一、选择题：（每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案） 1．下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．氯水 B．盐酸 C．次氯酸 D．漂白粉 2．下列氯化物，不能用金属和氯气直接反应制得的是（ ） A．CuCl2 B．MgCl2 C．NaCl D．FeCl2
3．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是（ ） A．AgNO3溶液 B．酚酞溶液 C．紫色石蕊溶液 D．饱和食盐水 4．右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，
图中B为开关。如先打开B，在A处通人干燥氯气， C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色 布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（ ） A．浓H2SO4 B．饱和NaCl溶液 C．浓NaOH溶液 D．浓NaBr溶液 5．下列说法没有科学性错误的是( )
A．“白雪牌”漂白精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白 B．液态氯化氢是100%的盐酸，H浓度极大
C．氯化钙具有吸水性和潮解性，夏日里用它的水溶液喷洒柏油路，可有效地保护地面
D．氯元素有毒，禁入口中
6．当不慎有大量氯气逸出周围空间时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的
毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是（ ）
A．Na2CO3 B．NaCl C．NaOH D．KBr 7．下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（ ）
A．久制的氯水 B．碘水 C．KBr D．KI
8．向含有NaBr 、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是（ ）
A．NaCl 和KI B．NaCl、KCl和I2 C．KCl和NaBr D．KCl和NaCl
9．将某元素的单质0.1mol与Cl2充分反应后，生成物的质量比原单质的质量增加了7.1g ，这种元素可能是（ ）
A．Mg B．Fe C．Na D．Al 10．在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是（ ）
A．NaOH B．Na2O C．Na2CO3 D．Na2O2 11．下列各组物质中，反应后生成碱和氧气的是（ ）
A．Na和H2O B．Na2O 和H2O C．K和H2O D．Na2O2 和H2O
1
+
12．下列各种方法中，可以用于除去苏打中混有少量小苏打的是（ ）
A．水洗 B．加热 C．通入CO2 D．加入盐酸 13．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是（ ）
A．对热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3 B．常温时水溶性：Na2CO3＞NaHCO3 C．与稀盐酸反应的快慢：Na2CO3＞NaHCO3D．相对摩尔质量：Na2CO3＜ NaHCO3 14．106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分别与足量的盐酸溶液反应，其中（ ） A．Na2CO3 放出的CO2 多 B．NaHCO3 放出的CO2 多 C．Na2CO3 消耗的盐酸多 D. NaHCO3消耗的盐酸多
15．下列反应中，水既不是氧化剂，也不作还原剂的氧化还原反应是（ ）
A．Na和H2O B．Mg 和H2O C．CO2和H2O D．Na2O2 和H2O
16．2.3ｇ纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g 固体，由此可判断其产物为（ A．只有Na2O B．只有Na2O2 C．有Na2O和Na2O2 D．无法确定 二．填空题（34分）
17．（7分）现有X、Y、Z三种元素，已知： ① X、Y、Z的单质在常温下均为气体。
② X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ ，燃烧时火焰为苍白色。 ③ XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液变红。
④ 两分子X的单质与一分子Y的单质化合，生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。 ⑤ Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。
据此推断：(1) X ；Y ；Z (写元素符号)。 (2) 写出⑤的反应方程式 (3) Z的单质工业制法的化学方程式：
18．（6分）写出与下列事实相符的金属钠的主要物理性质： (1) 用小刀切割金属钠，表现其 (2) 金属钠能浮在水面上，表现其
(3) 金属钠微微受热时会熔化成一个闪亮的小球，表现其 19．（12分）阅读课本55页从海水中提取镁的步骤，回答下列问题： (1) 用海滩上的贝壳制取Ca(OH)2的有关反应方程式：
， (2) 写出制取Mg(OH)2的化学方程式 (3) 工业采用电解MgCl2可得到Mg ，写出反应方程式，并在方程式上标明电子的转移方向和数目 (4)利用电解MgCl2可制得的氯气和粉末状熟石灰可制得漂白粉，反应
2
） 的方程式为
20．（9分）用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的 无水CuCl2 ，装置如下图所示。
请回答下列
问题：
(1) 实验前检查链套装量的气密性的方法是
(2) B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是 C中选用的试剂是 ，其作用是 。 (3) E中反应的化学方程式是 ， 将此生成物溶于少量水，得到 色溶液。 三．计算题 （18分）
21．用足量的NaOH溶液将448mL Cl2（标准状况）完全吸收。
(1) 计算生成的NaClO的物质的量。
(2) 计算生成的溶液中，含有Na 的物质的量。
22．将100mL 、浓度为5mol / L的Cl2 通入KBr溶液中。 (1) 计算被氧化的KBr的质量
(2) 氧化剂得到的电子总数是
23．将18.4g金属钠投入80.0 g水中，待反应完毕后，测得所得溶液的密度为1.357 g / cm ， 求：(1) 所得溶液中溶质的质量分数。
(2)所得溶液的体积是多少？
3
+
3
高一化学暑假作业三
一．选择题（48分）
1、C 2、 D 3、C 4、B 5、C 6、A 7、B 8、D 9、A 10、C 11、D 12、B 13、B 14、C 15、D 16、C 二．填空题（34分） 17．（7分）
（1）X ：H Y ：O Z ：Cl （各1分）
（2）Cl2 + H2O HCl + HClO （2分）
通电 （3）2NaCl +2 H2O =====2NaOH + H2 ↑+ Cl2↑ （2分） 18．（6分）
（1）硬度较小 ( 2) 密度比水小 (3) 熔点较低 （各2分） 19．（12分）
高温
=====
(1) CaCO3 CaO + CO2 ↑ CaO +H2O ==== Ca(OH)2 （各2分） (2) MgCl2 + Ca(OH)2 ==== Mg(OH)2 ↓+ CaCl2 （2分）
失去2×e—
通电 Mg + Cl2 （4分） (3) MgCl2 =====— 得到2×e(4) 2Cl2 +2 Ca(OH)2 ==== Ca(ClO)2 +CaCl2 + 2 H2O （2分） 20．（9分）
(1)用酒精灯加热烧瓶，当烧杯中的导管口有气泡冒出时，停止加热，若导管口部形成一段水柱，表明整套装置不漏 （3分） (2) 除去A中产生的气体中含有的HCl气体；
浓硫酸，除去Cl2中混有的水蒸汽。 （3分） (3) Cu + Cl2 CuCl2 得到绿色 （3分）
===== 三．计算题 （18分）
21．（6分） (1) 0.02mol (2) 0.04 mol 22．（6分） (1) 238 g (2) 2×6.02×10 23．（6分） (1) 32.8% (2) 71.9 mL
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