二七区高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

一、选择题

1． 下列关于各图像的解释或结论不正确的是 ．．．

A. 由甲可知：使用催化剂不影响反应热 B. 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应

C. 由丙可知：同温度、同浓度的HA溶液比HB溶液酸性强

D. 由丁可知：将℃的A、B饱和溶液升温至℃时，A与B溶液的质量分数相等 2． 能源是人类生存和发展的基础。下列能源的开发和利用过程中不涉及化学反应的是 ．．．

A．太阳能热水器 B．火力发电 C．发动机中燃料燃烧 D．中国古代制陶 ，A点为平衡状态

3． 下列关于弱电解质的说法中正确的是（ ） A．弱电解质需要通电才能发生电离

B．醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH3COO－+H+

CH3COOH

C．H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质 D．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子

4． 【2017届浙江省名校协作体高三下学期考试】下列说法正确的是（ ） A．用溴的四氯化碳溶液可除去甲烷中的乙烯 B．乙烯和苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．苯在空气中燃烧时冒浓烟，说明苯组成中含碳量较高

D．间二甲苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构 5． 下列说法正确的是

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A．H2O与D2O互为同位素 B．纤维素与淀粉互为同分异构体 C．干冰和冰为同一种物质 D．甲烷和十六烷互为同系物 6． 下列说法正确的是（ ）

A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al（OH）3对应的氧化物 B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物 C．Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应 D．Al2O3能跟强的酸碱溶液反应

7． 下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是

选项 A B C D 8． 【辽

一次阶段考试】下列关于化学与环境的叙述中错误的是（ ） A．燃煤时鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生

B．利用汽车尾气催化装置可将尾气中的NO和CO转化为无害气体 C．“煤改气”、“煤改电”等工程有利于减少雾霾 D．工业废气排放之前必须回收处理以防污染大气 9． 下列水溶液一定呈中性的是（ ）

A. pH=7的溶液 B. c（H+）=1.0×10-7mol·L-1的溶液

C. c（H+）=c（OH-）的溶液 D. pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液

10．已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为

A．60% B．91% C．84% D．42% 11．下列说法中有明显错误的是

A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率 12． 向Cu（NO3）2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是 ①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Cu ②溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Fe

X Na Cu Al Fe Y Na2O2 CuCl2 Al2O3 FeCl3 Z Na2CO3 Cu（OH）2 Al（OH）3 FeCl2 宁省重点高中协作校2018届高三上学期第

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③溶液中只有Cu2＋、不溶物为Fe ④溶液中只有Fe2＋、不溶物为Fe，Cu A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ 13．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

选项 A B C D 陈述Ⅰ SO2有漂白性 Fe3+有氧化性 浓硫酸有强氧化性 SiO2有导电性 陈述Ⅱ SO2可使溴水褪色 FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 浓硫酸可用于干燥H2和CO SiO2可用于制备光导纤维 14．下列离子方程式中，正确的是 A．石灰石与盐酸反应

2CuAgCuAg B．铜和银溶液反应：

：

CO322HCO2C．向NaHSO4

溶液中滴加BaOH2溶液至SO42离子恰好沉淀完全：

D．NH4HCO3溶液与过量HCl溶液混合： HCO3HCO2H2O 15．下列说法不正确的是（ ）

A．在一定条件，苯与浓反应生成硝基苯的反应类型是取代反应 B．天然气、沼气、“可燃冰”的主要成分均为甲烷 C．乙烯和乙炔都能使溴水褪色，其褪色原理相同

D．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，产生CO2的物质的量不同

16．化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136,分子式为C8H8O2。A 的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1∶2∶2∶3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基,其红外光谱与核磁共振氢谱如下图。关于A的下列说法中，正确的是（ ）

Ba22OH2HSO42BaSO42H2O

A．1mol A在碱性条件下水解消耗2 mol NaOH B．A在一定条件下可与4 mol H2 发生加成反应 C．符合题中A分子结构特征的有机物只有1种 D．与A 属于同类化合物的同分异构体只有2 种

17．室温下，用相同物质的量浓度的HCl溶液，分别滴定物质的度均为0.1mol·L-1的三种碱（AOH、BOH和DOH）溶液，滴定线如图所示，下列判断正确的是

A．滴定时，随着盐酸溶液的滴入，水电离出的c（H＋）始终增

大 量浓的曲

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B．滴定至P点时，溶液中：

c（Cl－）＞c（B＋）＞c（BOH）＞c（OH－）＞c（H＋） C．pH=7时，三种溶液中c（Cl－） 相等

D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：

c（AOH）＋c（BOH）＋c（DOH）＝c（H＋）－c（OH－）

18．分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2，则该有机物的同分异构体有（ ）种（不考虑立体异构） A．10 B．11 C．12 D．13

19．常温下，已知： Ksp（AgCl）= 1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）= l.1×10-12 以及Ksp [Cu（OH）2] =2×10-20。下列说法错误的是（ ）

A．常温下AgCl 饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度比较： c（AgCl）B．常温下，在0.010 mol•L-1的AgNO3 溶液中，AgCl 与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度比较： （cAgCl）C．某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02 mol•L-1，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于5 D．要使0.2 mol•L-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH 溶液，使溶液PH 为6

20．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（ ） ①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ③2F2+2H2O=4HF+O2

④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ A．①③ B．②③ C．②④ D．③④

二、填空题

21．槟榔碱在医疗上常用于治疗青光眼，其一种合成路线如下：

O

CH3CH2OCCH2CH2 C2H5ONa C5H8O2 C8H15O3N NH3 C8H13O3N H2 NH Ni D A 一定条件C C +C 反应① CH3CH2OCCH2CH2 H H/H2O CH3 CH3OH N O N B △ CH2 CH2 反应② C6H11O3N CH2 CH2 CH3I/H2O C7H11O2N 浓H2SO4、E H CH2 C 反应④ 反应③ CH2 C C CH COOH CH COOCH3 C 槟榔碱

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G

已知：Ⅰ．不饱和化合物与氨（NH3）或胺（R—NH2）反应能生成新的胺类化合物

一定条件

如：R1—CH=CH2 ＋ R2—NH2 R1—CH2—CH2—NH—R2

O O O O

C2H5ONa

Ⅱ．R1—C—OR2＋R3—CH2—C—OR4 R1—C—CH—C—OR4＋R2OH

R3

（1）B中含氧官能团的名称为 。

（2）反应①的反应类型为 ；反应②的反应条件为 。 （3）反应③的化学方程式为 。 （4）C的结构简式为 。

（5）下列说法正确的是 （填字母）。 a．反应④为取代反应

b．槟榔碱与化合物G互为同系物 c．1 mol D最多能与2 mol NaOH发生反应

（6）已知A在NaOH溶液中水解的产物之一是一种新型功能高分子材料（PAANa）的单体，写出生成PAANa的化学方程式 。

（7）已知：CH2=CHCH3 ＋Cl2 500 ℃ CH 2=CHCH2Cl ＋ HCl，以丙烯和乙醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成A，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

22．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列问题： （1）画出基态Cu原子的价电子排布图_______________；

（2）已知高温下Cu2O比CuO稳定，从核外电子排布角度解释高温下Cu2O更稳定的原因_________ ________；

（3）配合物[Cu（NH3）2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是 ，配体中提供孤对电子的原子是 。C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序是_______________（用元素符号表示）。 （4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示，则晶体铜原子的堆积方式为 。

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（5）M原子的价电子排布式为3s3p，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子）。

2

5

①该晶体的化学式为_____________。

②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于________化合物（填“离子”、“共价”）。 ③已知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，已知该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为___________pm（写出计算列式）。 36.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）

H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：

回答下列问题：

（1）G中官能团名称是 ；反应②的反应类型为 。 （2）反应①的化学方程式为 ；反应⑥的化学方程式为 。 （3）C的结构简式为 ；E的结构简式为 。 （4）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式： 。 Ⅰ．能与FeCl3溶液发生显色反应 Ⅱ．能发生银镜反应

Ⅲ．核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1 （5）仿照H的合成路线，设计一种由 合成

路线 。

23．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。有如下的A~G请根据所学知识回答：

的合成

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（1）A为0.1 mol·L－1的（NH4）实验测得A的pH<7，原因是（用离子方程式表示）： ；2SO4溶液，在该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_______________。

（2）B为0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，实验测得B的pH>7，请分析B显碱性的原因： ____________________。 （3）C为Al2（SO4）3溶液，把C蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是 。若把B和C混合，将产生白色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为__________________。

（4）D为CH3COONa溶液，常温下，pH＝9的D中，水电离出来的c（OH－）＝________。

（5）E为某浓度的NH4Cl溶液，常温下， 测得该溶液的pH=5，写出该溶液中下列算式的精确结果（列式）：c（Cl-）－c（NH4+）＝_____________ mol/L。

（6）F为Mg（OH）2溶液，求室温下F饱和溶液中Mg2+的物质的量浓度＝____________ mol/L（已知室温时，Mg（OH）2的溶度积Ksp＝3.2×10-11）。

（7）G为硫化钠溶液，在配制G时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。

24．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号 HA物质的量浓度（mol·L－1） NaOH物质的量浓度（mol·L－1） 混合溶液的pH ① ② ③ 0.1 c 0.2 0.1 0.2 0.1 pH＝9 pH＝7 pH<7 请根据要求回答： （1）②组情况表明，c________ （选填“大于”、“小于”或“等于”）0.2。混合液中离子浓度c（A－）与c（Na

＋）的大小关系是______________________________________。

（2）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________（选填“大于”、“小于”或“等于”）NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________________________。

（3）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH－）＝____________mol·L－1。写出该混合溶液中下列算式的结果（不能作近似计算）。c（Na＋）－c（A－）＝________mol·L－1； c（OH－）－c（HA）＝________mol·L

－1。

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二七区高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参）

一、选择题

题号 答案 题号 答案 1 B 11 C 2 A 12 B 3 D 13 B 4 AC 14 D 5 D 15 D 6 D 16 C 7 D 17 D 8 A 18 C 9 C 19 B 10 C 20 D 二、填空题 21．（1）酯基 （2分）（2） 加成反应（2分） 浓硫酸、加热（2分）

H H

（3） N N 浓HSO 24 CH2 CH2 CH2 CH2

＋ CH3OH CH2 C CH2 C ＋ H2O △ CH COOH CH COOCH3

（2分）

H N （4） CH 2 CH 2 （2分）

CH2 CH

C COOC2H5

O （5）a（2分）

（2分） 催化剂 —CH2—CH—

（6） n CH2=CHCOONa n COONa

Cl2 NaOH溶液 Cu/O2 （7） CH3CH=CH2 CH2=CHCH2Cl CH2=CHCH2OH 500℃ △ OH OH OH

O2 CH3CH2OH CH2=CHCHO 催化剂 CH2=CHCOOH CH2=CHCOOC2H5

浓硫酸，△

OH OH OH 22． （

1

）

（3分）

（2分）

（2）亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态（1分） （3）sp2、sp3 （2分） N（1分） N>O>C（2分） （4）面心立方最密堆积（2分）

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（5）①CuCl（2分） ②共价（1分） ③36.[化学——选修5：有机化学基础]（15分） （1）酯基（1分） 取代反应（1分） （2）

+HCHO+HCl

+H2O；（2分）

3499.531010（2分） 4NA（2分）

（3）（2分） ；；（2分）

（4） ；（2分）

（5）

23．（1） NH4+＋H2O

（3分）

NH3·H2O＋H＋，c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）

24．大于 c（A－）=c（Na＋） 大于 c（A－）＞c（Na＋）＞c（H+）＞c（OH－） 10−5 10−5-10−9 10−9

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