十堰市2009~2010学年度(上学期)九年级六

十堰市2009～2010学年度（上学期）九年级六校联考

化 学 试 题

注意事项：1．本试题有五道大题，22道小题，共4页。满分60分，考试时间60分钟。

2．考生答题前请认真填写学校、姓名等栏目内容。

3．请用蓝色、黑色钢笔、中性笔或圆珠笔答题，不允许使用电子计算器。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 二 三 四 五 总 分 总分人 一、选择题：（请将正确答案的序号填写在下面的答题框内，每小题2分，共24分。每小

得 分 评 卷 人 题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。多选、错选、不选或填写在其他地方计0

分。） 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 号 答 案 1. 我国具有悠久的历史文明，下列古代文化遗迹与化学变化有密切关系的是

A．铸造青铜器皿 B．用泥土筑城墙 C．磨制玉石饰品 D．在甲骨上刻字 2. 下列化学仪器需垫加石棉网才能用酒精灯加热的是

A．试管 B．烧杯 C．燃烧匙 D．蒸发皿 3. 酒精和水混合后，总体积变小，这说明

A.分子质量很小 B.分子在不断运动 C. 分子体积很小 D. 分子间有间隔

＋

4. 下列符号：2N、2Na 、H2O 、2CO中，数字“2”的意义用来表示原子个数的有 A.1个 B.2个 C. 3个 D. 4个 5.下列发电方式中，利用化石能源的是

A.风力发电 B. 水力发电 C. 火力发电 D.太阳能发电

6.某元素的微粒结构示意图如右图所示，下列说法正确的是

A.该元素原子的最外层有8个电子 B.该微粒是阴离子 C. 该元素在化学反应中不易失去电子 D.该微粒与氯离子可形成AB2型化合物

7. 德国INTEGRAL公司因研究出无辐射冷却技术而荣获德国环境大奖，他们用水和冰组成的物质代替传统的氟利昂或氨做致冷剂。以下叙述不正确的是 ．．．

A．该致冷剂电解生成氢气和氧气 B．该致冷剂对环境不产生任何污染 C．该致冷剂在水凝固点附近的温度下发挥作用 D．该致冷剂化学性质和水不同 8. 物质的性质在很大程度上决定物质的用途。以下性质和用途的对应不正确的是 ．．．

A. 金属钨的熔点高---可作保险丝 B.氮气性质稳定—-用作保护气

C. 金刚石坚硬—-用于裁玻璃 D.氧气能供给呼吸—-用于医疗急救 9.下列说法正确的是

A.可用点燃的方法除去CO2中的CO B.蒸馏和吸附都能降低水的硬度 C.可用紫色石蕊试液区分CO2和02 D.铁生锈只与空气中的氧气有关 10.下列关于化学反应2X +Y ==2Z的叙述，不正确的是 ．．．A．Z一定是化合物，并且可能是氧化物

B．在反应中X 、Y 、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2

C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N） D．反应属于化合反应类型

11. 为了验证甲、乙、丙、丁4种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：①把甲放入乙的化合物溶液中；②把乙放入丙的化合物溶液中；③把乙放入丁的化合物溶液中；④把丁放入丙的化合物溶液中。其中必须要

题 号 得 分 评卷人 复核人 一

做的实验是

A.①②③

B. ①②④

C.

②③④ D. ①②③④

12. 某无色气体可能含有H2、CO、CO2中的一种或几种，将混合气体依次通过①足量澄清的石灰水②灼热的CuO③澄清的石灰水。则下列四种观察到的现象和得出的结论不相符的是 ．．． ①处现象 ②处现象 ③处现象 混合气体组成的结论 A 变浑浊 B 无变化 C 变浑浊 D 无变化 得 分 评 卷 人 变红 变红 变红 变红 无变化 变浑浊 变浑浊 无变化 混合气中一定含有CO2和H2，一定不含有CO 混合气中一定含有CO，不含CO2，可能含有H2 混合气中一定含有CO2和CO，一定不含有H2 混合气中一定含有H2，一定不含有CO2和CO

二、填空题：（每空1分，共16分）

13．用化学符号填空：

（1）形成酸雨的主要气体 ；（2）铅笔芯的主要成分________； （3）红宝石的主要成分是氧化铝，氧化铝的化学式____________。 14．下列物质都可用于自来水的杀菌消毒。

（1）高铁酸钾（化学式K2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、杀菌功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化处理领域。高铁酸钾中铁元素的化合价为_________。

（2）臭氧(化学式O3)有强氧化性，可用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。臭氧和氧气化学性质不同的原因是____________________________________。

（3）漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]。次氯酸钙可发生如下反应：Ca(ClO)2 + X + H2O＝CaCO3↓+2HClO,则X的化学式为__________。

（4）自来水厂常用ClO2消毒。工厂制取ClO2，反

示（其中 表示氯原子, 表示钠原子, 表示氧化学方程式

应的微观过程如图所原子）。请写出反应的

______________________________________ _。

15．去年，我国发生多起煤矿爆炸事件，煤矿瓦斯是造成事故的主要原因。请回答：

（1）瓦斯存在于煤层及周围岩层中，含有甲烷、一氧化碳等气体，是井下有害气体的总称。在物质分类中，瓦

斯属于_____________。

（2）写出甲烷燃烧的化学方程式____________________________________________。

（3）煤矿内甲烷和氧气的体积比为1：2时，完全反应爆炸最剧烈。当发生最剧烈爆炸时，煤矿内空气中甲烷的体积分数为 。

（4）为避免灾难发生，下列措施切实可行的是____________。

①加强安全管理，杜绝明火源 ②提高通风能力 ③降低瓦斯气体的着火点

16．实验室废水任意排放会造成环境污染。某校实验室废水中含有大量的硝酸银、硝酸锌、硝酸亚铁，该校实验小组设计实验从该废水中回收银，并得到副产品硫酸亚铁晶体。实验方案如下图所示（实验过程中未引入其它的金属元素）。

（1）实验中，I、II、III是相同的操作，该操作

的

名

称

是

__________。 （2）固体甲中含有的

物质是（填化学式） 。

（3）操作II中反应的化学方程式为_______________________________________________。 （4）操作III中，反应的化学方程式为____________________________________________， 检验C溶液是否足量的方法是 __________________ ______。 得 分 评 卷 人

三、分析简答题（每小题2分，共4分）

17．1673年,英国科学家波义耳将金属放在密闭容器里煅烧,煅烧后他立即打开容器盖进行称量,发现反应后的固体质量增加了。波义耳的实验结果是否违反质量守恒定律？简析原因。

18．古希腊著名学者亚里士多德曾提出右图所示的“四元素说”，认是构成世界万物的基本元素，它们两两作用产生物质的基本性质——热、学知识，你认为“空气”和“水”是元素吗？为什么？

得 分 评 卷 人 四、实验探究题（每空1分，共9分） 19．右图是实验室制取气体的常用装加热固体碳酸氢铵或固体碳酸氢钠都程式分别是：

△

NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑ H2O＋CO2↑

（1）某同学利用加热碳酸氢钠的方法制取CO2，应该选用的气体制取装置是 ，检验二氧化碳已收集满的方法是____________________________________________________。

（2）他不选用碳酸氢铵制取CO2的理由是 。 20.实验课上同学们用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气（装置如右学用所选装置合作实验过程中，橡皮塞突然弹飞，并有少量的液体溅到实验现象三名同学探究如下：

【问 题】为什么橡皮塞会突然弹飞呢？

【查阅资料】①容器内瞬间产生气体过多，压强过大，可能导致橡皮塞【猜 想】甲同学：导气管堵塞或弯折造成。

乙同学：过氧化氢溶液用量过多造成。

丙同学：过氧化氢溶液的浓度过大造成。

弹飞。

②化学反应速率与反应物的浓度、接触面积、温度、催化剂等因素有关。

图）。甲、乙、丙三名同台和衣服上。就此异常置。请回答： 能产生CO2，其反应方2NaHCO3

△

Na2CO3＋

为火、空气、土、水冷、干、湿。依据所

【分析验证】通过检查实验装置发现导气管没有堵塞、弯折的情况；与实验成功的小组交流，得知各小组所用过氧化氢溶液的浓度均相同。于是他们否定了____________同学的猜想。请你设计实验，验证另一名同学的猜想是导致本次实验橡皮塞弹飞的主要原因。 实验步骤 【交流反思】（1）老师建议他们可以通过改进发生装置的方法，避免橡皮塞弹飞。你对所选的发生装置有何改进设想？______________________________________________________。

（2）实验结束后，有的同学发现衣服和手上出现白色的斑点。由此推出过氧化氢溶液还具有的一条性质是________________________。

得 分 评 卷 人 五、计算题（21小题2分，22小题5分，共7分）

21．维生素C（化学式C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗能力，近年来科学家还发现维生素C有防癌作用。请回答：

实验现象 结论

（1）维生素C中碳、氢、氧元素的质量比是 _____ ； （2）维生素C中氢元素的质量分数是_____________。（结果精确到0.1﹪）

22.为测定某厂生产的“高钙片” 样品中碳酸钙的质量分数，进行了以下实验：取11.0g样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应（已知样品中其它杂质不与盐酸反应）。实验数据记录如下： 所加盐酸的次数 烧杯及所盛物质总质量/g 第一次 181.2 第二次 204.4 第三次 228.6 第四次 253.6 请你据此计算：（1）第一次生成二氧化碳的质量是 g。

（2）“高钙片” 样品中碳酸钙的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）