一、学习目标
1．知道铁铝铜等常见金属与氧气的反应。
2．初步认识常见金属与盐酸稀硫酸的置换反应，以及与某些化合物溶液的置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
二、知识准备
对你熟悉的金属铁、来？
铜、铝，你知道它们的哪些化学性质？你能否用化学方程式表示出
三、学习探究
[自主学习]
写出镁、铝、铁、铜等金属与氧气反应的化学方程式。
从化学的角度解释“真金不怕火炼”
[交流学习]
1．小组内检查化学方程式正误。
2．比较上述各反应的条件及反应的现象，按金属活泼性由强到弱的顺序将其排列。[精讲点拨]
根据金属与氧气反应的难易程度及反应的剧烈程度可以判断金属的活动性强弱，温下就可以跟空气中的氧气发生反应，
使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，
铝在常
从而使铝具有
较强的抗腐蚀性能，其化学性质较活泼而非不活泼。
[实验探究]1．学生分组完成课本金属
镁
现象稀盐酸
稀硫酸
10页中探究，填写下表。反应的化学方程式稀盐酸
稀硫酸
锌铁铜
2．思考与讨论
（1）上述实验过程中，为什么金属颗粒大小要基本相同？酸的量及酸的质量分数要相等？
（2）上述四种金属中能跟酸反应的有几种？反应剧烈程度如何？不跟酸反应的有几种？由此排列出四种金属活动性强弱顺序。
[精讲点拨]
我们还可以根据金属与酸是否能发生反应及反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱，但在比较的过程中要注意控制好条件，要保证在相同条件下进行比较。
3、（1）比较能与酸反应的化学方程式，找出反应物、生成物的共同特点，总结什么叫置换反应。
（2）试写出一个前面曾经学习过的置换反应的化学方程式。
4、学生完成课本实验
铝丝浸入硫酸铜溶液中
铜丝浸入硝酸银溶液中
铜丝浸入硫酸铝溶液中
讨论：
11页中探究，填写下表。
现象
反应的化学方程式
（1）上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？它们属于哪种反应类型？
（2）通过上述反应你认为铝、铜、银的金属活动性顺序如何排列？
（3）通过以上学习探究，你获得了哪些判断金属活动性顺序的方法？
四、达标测试
1、公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有《周易参同契》是世界上现在的最早的一部炼丹专著，书中描写道
A．很稳定
“金入于猛火色不夺精光
B．很活泼
”。这句话是指黄金的性质在强热条件下（C．易氧化
D．易还原
）
2、将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻，其中正确的是（
A．②③
B．①②④
C．①②③
D．①②③④
）
3、出土的文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，铁器则锈迹斑斑，这表明金、铜、铁的金属活动性由强到弱的顺序是
4、小华欲测定
。
Cu—Zn合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和必要的仪
65克与足量的稀盐酸充分反应，经测定，产生了
0.4克气体，
器。小华取出该合金的粉末
试计算该合金中铜的质量分数。
五、能力提升
1、某工厂排放的废水中含有废硫酸和硫酸铜，为了防止污染，变废为宝，在废水处理池中投入过量的废铁屑，体是
充分反应后过滤，得到的固体是
，将滤液蒸发后得到的固
、
，有关的化学方程式为
。
2、比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。现有反应：①Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu
②Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag
③Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2
④Br2+2NaI═2NaBr+I2
反应。
。
(1)通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处，均属于再分析这四个反应前后各元素的化合价，（2）分析反应①和②，可以得到是
。
（3）用同样的思维分析③和④，我们可知的是
。
我们还会发现一个相似之处：
Zn Cu Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序
Cl2、Br2、I2的非金属活动性顺序由强到弱
六、课堂小结
谈谈你这节课的收获、困惑及你还想获得的知识分别有哪些。
课后练一练
必做题
1、下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是（①镁A、①③
②
硫
③铁B、③
④磷
⑤铜C、③④⑤
）
D、硫酸铜
）
D、氧化反应）D、水D、③⑤）
2、下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（A、氯化镁
B、硫酸锌
C、氯化亚铁
3、下列反应类型中，一定有单质参加的反应是（A、化合反应
B、分解反应
C、置换反应
4、要除去铜粉中混有的少量铁粉，下列物质不合适的是（A、稀硫酸
B、稀盐酸
C、硫酸铜溶液
5、镁、铁在日常生活中都有广泛的用途，如：
（1）镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制作镁闪光灯，其反应的化学方程式为
。
（2）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉可与人体胃液中的少量盐酸反应，转化为可溶于水的物质氯化亚铁而被人体吸收，从而起到补血的作用，其中有关反应的化学方程式为
。
6、A是地壳中含量第二的金属元素，A的单质在B的单质中燃烧时火星四射，生成一
D，A单质跟氯化铜溶液反应能生成
种黑色固体C，把A单质放入稀硫酸中产生可燃气体紫红色金属E。
（1）A的元素符号是为
。
（2）A单质在B单质中燃烧的化学方程式为氯化铜溶液中反应的化学方程式为
，B单质的名称为
，D单质的化学式
，A单质在
，该反应的基本类型为
。
选做题
7、小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关用相同质量的铝丝和足量的稀盐酸反应的三组实验数据：
实验序号①②③（1）（2）（3）（4）
盐酸的质量分数/%
3 6 6
写出铝和盐酸反应的化学方程式：实验②和③标明该反应快慢与
能标明盐酸质量分数对反应快慢有影响的实验编号是如果把实验①中盐酸的质量分数改为
和有关。
。t表
20 20 30
反应温度/℃
间/s
500 300 80
。
铝丝消失的时
”的课题开展探究，下表是他分别
4%，请你推测铝丝消失的时间（用。
示）的取值范围
（5）
该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出新的方法来衡
。
量该反应的快慢吗？
课题2 金属的化学性质（第二课时）
一、学习目标
1、能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题2、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断
二、知识准备
熟练书写常见金属与氧气、酸及有关化合物溶液反应的化学方程式。
三、学习探究
[自主学习]
1．分别写出镁、锌、铁、铝分别跟稀盐酸和稀硫酸反应的化学方程式，并指出其反应类型。
2．写出铝跟硫酸铜反应的化学方程式。
3．写出铜跟硝酸银反应的化学方程式。
4．阅读课本12-13页，记忆金属活动性顺序表，能说明其主要用途。[交流学习]
小组内检查化学方程式及金属活动性顺序。[精讲点拨]
在应用金属活动性顺序时应注意的问题
1、排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢而不是氢气；
2、强氧化性的酸如浓硫酸及硝酸与金属不是发生置换反应产生氢气而是产生水等；3、金属与其他金属的化合物溶液反应时需注意前金换后金，金属的化合物必须可溶于水形成溶液；
4、对于钾、钙、钠等金属的活动性较强，与化合物溶液的反应比较复杂，一般不用其直接置换比其不活泼的金属。
四、达标测试
1．下列各组金属中，活动性由弱到强的是（）
A．Cu、Fe、Zn B．Al、Mg、Zn C．Zn、Fe、Hg D.Mg、Zn、Al
2．将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有发生反应。据此判断，三种金属的活动性顺序是（
A. 甲＞铜＞乙
B．铜＞甲＞乙
）
C．乙＞铜＞甲
D．甲＞乙＞铜
( )
3、若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是
4+H2↑ A．Mn+H2SO4═MnSO
4+Mn B．Mg+MnSO4═MgSO
C．Fe+ MnSO4═FeSO4+Mn 4、某金属单质能是（
A.铁
）
B．镁
C．银
D．Mn+ CuSO4═MnSO4+Cu
R可
R，不能跟稀硫酸发生反应，但能与硝酸汞溶液发生置换反应，则
D．铜
5、请判断下列反应能否发生，能发生的写出反应的化学方程式，不能反应的请说明理由。
（1）银和稀硫酸（2）铁和硫酸锌溶液（3）铜和硝酸银溶液（4）镁和氯化银（5）铝和硫酸亚铁溶液（6）锌和硝酸汞溶液
6、第二次世界大战时丹麦沦陷，酸和硝酸的混合物
) 把金质奖章溶解：
著名科学家诺贝尔奖章获得者玻尔巧妙地用Au + HNO3 + 3HCl ==AuCl
3
“王水”（盐
+NO↑+2H2O，并保存在,并重新铸造成与原来
。这个反应
一个容器中。战后玻尔向该容器中投入金属铜就使黄金从溶液中析出十分相仿的诺贝尔奖章。属于基本反应类型中的
根据你学过的化学知识。
,写出这个反应的化学方程式
五、能力提升
1、向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，分反应后过滤。以下判断错误．．的是(
)
B．滤液中可能含有硫酸亚铁D．滤纸上可能含有氧化铜
A．滤纸上可能含有铜C．滤液中可能含有硫酸铜
2、下表是某种常见金属的部分性质：
颜色、状态银白色固体
硬度较软
密度2.70 g/cm3
熔点600.4 ℃
导电性良好
导热性延展性良好
良好
将该金属投入稀盐酸中，可产生大量气体。根据上述信息回答以下问题：①试推断该金属可能的一种用途；②该金属的活动性比铜
（填强或弱）；
③请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成该表：
你的一种猜想
验证方法
现象
结论
六、课堂小结
谈谈你这节课的收获、困惑及你还想获得的知识分别有哪些。
课后练一练
必做题
1、学习化学，应善于总结，请对结，填写下面的空白内容
（1）金属活动性顺序：（2）金属与酸反应的规律是学方程式表示）
（3）位于
的金属能把位于
换出来。试举出实例（可用化学方程式表示）
（4）铁与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应时生成（5）铁与含金属化合物的溶液发生置换反应时生成2、下列每组金属是按活动性由弱到强的顺序排列的是（A．K、Hg、Zn 反应；如果把
B．Ag、Al、Au
C．Mg、Te、Cu
3. 有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放人稀硫酸中，
y 和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在
B．X>Z>y
C．Z>y >X
化。根据以上实验事实，判断
A．X>y>Z
x、y和z的金属活动顺序正确的是
）
D．Pt、Pb、Na
x溶解并产生氢气，而Y 不
z没有变
(
)
或。
的金属从它们的化合物
。跟氢气。
价的铁的化合物。
中置。
，试举出实例（可用化
“金属活动性顺序”从内容、规律、应用等方面进行总
y 表面有银析出，而
D．Z>X>y
4、我们的家庭生活中有一个铁桶，现有四种溶液，能用该桶盛放的是（A．盐酸A．稀盐酸6、沈括在
B．稀硫酸B．稀硫酸
C．硫酸铜溶液
）
D．硝酸汞溶液
C．硫酸锌溶液
D．白酒
5、比较铜和银的金属活动性强弱，可选用的药品是（
）
《梦溪笔谈》中提到：信州（今江西省）铅山县有一苦泉，将苦泉水熬煎，
1）此晶体的化学式
。
得到一种兰色晶体。此晶体常用作游泳池或者浴池消毒剂。试回答：（
7、除去括号中的杂质（用化学方程式表示）（1）Cu(Zn) （2）ZnSO4(CuSO4)
为，（2）熬煎苦泉水的铁锅用久了就会在表面析出一层红色固体物质，其原因是
选做题
8．人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。
（1）金属大规模被使用的先后顺序跟
_____________（填序号）选项关系最大。
①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性。
（2）为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中
金属
与盐酸反应现象结论
的方法（写出所需药品即可）：
铁
放出气泡速率缓慢
Mn显+2价），请回答：锰
放出气泡速率较快
活动性铁__________（填“＞”“＜”）锰
请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱
放在托盘天平左右两盘上，
_____________和___________。
除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，
（3）将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是②若天平失去平衡，则指针一定偏向放
调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：
____________；
_____________的一边。
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