2018届内蒙古赤峰市宁城县高三3月统一考试(一模)化学试题及答案 精品

内蒙古赤峰市宁城县2018届高三3月统一考试（一模）化学

试题

时间：90分钟 分值：100分

可能用到的相对原子质量：C12 H1 Fe56 Cl35.5 Cu S32 O16 Na23 Cr52 请将正确答案写在答题卡上。

一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，计42分） 1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是

A．利用太阳能等清洁能代替化石燃料，有利于节约资、保护环境

B．催化转化机动车尾气为无害气体，能消除酸雨和雾霾的发生

C．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量 D．积极开发废电池的综合利用技术，防止电池中的重金属等污染土壤和水体

2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．含有0.1 mol·LFe的溶液中：K、Mg、SCN、SO4

－

-1

3＋

＋

2＋

－

2

＋

－

14

2＋

＋

－

B．c(H)/c(OH)= 1×10的溶液： Ca、Na、ClO、NO3

－

+

2+

－

－

C．能使酚酞变红的溶液：Na、Ba、NO3、Cl

D．水电离产生的c(H+) =10—12mol·L—1的溶液中：Na＋、Fe2

＋

、SO42—、NO－ 3

3．下列有关物质性质的叙述正确的是

A．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强

B．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，说明SiO2是两性氧化物

C．乙烯能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯具有漂白性

D．铁钉放在浓中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，因为铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜

4．下列图示与对应的叙述不相符的是（ ）

A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液

B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C．图3表示0.1000 mol·L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L醋酸溶液得到的滴定曲线

D．图4表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是增大压强 5．有关物质性质及用途的说法，正确的是

A．甲烷与氯气在光照的条件下可以制取纯净的一氯甲烷 B．将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加

－1

－1

成反应

C．牡丹籽油是一种优良的植物油脂，它可使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．等质量的乙烯和聚乙烯充分燃烧所需氧气的量不相等 6．下列说法正确的是

A．常温下pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度前者比后者大

B．用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3

C．BaSO4(s)＋4C(s)===BaS(s)＋4CO(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH﹤0

D．为准确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等

7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是

OSOFe2O3HFe2(SO4)3 ①Fe点燃224HCl②SiO2NaONa2SiO3HH2SiO3

NaOH③AlCl3电解AlNaAlO2 OONa2OHNaOH ④Na点燃22OO⑤SO2HH2SO3H2SO4

22A．①⑤ B．②③ C．②⑤ D．③④ 8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，17g甲基(-CH3)所含的中子数为9NA

B．标准状况下， 11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5NA

14

C．42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA D．5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3NA

9．下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是 A. 用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu＋2H2O＋2Cu

B．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba＋OH＋H＋SO4= BaSO4↓＋H2O

C．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H = Cu+ 2H2O

D．氯气和水的反应：Cl2+H2O=2H+Cl+ClO

+

－

－

2+

+

2－

2＋

－

＋

2＋

4H＋O2↑

＋

10．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A元素常见化合价为+1和－1；A与C的最外层电子数相同，C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。下列叙述正确的是 A．元素的原子半径：A＜B＜C＜ D＜ E B．对应氢化物的热稳定性：D > E

C．B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同 D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E 11．某课外实验小组设计的下列实验合理的是

12．下列实验操作正确且能达到预期目的的是 编号 ① 实验目的 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱 色是否褪去 向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液 测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH 操作 用金属钠分别与水和乙醇反应 滴入KMnO4酸性溶液，看紫红欲证明CH2==CHCHO中含② 有碳碳双键 ③ 欲除去苯中混有的苯酚 ④ 证明SO2具有漂白性 比较确定铜和镁的金属⑤ 活动性强弱 确定碳和硅两元素非金⑥ 属性强弱 A．①④⑤ B．②③⑤ C．①⑤⑥ D．①②③④⑤⑥ 13、25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如右图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是 A．W点所示的溶液中：

c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32－)+ c(OH－)+ c(Cl－) B．pH=4的溶液中：

c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32-－

)<0.1 mol·L

－1

C．pH=8的溶液中：

c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3－) = c(OH－)+c(Cl－)

D．pH=11的溶液中： c(Na+)>c(Cl－)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)

14、实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历下列过程，

Fe在pH＝5时已完全沉淀，其中分析错误的是

3＋

A．利用CuCO3替代CuO也可调节溶液的pH，不影响实验结果 B．步骤②中发生的主要反应为：H2O2＋Fe＋2H＝Fe＋2H2O C．洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水至浸没晶体，待自然流下后，重复2～3次

D．配制240 mL1mol／L的CuSO4溶液，需称量CuSO4·5H2O的质量为62.5g

二、简答题（计58分） 15．（10分）

氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。 （1）已知：①2CH3OH(l)+3O2(g)

H1=-1275.6kJ·mol ②2CO(g)+O2(g)

2CO2(g) H2=-566.0kJ·mol

-1-1

-1

2＋

＋

3＋

2CO2(g)+4H2O(g)

③H2O(g)=H2O(l) H3=-44.0kJ·mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式 。 （2）生产甲醇的原料CO和H2于下列反应： CH4(g)+H2O(g)

CO(g)+3H2(g) H＞0

①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则T1 T2(填“<”、“>”或“=\"，下同)；A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC)的大小关系为 ；

②100℃时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是 (填序号)。 a．容器的压强恒定

b．单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 molH2 c．容器内气体密度恒定 d．3正 （CH4）＝逆（H2）如果达到平衡时CH4的转化率为0．5，则100℃时该反应的平衡常数K= 。

（3）某实验小组利用CO(g)、O2（g）、KOH(aq)设计成如图b

所示的电池装置，则该电池负极的电极反应式为 。

16、（10分）、重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途。我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：

①中涉及的主要反应有：

主反应：4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8CO2

副反应：SiO2＋Na2CO3Na2CO3

2NaAlO2＋CO2↑ 沉淀物 完全沉淀时溶

8Na2CrO4＋2Fe2O3＋

Na2SiO3＋CO2↑、Al2O3＋

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：

Al(OH)3 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Cr(OH)3 4.7 3.7 11.2 5.6

液pH

试回答下列问题：

⑴“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是

⑵ “③”中调节pH至4.7，目的是 。 ⑶ “⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO4转化为Cr2O7，请

写

出

该

平

衡

转

化的

离子方

程

式： 。

（4）称取重铬酸钠试样2.5000 g配成250 mL溶液，取出25.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol·LH2SO4和足量碘化钠（铬的还原产物为Cr)，放于暗处5 min，然后加入100 mL水，加入3 mL淀粉指示剂，用0.1200 mol·LNa2S2O3标准溶液滴定（I2＋2S2O3=2I＋S4O6）。 ①判断达到滴定终点的依据是：

____________________________________；

②若实验用去Na2S2O3标准溶液40.00 mL，所得产品的中重铬酸钠的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）__________________________________________。 17、(12分) 硼和铝位于同一主族，它们可以形成许多组成和性质类似的化合物，一种用硼镁矿(Mg2B2O5·H2O)制取单质硼的工艺流程图如下：

2－

－

2－

－1

3＋

－1

2－

2－

回答下列问题：

（1）Mg2B2O5·H2O中B的化合价为_____________。 （2）溶液a、溶液b中溶质的化学式分别为_________、_________。

（3）写出步骤①的化学方程式_______________________________。 （4）写出步骤⑤的化学方程式_______________________________。 （5）步骤③中化学反应可以发生的原因是______________________。

（6）BF3是有机化学中常用的酸性催化剂，BF3分子中B和F最外层的电子数分别为_____、______个。

（7）乙硼烷(B2H6)是一种气态高能燃料，写出乙硼烷在空气中燃烧的化学方程式____ 。 18、（13分）

正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的主要实验装置如右图：

反应物和产物的相关数据如下

相对分子质量

沸点密度/

-3

水中溶

/℃ （g·cm） 解性 117.2

0.8109

微溶

正丁醇 正丁醚

74

130 142.0 0.7704 几乎不溶

合成正丁醚的步骤：

①将6 mL浓硫酸和37 g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。

②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间。分离提纯：

③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70 mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。

④粗产物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗涤，分液后加入约3 g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。

⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11g。 请回答：

（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为______________________________。 写出步骤②中制备正丁醚的化学方程式

______________________________。

（2）加热A前，需先从__________（填“a”或“b”）口向B中通入水。

（3）步骤③的目的是初步洗

去 ，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的 （填“上”或“下”）口分离出。 （4）步骤④中最后一次水洗的目的为______________________________。

（5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集__________（填选项字母）左右的馏分。

a．100℃ b． 117℃ c． 135℃ d．142℃

（6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A。分水器中上层液体的主要成分为__________，下层液体的主要成分为__________。（填物质名称）

（7）本实验中，正丁醚的产率为__________。

选做题（从以下三题中任选一

个完成，13分）

19（选修2：化学与技术）煤是重要的能，也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识，解答下列问题：

(1)煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。煤的液化技术又分为________和________。

微生物

(2)在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种 O/HO

2

2

脱硫技术的原理为FeS2 Fe＋SO4

微生物 O2/H2O

3＋

2＋2—

Fe这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一

步反应的离子方程式为_____________________________， 第二步反应的离子方程式为____________________。 (3)工业煤干馏得到的产品有焦炭、________。

(4)工业上主要采用氨氧化法生产，如图是氨氧化率与氨－空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到100%，理论上r[n(O2)/n(NH3)]＝________，实际生产要将r值维持在1.7～2.2

20．［选修3：物质结构与性质］

已知：A、B、C、D、E是周期表中前36号元素，A是原子半径最小的元素，B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子， C元素的基态原子L层只有2对成对电子，D元素在第三周期元素中电负性最大，E的核外电子排布和Ar原子相同。 请回答下列问题：

2+

之间，原因是

________________________________________。

（1）分子式为BC2的空间构型为 ；D元素原子的核外电子排布式为 。

（2）B第一电离能比C__________（填“大”或“小”）；A与B形成的最简单化合物的分子空间构型为________________，其中心原子的杂化为 。

（3）A2C所形成的晶体类型为 ；E单质所形成的晶体类型为_______。

（4）若向由A、C组成某种化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则该化合物的分子式

是 ，属于 分子（填：“极性”__________。

（5）C跟E可形成离子化合物，其晶胞结构与NaCl的晶胞相似，同为面心立方结构。该离子化合物晶体的密度为ρg·cm，(用含ρ、NA的代数式表示)。

21、H是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。H的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：

-3

或“非极性”），该反应的化学方程式是_________________

NA表示阿伏加德罗常数，则该离子化合物晶胞的体积是

已知：①RCH＝CH2 + CH2＝CHR′

催化剂 CH2＝CH2 + RCH＝CHR′

②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。 ③D和G是同系物 请回答下列问题：

（1）用系统命名法命名(CH3)2C＝CH2： 。 （2）A→B

反应过程中涉及的反应类型

有 。 （3）写出

D

分子中含有的官能团名

称： 。 （4）写出生成E的化学方程式： 。 （5）写出H的结构简式： 。 （6）同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上有两个取代基的G的同分异构体有 种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰的为 （写结构简式）。

2018年3·20化学试题参

1B 2C 3D 4C 5C 6B 7C 8C 9C 10D 11B 12C 13D 14B

15．（10分）（1）CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) ∆H=-442.8kJ•mol（2分）

（2）① >（1分） KA=KB>KC（1分） ②ad（2分） 2.25（mol•L）（2分） （3）CO-2e‾+4OH‾=CO3‾+2H2O（2分）

—

—

2—

—1

2

—1

16（10分）、⑴ 使反应物接触更充分，加快反应速率 （2分） ⑵ 除去溶液中的AlO2、SiO3 （2分，写出一个给1分） （3）2CrO4＋2H

2－

+

—

2—

Cr2O7＋H2O （2分）

2－

（4）①当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪

去，半分钟内不变色（2分） ②83.84%（2分）

17、（12分，除标明分值外，其余每空均为2分。)（1）+3(1分)

（2）NaHCO3 ；Na2SO4(各1分，不写化学式不得分) （3）Mg2B2O5·H2O+2NaOH=2NaBO2+2Mg(OH)2

（4）B2O3+3Mg2B+3MgO(不写条件扣1分) （5）较强酸制较弱酸原理(1分，只要符合逻辑均给分)

（6）6；8(每空1分) （7）B2H6+3O2件扣1分)

B2O3+3H2O(不写条

18（13分）、（1）先加正丁醇，再加浓H2SO4或将浓H2SO4滴加到正丁醇中（1分）

（2分）

（2）b（1分）

（3）浓H2SO4 （1分） 上（1分）

（4）洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐Na2SO4（2

分）

（5）d（1分）

（6）正丁醇 （1分） 水（1分） （7）33.85% （2分） 选做题（13分）

19、(1)直接液化技术 间接液化技术（各1分） (2)2FeS2＋7O2＋2H2O4Fe＋O2＋4H

2＋

＋

3＋

4H＋2Fe＋4SO4

＋2＋2—

4Fe＋2H2O（各2分）

(3)焦炉煤气、粗氨水、煤焦油（3分，每个1分） (4)1.25（2分）

O2太少不利于NH3的转化，r值为2.2时NH3氧化率已近100%（2分）

20 【化学—选修3物质结构与性质】（除标注外，其余每空1

分）

(1)直线形 1s2s2p3s3p (2)小 正四面体 sp

2

2

6

2

5

3

(3)分子晶体 金属晶体 (4)H2O2 极性 2H2O2====2H2O + O2 ↑

(5)224/NA （3分）

21、（1）2—甲基—1—丙烯（1分，甲基丙烯，2—甲基丙烯也可，异丁烯不给分。）

（2）取代反应，加成反应。（各1分，共2分。只写取代、加成不给分。）