500 mL=0.03mol/L。溶液有均一性，各处的浓度相同，所以取稀释后的溶液，无论取多少，浓度都是0.03 mol/L，故选项是B。 【考点】考查溶液的特点及稀释的知识
16.下列关于氯水的叙述，正确的是 A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．氯水放置数天后漂白能力会增强
【答案】B
【解析】A．氯气溶于水得到的溶液叫氯水，溶于水的氯气有部分与水反应产生盐酸和次氯酸，盐酸是强酸，次氯
酸是弱酸，所以在新制氯水中含Cl2和H2O、HClO分子,错误；B．在新制氯水中含有盐酸和HClO，盐酸有酸性可使蓝色石蕊试纸变红，而HClO有强氧化性，会把红色物质氧化为无色，因此后褪色，正确；C．在氯水中含有的次氯酸不稳定，光照分解产生盐酸和氧气，所以氯水有气泡逸出，该气体是O2，错误；D．氯水放置数天后由于次氯酸分解，浓度降低，所以漂白能力会减弱，错误。 【考点】考查关于氯水的知识。
－
17.关于Cl的说法正确的是
－－
A．Cl呈黄绿色 B．Cl有毒
－－
C．Cl具有17个电子 D．Cl是稳定结构
【答案】D
－－－
【解析】A．Cl是无色的，错误；B．我们食用的NaCl会电离产生Cl，因此Cl无毒，错误；C．Cl是17号元
－－
素，原子获得1个电子变为Cl-，因此Cl具有18个电子，错误；D．Cl的核外电子排布是2、8、8，最外层有8个电子，因此是稳定结构，正确。
－
【考点】考查关于Cl的说法的正误判断的知识。
18.用下列两种方法制取氯气：
①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应 ②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应， 则所得氯气 A．②比①多 B．①比②多 C．一样多 D．无法比较
【答案】A
【解析】n(HCl)= 146÷36.5g/mol=4mol,n(MnO2)= 87g÷87g/mol=1mol。浓盐酸与MnO2在加热时发生反应：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。随着反应的进行，盐酸变为稀盐酸，反应就不再发生，因此用方法②制取的氯气比方法①多，故选项是A。
【考点】考查物质反应反应产生的生成物与浓度的关系的知识。
19.下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。 如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布
条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是
A．浓H2SO4 C．浓NaOH溶液 B．饱和Na2CO3溶液 D．饱和NaCl溶液
【答案】D
【解析】先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去，说明在B中提供了水分，而没有消耗Cl2. A．浓H2SO4有吸水性，起干燥作用，不能使氯气湿润，因而不能使色布褪色，错误；B．氯气溶于饱和Na2CO3溶液的水消耗氯气，不能产生次氯酸，因而不能使色布褪色，错误；C．浓NaOH溶液与氯气发生而消耗，不能使色布褪色，错误；D．氯气不能与饱和NaCl溶液反应，而且不能溶解，逸出的氯气中含有水分，因此遇色布会因为产生次氯酸而褪色，正确。 【考点】考查氯气的性质的验证的知识。
20.已知aAm-与bBn+具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是 A．a=b+m+n B．a=b-m+n C．a=b+m-n D．a=b-m-n
【答案】D
【解析】原子失去电子变为阳离子，原子获得电子变为阴离子。所以a+m=b-n,所以a=b-m-n，故选项是D。 【考点】考查具有相同的电子层结构的微粒的电子数与质子数的关系的知识。
21.某氧化物的化学式为R2O3，电子总数为50，已知氧原子核内有8个中子，R2O3的相对分子质量为102，则R原子核内中子数为 A．10 B．12 C．14 D．21
【答案】C
【解析】O是8号元素，原子核内有8个质子，氧原子核内有8个中子，所以O原子的相对原子质量是16，由于R2O3的相对分子质量为102，所以R的相对原子质量是（102-3×16）÷2=27，由于R2O3的电子总数为50，所以R的质子数是（50-3×8）÷2=13，故R原子核内中子数为27—13=14，故选项是C。 【考点】考查元素原子的相对原子质量、化合物的电子的关系的知识。
22.完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl—，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1：1：1，则上述溶液的体积比为 A．1：1：1 B．3：2：1 C．6：3：2 D．9：3：1
【答案】C
【解析】物质发生反应的物质的量的关系是：Cl-+Ag+=AgCl↓。由于三种溶液消耗的等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1：1：1，说明溶液中Ag+的物质的量相等。假设Ag+的物质的量是6mol，则NaCl是6mol，MgCl2的物质的量是3mol; AlCl3的物质的量是2mol，由于三种溶液的浓度相等，所以它们的体积比等于物质的量的比，则上述溶液的体积比为6：3：2。故选项是C。
【考点】考查电解质的浓度与离子的浓度的关系及计算的知识。
－
23.某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl、SO42－、CO32－、NH4+、Na+、K+．为确认溶液组成进行如下实验：（1）200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得 沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）．由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是
－++
A．一定存在SO42－、CO32－、NH4+，可能存在Cl、Na、K
－++
B．一定存在SO42－、CO32－、NH4+、Cl，一定不存在Na、K C．c（CO32－）=\"0.01\" mol/L，c（NH4+）＞c（SO42－）
－
D．如果上述6种离子都存在，则c（Cl）＞c（SO42－）
【答案】D
【解析】（1）200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得 沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。说明含有SO42－、CO32－，n(SO42－)=\" 2.33g÷\" 233g/mol =0.01mol，n(CO32－)=\" (4.30g—2.33g)\" ÷197g/mol=0.01mol；（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的标准状况气体1.12L，说明产生了氨气，则n(NH4+) =\"1.12L\" ÷22.4L/mol=0.05mol< n(SO42－)，选项C错误；由于正电荷1×n(NH4+)=\"0.05mol\" ,负电荷：2×n(CO32－)+
－
2×n(SO42－)=\" 2×0.01mol+\" 2×0.01mol =0.04mol<正电荷总数，所以根据电荷守恒，溶液中一定还含有阴离子Cl；选项A错误；Na+、K+可能存在也可能不存在选项B错误；c（CO32－）=\"0.01mol÷0.2L=0.05\" mol/L，所以选项
－-C错误. 如果上述6种离子都存在，则根据电荷守恒，n(Cl)>0.01mol，所以c（Cl）＞c（SO42－），选项D正
确。
【考点】考查溶液中离子的存在的鉴定的知识。
二、实验题
(12分)某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：
－－
（1）配制0.100 0 mol·L1和0.010 00 mol·L1的标准盐酸。
－
（2）用0.100 0 mol·L1的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00 mL，结果用去盐酸19.60 mL。
（3）用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里，加水至刻度线。取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀。 （4）过滤上述所得浊液。
－
（5）取滤液20.00 mL，用0.010 00 mol·L1的盐酸滴定，用去盐酸34.80 mL。请回答下列问题： ①配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器________； A．托盘天平 B．容量瓶 C．酸式滴定管 D．量筒 E．烧杯 F．胶头滴管 G．玻璃棒
②滴定操作中，左手__________，右手__________，眼睛________________________。 ③Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是________________________________________； ④过滤所得浊液的目的是_________________________________________________； ⑤此空气样品中含CO2的体积分数为______________________________________。
【答案】21. (12分)①B、D、E、F、G ②控制活塞（1分） 摇动锥形瓶（1分） 注视锥形瓶内溶液颜色的变
－
化 ③0.098 0 mol·L1 ④分离出BaCO3，防止盐酸与BaCO3反应 ⑤0.025%
【解析】①一般用量筒量取，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，选B、D、E、F、G；
②根据中和滴定的操作规则，滴定操作中，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化；
－
③根据H++OH-=H2O，Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是C，2Cx10mL=\"0.100\" 0 mol·L1x19.60 mL,解得
－
C=\"0.098\" 0 mol·L1；
④过滤所得浊液的目的是分离出BaCO3，防止盐酸与BaCO3反应；
－
⑤滴定过程中消耗盐酸的物质的量为0.010 00 mol·L1x0.0348L=0.000348mol,则吸收CO2后剩余Ba(OH)2的物质
－
的量=（0.000348÷2）×5=0.00087mol, Ba(OH)2的总物质的量=\"0.098\" 0 mol·L1×0.01L=0.00098mol，二氧化碳消耗Ba(OH)2的物质的量=0.00098mol-0.00087mol=0.00011moL,根据CO2+Ba(OH)2=BaCO3+H2O,此空气样品中含CO2的体积分数为[(0.00011×22.4)÷10] ×100%=0.025%. 【考点】考查溶液的配制，中和滴定，化学计算等知识。
三、填空题
1.完成下列反应方程式（每空1分，共计3分）
（1）铁在氯气中燃烧：
（2）用氢氧化钠来吸收氯气尾气 （3）漂白粉的漂白原理： 【答案】（1）2Fe+3Cl22FeCl3 ；（2）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O （3）CO2+H2O+Ca(ClO)2==CaCO3+2HClO
【解析】（1）铁在氯气中燃烧产生氯化铁，反应的方程式是：2Fe+3Cl22FeCl3；（2）氯气与碱发生反应，产生NaCl、NaClO和水，反应的方程式是：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O；（3）漂白粉的漂白原理是次氯酸钙与碳酸发生反应产生次氯酸，反应的方程式是：CO2+H2O+Ca(ClO)2==CaCO3+2HclO。 【考点】考查关于氯元素的单质及化合物的化学方程式的书写的知识。
2.某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由。（每空1分，共计5分） （1）处理钢瓶的方法正确的是 ， A、钢瓶推到坡下的小河里
B、把钢瓶丢到深坑里，用熟石灰填埋 C、把钢瓶扔到农田中； 简述理由
（2）钢瓶处理后，工人应立即 ， A、转移到坡下 B、转移到坡上
简述理由
（3）若在场工人没有防毒面具，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子,最适宜采用的物质是 。
A、NaOH B、NaCl C、Ca (OH)2 D、Na2CO3
【答案】（1）B ；氯气与熟石灰反应生成无毒物质；（2）B ；Cl2的密度比空气大，会往下沉（3）D。
【解析】（1）贮有氯气的钢瓶损坏的处理方法是把钢瓶丢到深坑里，用熟石灰填埋，会发生反应:2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；产生的物质是无毒的物质。（2）由于氯气的密度比空气大，会沉在空气的底部，所以钢瓶处理后，工人应立即转移到坡上，选项是B；（3）由于氯气能够与碱发生反应，产生无毒、无害的物质，所用的物质应该有碱性，而且不能对人产生危害，Na2CO3是强碱弱酸盐，水解是溶液显碱性，该物质用于制作食品，所以若在场工人没有防毒面具，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子,最适宜采用的物质Na2CO3，选项是D。
【考点】考查氯气的危害、处理方法、采取的措施等知识。
3.用18.4mol/L的浓H2SO4配制100mL 0.50mol/L的稀H2SO4,请按要求填空（ 每 空 1分，共 计 10分） （1）用量筒量取所需浓H2SO4的体积为 mL；
（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒，实验中还需要用到的仪器有 、 、烧杯、玻璃棒。
（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响） ①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容
②定容时俯视刻度线 ③容量瓶洗净后未干燥 ；
④摇匀后发现液面低于刻度线后加水至溶液的凹液面与刻度线相平 ； ⑤用量筒量取浓H2SO4时仰视刻度线： 。
（4）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是 。 【答案】（1）2.7ml （2）10mL 100mL 容量瓶 胶头滴管 （3）①偏高 ②偏高 ③无影响 ④偏低 ⑤偏高 （4）重新配制
【解析】（1）溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变，所以根据稀释公式可知：C1∙V1=C2∙V2; V1=(C2∙V2) /C1=(100mL×0.50mol/L)÷18.4mol/L=2.7ml；故用量筒量取所需浓H2SO4的体积为2.7ml；（2）为了减小实验误差，应该选择规格合适的量筒来量取浓硫酸，应选用10mL的量筒；由于要配制100ml的溶液，所以实验中还需要用到的仪器有100mL 容量瓶、胶头滴管；（3） ①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容，当恢复至室温时，溶液的体积偏小，会使溶液的浓度偏高；②定容时俯视刻度线，则溶液的液面低于刻度线，溶液的体积偏小，则所配制的溶液的浓度偏高；③容量瓶洗净后未干燥，由于溶液的体积不变，溶质的物质的量不变，所以溶液的浓度不会产生任何影响；④摇匀后发现液面低于刻度线后加水至溶液的凹液面与刻度线相平，会是溶液的体积偏大，则溶液的浓度就偏低；⑤用量筒量取浓H2SO4时仰视刻度线，则浓硫酸的体积偏多，溶质偏高，会是溶液的浓度偏高；（4）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是倒掉溶液，重新配制
【考点】考查物质的量浓度的溶液的配制的仪器的选择、使用、误差分析的知识。
四、计算题
电解饱和食盐水可产生氢气、氯气和氢氧化钠，是“氯碱工业”的重要反应。
（1）若电解时消耗11.7gNaCl，试计算理论上最多可得到H2体积(标准状况下)？ （2）若将8.96L Cl2(标准状况下)通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？ 【答案】（1）2.24L；（2）28.6g。
【解析】（1）电解饱和NaCl溶液的方程式是：2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH。n(NaCl)=
11.7g÷58.5g/mol=0.2mol；根据方程式可知n(H2)=\"1/2\" n(NaCl)=0.1mol,所以V(H2)= n(H2)∙Vm= 0.1mol× 22.4L/mol=2.24L；（2）Cl2通入足量石灰乳中，会发生反应：2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。n(Cl2)=8.96L÷22.4L/mol=0.4mol；根据方程式可知会产生0.2mol的CaCl2和0.2mol的Ca(ClO)2，所以理论上可得到次氯酸钙其质量是m=0.2mol×143g/mol=28.6g。 【考点】考查氯气的制取及性质的计算的知识。
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