化学实验

高三化学总复习备用题（工业流程题）

1、海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：

（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。

A、烧杯 B、坩埚

C、表面皿

D、泥三角

E、酒精灯

F、干燥器

（2）步骤③的实验操作名称是 ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。

（3）步骤④反应的离子方程式是 。 （4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。

（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： 。 1、（1）BDE（2）过滤，蒸馏（3）2I-+MnO2+4H+ = Mn2+ + I2+2H2O（4）苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大（5）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）

2、(2009年广东三水一模)聚合氯化铝晶体的化学式为[A12(OH)nCl6-n·xH2O]m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大A1C13溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣一铝灰，它主要含A12O3、A1，还有SiO2等杂质。 聚合氯化铝生产的工艺流程如下：

（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式：

、 ；

（2）生产过程中操作B和D的名称均为 (B和D为简单操作)； （3）反应中副产品a是 (用化学式表示)。

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（4）生产过程中可循环使用的物质是 (用化学式表示)。

（5）调节pH至4.0～4.5的目的是 ； （6）实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。生产过程中C物质可选用 。

A、NaOH B、A1 C、氨水 D、A12O3 E、NaAlO2

2、（1）2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O （2）过滤 （3）H2 （4）HCl （5）促进A1C13水解，使晶体析出。 （6）BD

3、利用废铁丝、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体。生产过程如下：

试回答下列问题：

（1）铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理，可能发生反应的离子方程式有： ；

（2）废铜粉与还原所得铜粉混合灼烧，检验发现灼烧后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因可能是：

①灼烧不充分Cu未被完全氧化。

②CuO被还原。还原剂可能是 ，该还原反应的化学方程式是 ；

（3）为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同时，还通人O2。通人O2的目的是(用化学反应方程式表示) ；

（4）直接向氧化铜混合物中加入浓硫酸并加热进行酸溶，也可达到充分酸溶的目的，但实际操作中较少使用，原因可能是 。 3、（1）Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ （2）C , 2C+O2 CO CO+CuO CO2 + Cu

（3）2Cu + O2 + 2H2SO4 2CuSO4 + 2H2O （4）生成等量硫酸铜晶体所消耗的硫酸更多，且会产生污染空气的气体SO2。

4、(2009年无锡模拟)某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O)，拟用如下实验 方案：

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请回答下列问题：

（1）实验中多次进行过滤操作，过滤所用的玻璃仪器有 ； （2）从滤液C中得到绿矾晶体的实验操作是 ； （3）H2O2是一种绿色氧化剂，应用十分广泛，在滤渣D中加入稀硫酸和H2O2来制备胆矾晶体是一种绿色工艺，该反应的总化学方程式为 ；

(4)由滤液A得A1C13溶液的途径有Ⅰ和Ⅱ，你认为合理的途径是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，理由是 。 4、（1）烧杯、玻璃棒、漏斗。 （2）蒸发浓缩，冷却结晶。 （3）Cu + H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O

（4）Ⅱ， 按途径Ⅰ制得的AlCl3溶液中有NaCl杂质。

5、(2009年启东模拟)江苏省东海县矿产丰富，除了水晶制品名扬天下外，蛭石、蛇纹石等矿石储量大、品位高，其相关的耐火、保温隔热材料(主要成分为MgO、A12O3)工业也较发达。某中学化学探究小组通过查阅相关资料，对蛭石的组成进行了实验探究。

I、相关资料：

①蛭石的成分可看成是由MgO、Fe2O3、A12O3、SiO2组成。 ②氢氧化物开始沉淀及沉淀完全时的PH 氢氧化物 沉淀的PH范围

Ⅱ、相关实验：

Ⅲ、实验数据：

①矿石样品质量为：8.22g

②实验过程中得到固体的质量： A—2.40g D—2.14g F—1.56g ③每次转化所得固体成分只有一种。

请你根据以上内容和中学化学知识回答以下问题：

（1）过滤操作需要的玻璃仪器有 ； （2）写出由D制备一种红色颜料的化学方程式 ； （3）工业上的耐火材料通常由F及滤液E进一步转化而成，请你分析滤液E中可能含

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Fe(OH)3 1.9-3.2 Mg(OH)2 9.4-12.4 Al(OH)3 3.3-5.2 学科网(ZXXK.COM)-学海泛舟系列资料 上学科网，下精品资料！

有的成分，设计一个由滤液E制取耐火材料的实验方法 ；

（4）滤液B和NaOH溶液反应时，应控制溶液的PH在7-8之间，这是因为 ；

（5）通过计算，写出用氧化物的形式表示蛭石组成的化学式： ； 5、(2009年启东模拟)

（1）烧杯、玻璃棒、漏斗。 （2） Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O

（3）向滤液中加入足量的氢氧化钠溶液，进行过滤、洗涤、干燥，最后进行高温灼烧。 （4）控制溶液的PH在7-8之间，Mg没有变化，Al转化为AlO2，只有Fe(OH)3沉淀。 （5）8MgO·A12O3·Fe2O3·4SiO2

6、（安徽省2009年高三第二次联考）某化学兴趣小组为了从海水中获得淡水，并从海水中提取溴及制取含溴化合物，设计了一系列工艺流程和实验。

（1）蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，技术和工艺比较完备，但由于大量使用燃煤，因此能耗多、排污量大。为克服蒸馏法淡化海水的缺陷，请你对蒸馏法淡化海水的工艺提出一条改进意见： 。

（2）空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下：

a．反应②的离子方程式为 ；

b．为了从反应③后的溶液中得到溴单质，向溶液中加入适量四氯化碳后，再进行 操作，该操作使用的主要仪器是 ，最后进行蒸馏得到溴单质。

（3）用氯气生产溴酸钾的工艺流程如下：

液氯 液溴 水 合成 过滤1 复分解 过滤2 蒸发 趁热 过滤 冷却 结晶 粗溴 酸钾 氧化镁 氯化钾 苦卤 Cl2 酸化浓缩 反应① Br2 反应② 反应③ 空气 水蒸气 SO2 Cl2 Br2 2+

3+

-

已知：溴酸钾（KBrO3）为白色晶体，是一种常用的氧化剂和分析试剂，加热到370℃分解为溴化钾和氧气。

a．“合成”过程所发生的反应中，氧化剂是 ，还原剂是 ；

b．“趁热过滤”过程中“趁热”的原因是 ； c．溴酸钾具有毒性，食用少量即可引起呕吐和肾脏的损伤。然而美、日等国都允许在

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油炸薯片中添加一定量的溴酸钾，以改变薯片的口感。我国也曾允许其用作烘焙面包的添加剂，但已于2005年7月开始全面禁止在食品中使用溴酸钾。从化学原理分析推测，有的国家认为在油炸薯片中添加溴酸钾是“安全”的理由是（用化学方程式表示） 。

而我国认为不安全的理由是 。 6、（14分）

（1）充分利用潮汐能、风能、太阳能等海边富有的洁净能源（或其它合理答案）（2分） （2）a．SO2+Br2+2H2O = 4H++2Br—+SO42—（2分） b．分液 分液漏斗（每空1分） （3）a．Cl2 Br2（每空1分） b．防止溴酸钾结晶析出（2分） c．2KBrO3

△ 2KBr + 3O2 （2分）

油炸和烘焙的温度条件不能保证溴酸钾完全分解（2分）

7、(2009高考南京市调研)实验室需要制备纯净的氯化钾。现有含少量KBr和K2SO4

的氯化钾样品，按照下图所示的实验方案进行提纯。

请回答下列问题：

（1）操作I的名称为 ，操作II所需要的玻璃仪器有 。 （2）若用钡来代替氯化钡，是否可行？请说明理由。 。

（3）若实验所得固体甲、乙的质量分别为W 1g和W 2g，则样品中KBr的质量分数计算式为 。

（4）某同学对该实验方案提出质疑，他认为加适量氯化钡溶液不容易控制，应该加入过量氯化钡溶液，请你按照他的思路，用上述实验流程图表示出他后面的实验过程，要注明所用试剂和所得产物的化学式以及相应操作的名称。

溶过量BaCl2 液 过滤

7、(12分)

（1）过滤 （2分），玻璃棒、酒精灯 （各1分） （2）否，会引入钾杂质。 （2分）

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称取 样品 W g 沉淀甲 加水 溶解 溶适量BaCl2溶液 液 操作I 滤 液 过量氯气 操作II 固体乙 学科网(ZXXK.COM)-学海泛舟系列资料 上学科网，下精品资料！

（3）

119(WW225W1/233)44.5W100% （2分）

（4）（4分，关键是写出过量K2CO3一步的实验流程，否则不给分）

（CuCl2·xH2O）。有如下操作： 氧化铜 （含少量铁）

3+

BaSO4 溶过量BaCl2 液 过滤 BaCO3 KCl KBr BaCl2 过量K2CO3 过滤 KCl KBr K2CO3 过量HCl和Cl2 蒸发结晶 KCl 8、（江苏省2009届高三适应性考试）用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体

HCl(aq) 氧化剂A 试剂B 滤液 酸溶 pH=2 氧化 过滤 结晶 CuCl2·xH2O

沉淀物

2+

已知：在pH为4~5时，Fe几乎完全水解而沉淀，Cu却不水解。

（1）加热酸溶过程中发生反应的离子方程式有： 。

（2）氧化剂A可选用 （填编号，下同）。 ① Cl2 ① NaOH

② KMnO4 ② FeO

③ HNO3

（3）要得到较纯的产品，试剂B可选用 。

③ CuO

（4）试剂B的作用是 。

① 提高溶液的pH

② 降低溶液的pH

③ 使Fe3+完全沉淀 ④ 使Cu2+完全沉淀

（5）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是 （按实验先后顺序填编号）。 ① 过滤

② 蒸发浓缩

③ 蒸发至干

④ 冷却

（6）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）中x值，某兴趣小组设计了两种实验方案：

方案一：称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止、冷却、称量所得无水CuCl2的质量为ng。

方案二：称取mg晶体、加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止、冷却、称量所得固体的质量为ng。

试评价上述两种实验方案，其中正确的方案是______，据此计算得x = ________________

（用含m、n的代数式表示）。

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8、(16分)

（1） Fe + 2H = Fe + H2↑（2分） CuO + 2H =Cu + H2O （2分）

（2） ① （2分） （3）③ （2分） （4）①③ （2分）（5） ②④① （2分） （6）二(2分)； （2分）

18n80m135n+

2+

+

2+

9、海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。 试回答下列问题：

（1）蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法。你认为蒸馏法海水淡化最理想的能源是 。

（2）从海水中可得到多种化工原料和产品。下列是海水资源利用的流程图。

①流程图中操作a的名称为 。

②工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯缄，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。气体A、B是CO2或NH3，则气体B应是 。（填化学式）

③镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。

a.若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是： 。

b.操作b是在 气氛中进行，若在空气中加热，则会生成Mg(OH)Cl，写

出

有

关

反

应

的

化

学

方

程

式 。

c.在母液苦卤中含有较多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物质。用沉淀法测定苦卤中Mg元素的含量（g/L），实验过程中应测定的数据有 。 9、

（1）太阳能等（1分）。

（2） ①蒸发结晶（2分） ② CO2（1分）

③a、用铂丝蘸取少量固体,置于酒精灯火焰上灼烧,若无黄色火焰产生,则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠。（2分）（答焰色反应也给分） B、HCl（或氯化氢）（1分） MgCl2·6H2O

△ Mg(OH)Cl + HCl↑+5H2O（2分）

c、苦卤样品的体积、Mg(OH)2沉淀的质量（2分）

10、工业碳酸钠（纯度约为 98 % ）中含有 Ca、 Mg、 Fe、 Cl和 SO4等杂质，

2+

2+

3+

-2-

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提纯工艺线路如下：

Ⅰ、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示： Na2CO3·10H2O Na2CO3·7H2O Na2CO3·H2O 32 36 t℃ Ⅱ、有关物质的溶度积如下 物质 Ksp CaCO3 4.96×10-9 MgCO3 6.82×10-6 Ca(OH)2 4.68×10-6 Mg(OH)2 5.61×10-12 Fe(OH)3 2.×10-39 回答下列问题：

（1）加入NaOH溶液时，反应的离子方程式为 ；向含有Mg 2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c(Mg 2+)∶c(Fe3+) = 。

（2）“母液”中除了含有 Na+、 CO32-离子外，还含有 等离子。 （3）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线进行循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行 （填“可行”或“不可行”）并说明理由 。

（4）已知： Na2CO3 ·10H2O ( s ) =Na2CO3 ( s ) + 10H2O ( g ) △H= +532.36 kJ·mol-1

Na2CO3 ·10H2O ( s ) =Na2CO3·H2O ( s ) + 9H2 O( g ) △H＝+473.63 kJ·mol-1 写

出

Na2CO3

·

H2O

脱

水

反

应

的

热

化

学

方

程

式 。 10、（12分）

（1） MgCO3 + 2OH= Mg（OH )2+ CO3（ 2 分） 2.125×10 ( 2 分） （2） Cl-、 SO42-（ 2 分）

（3）不可行（ 2分） 若“母液”循环使用，则溶液： c(Cl)和c(SO4)增大，最后

所得产物 Na2 CO3 混有杂质（2分） （4） Na2 CO3·H2O ( s )= Na2 CO3（ s ) + H2O ( g ) ； △H＝+58.73kJ·mol-1 (2分）

11、医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%-100.0%）的主要流程如下：

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-2--2-21

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（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0~5.0，以除去溶液中的少量Al3+、Fe。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是 。

（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，起目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2

转

化

为

—

3+

CaCl2

；②防止

Ca2+在

蒸发时水解；

③ 。

（3）测定样品中Cl含量的方法是：a．称取0.7500g样品，溶解在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.0500 mol·L－1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。

①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有 。 ②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为 。

③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有 ； 。 11、（12分）

（1）取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe(OH)3沉淀完全。（2分）

（2）防止溶液吸收空气中的CO2 （2分）

（3）①酸式滴定管。 （2分） ②99.9% （2分）

③样品中存在少量的NaCl； （2分） 少量CaCl2·2H2O失水。（2分） 12、（15分）通常情况下，当空气中CO2的体积分数超过0.050％时，会引起明显的温室效应。为减小和消除CO2对环境的影响，各国都在CO2的排量，同时也加强对CO2创新利用的研究。

(1)目前，推广用超临界CO2(介于气态和液态之间)代替氟利昂作致冷剂，这一做法对环境的积极意义是 。

(2)科学家为提取空气中的CO2，把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使之变为可再生燃料甲醇。流程如下： 溶液

①分解池中反应的化学方程式为： 。

②合成塔中，若有4.4g CO2与足量H2恰好反应生成气态产物，放出4.947kJ的热量，写出该反应的热化学方程式： 。

(3)某同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积K(sp)分别为4.96×10-9、2.58×10-9。他最好将空气通入足量的 溶液，实验时除测定温度、压强和空气的体积外，还需要测定 。 12、（15分）

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N2、O2 空气 盛有饱和K2CO3溶液的吸收池 高温水蒸汽 分解池 H2 合成塔 (2×105Pa、300℃、铬锌触媒) 甲醇+水 学科网(ZXXK.COM)-学海泛舟系列资料 上学科网，下精品资料！

(1)保护臭氧层(3分) (2)①2KHCO3

△ K2CO3+CO2↑+H2O(3分)

②CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g) △H＝-49.47kJ／mol (3分)

(3) Ba(OH)2 (3分) 生成沉淀的质量(3分)

13、（2010宁波模拟14分）氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：

（1）取0.5mL三氯化铁溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为： 。

（2）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

温度/℃ 溶解度(g/100gH2O) 0 74.4 10 81.9 20 91.8 30 106.8 50 315.1 80 525.8 100 535.7 从FeCl3溶液中获得FeCl3・6H2O的方法是： 。

（3）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe3+开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe)= mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×10

3+

－36

）。

（4）吸收剂X是： ；吸收塔中吸收剂X的作用是： 。

（5）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32—=2I－ +S4O62－），共用去VmL。则样品中氯化铁的质量分数为： 。

（6）用FeCl3溶液（32%～35%）腐蚀印刷线路板的废液中含FeCl3、FeCl2和CuCl2。 ①若用电化学方法使废液再生。阳极反应为：2Fe2+ – 2e－ = 2Fe3+ 阴极反应为： 。

②若用化学方法，回收废液中铜的方法是（用反应式表示并简述操作要点）： 。 13、（2010宁波模拟14分） （1）Fe3++3H2O

Fe(OH)3(胶体) +3H+ (2分)

（2）加入少量盐酸加热浓缩，再冷却结晶(2分) （3）1.1×10－6 (2分) （4）FeCl2溶液(1分)； 吸收反应炉中过量的氯气和少量氯化铁烟气(1分)。 （5）162.5Vc/m % (2分)

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（6）① 阴极反应：Cu2+ +2e- = Cu （2分）

②加Fe CuCl2 + Fe = FeCl2 +Cu （1分） 分离得到的固体和盐酸反应以溶解

残留铁，或过滤、洗涤、干燥后，用磁铁吸去铁得到铜。（1分）

化学物质性质

1．（2000广东高考）下列气体不能用浓H2SO4干燥的是 A．CO2 B．H2S C．SO2 D．HCl

2．（2005上海高考）浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如右图，分析a b曲线变化的原因是

A、a升华、b冷凝 B、a挥发、b吸水 C、a蒸发、b潮解 D、a冷凝、b吸水

3．（2010北京高考）用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是

4．（2004江苏高考）下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

5．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是 A．自然界中不存在游离态的硫

A．上下移动①中铜丝可控制SO２的量 B．②中选用品红溶液验证SO２的生成 C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D．为确认CuSO4生成,向①中加水，观察颜色

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B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生

C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、C12等气体

6．（2008潍坊质检）如右图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量的硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是 A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B．沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性 C．品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性

D．沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性

7．（2009龙岩质检）往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是

A．该实验表明FeCl3有还原性 B．白色沉淀为BaSO3

C．该实验表明SO2有漂白性 D．反应后溶液酸性增强

8．（2007福州三检）将SO2气体逐渐通入某溶液，溶液pH随通入的SO2气体体积的变化如右图所示：该溶液可能是

A．氨水 B．氯水 C．石灰水 D．食盐水

9．（2006武汉一检）下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物种类的是 A．硫化氢在氧气中燃烧 B.二氧化硫通入石灰水中 C．硫酸中加入锌粉 D.铁在硫蒸气中燃烧

10．（2005江苏春季）在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是

A.硫在空气中燃烧 B.铜片与浓硫酸共热 C.红热的木炭与浓硫酸反应 D.亚硫酸钠与稀硫酸反应

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11．（2007山东样卷）实验室有一瓶久置的白色粉沫，元素分析证明它由钾、硫、氧三种元素组成，钾和硫的质量比为39∶16，下列结论正确的是 A.根据元素分析结果推测该粉沫为纯净物

B.将粉沫溶于水，加入氯化钡，观察到有白色沉淀生成，证明原粉沫是硫酸钾 C.将粉沫加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是亚硫酸钾

D.将粉沫溶于水，加入氯化钡和盐酸，观察到有白色沉淀和气泡生成，证明原粉沫是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物

12．（2005上海高考）碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓反应产生的气体Y同时通入盛有足 量氯化钡溶液的洗气瓶中（如右图装置），下列有关说法正确的是

13．（2010全国新课标）物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。

A、洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B、在Z导管出来的气体中无二氧化碳 C、洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D、在Z导管口有红棕色气体出现

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：B 、E 、G ； （2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质

是 ，阴极物质是 ，电解质溶液是 ； （3）反应②的化学方程式

是 。

（4）将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K= 。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度 （填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率 （填“升高”、“不变”或“降

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低”），D的体积分数 （填“增大”、“不变”或“减

小”）。

14．（2010山东高考）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]n，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4·7H2O），过程如下：

（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是

（2）实验室制备，收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向链接各仪器口，顺序为ａ→ → → → →f。装置D的作用是 ，装置Ｅ中NaOH溶液的作用是 。

（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量 ，充分反应后，经 操作得当溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。

（4）溶液Z的影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为 。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏 。

15．（2010全国新课标）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

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请到答F列问题：

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 ； （2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别

是 、 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ；装置B中发生反应的离子方程式为 ； （3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ； （4）尾气可采用 溶液吸收。 16．（2009全国高考）浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2 H2SO4(浓)＋C

CO2↑＋2H2O＋SO2↑

请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。(连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)

将所选的仪器接连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。 选用的仪器（填字母） 加入的试剂 作用 17．（2008泉州模拟）某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：

FeCl3溶液 含有淀粉的碘水 NaOH溶液

A B C

3+

（1）SO2气体还原Fe的产物是 、 （填

3+

离子符号），参加反应的SO2和Fe的物质的量之比是 。

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（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是 （填序号）。

A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体与浓硫酸 C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与热浓H2SO4

（3）装置C的作用是 （4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结

晶、 、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有 （填序号）。 A．蒸发皿 B．石棉网 C．漏斗 D．烧杯 E．玻璃棒 F． 坩埚

（5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去

方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红

方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。

上述方案不合理的是 原因是

－

（6）能表明I的还原性弱于SO2的现象是

《化学物质性质》参

1．B 2．B 3．D 4．D 5．D 6．C 7．D 8．B 9．D 10．A 11．D 12．CD

13．（1）B.SO2 E.H2SO4 G.Cu2O （2）粗铜 精铜 CuSO4溶液

（3）Cu+2H2SO4(浓) DCuSO4+SO2+2H2O （4）k=23.8mol/L 减小 降低 减小

14．(1)将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色。 (2)d→e→c→b;防止倒吸；吸收多余SO2。 (3)铁屑；过滤。

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(4)将小片pH试纸防止点滴板（或表面皿）上，用玻璃棒沾取少量待测液点在试

纸上，与标准比色卡对照；低（小）。

15．(1)蒸馏烧瓶 Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2+H2O

(2)溶液由紫红色变为无色，无色溶液出现黄色浑浊 还原性和氧化性 5SO2+2MnO4-+2H2O==2SO42-+5Mn2++4H+

(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色 (4)NaOH

16． 选用的仪器(填字母) 加入的试剂 作用 C 浓H2SO4和木炭 反应器(或发生气体) B 无水CuSO4 检出H2O A 品红溶液 检出SO2 A 酸性KMnO4溶液 吸收余下的SO2 A 澄清石灰水 检出CO2 17．（1）SO42-、Fe2+；1：2 （2）B、D

（3）吸收SO2尾气，防止污染空气 （4）过滤；B、F

（5）方案①，因为A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色 （6）B中蓝色溶液褪色

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