一、酸碱指示剂 指示剂 紫色石蕊（紫色） 酚酞试液（无色） 酸性溶液 红色 无色 碱性溶液 蓝色 红色 盐溶液（中性） 不变色 不变色 注：部分盐溶液不显中性，例如：Na2CO3和NaHCO3的水溶液显碱性，所以其水溶液遇到紫色石蕊溶液变蓝色，遇到酚酞溶液变红色， 但是物质分类属于盐。
二、常见物质的俗称（或主要成分）和化学式 盐酸———HCl（氯化氢气体的水溶液，属于混合物） 石灰石、大理石、鸡蛋壳、贝壳———主要成分CaCO3
生石灰———CaO 熟石灰、消石灰———Ca(OH)2 澄清的石灰水———Ca(OH)2 火碱、烧碱、苛性碱、片碱———NaOH 碱石灰———NaOH和CaO组成的混合物 纯碱、苏打———Na2CO3 小苏打———NaHCO3
铁锈、赤铁矿———Fe2O3 磁铁矿———Fe3O4 石墨、金刚石———C 干冰———CO2 天然气、沼气、石油气———CH4
三、物质的溶解性表
1. 大多数酸可溶（HCl HNO3 H2CO3有挥发性，浓H2SO4有吸水性） 2. 碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶，钙微溶，其余碱全不溶。 3. 盐的溶解性：
A. 钾、钠、铵、硝四盐溶
B. 氯化物除AgCl不溶，其余全溶。
C. 硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶，其余全溶。 D. 碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微溶，其他全不溶。
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四、常见物质的颜色
1. 红色固体———Cu、P（红磷）、Fe2O3 2. 黑色固体———C、CuO、Fe3O4、MnO2
3. 蓝色固体———CuSO4·5H2O（加热变成白色无水硫酸铜CuSO4），蓝色沉淀———Cu(OH)2 4. 红褐色沉淀———Fe(OH)3
5. 不溶于酸的白色沉淀———BaSO4、AgNO3；
溶于酸但不产生气体的白色沉淀———Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀； 溶于酸并产生气体的白色沉淀———CaCO3、BaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀。 6. 蓝色溶液———CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2+的溶液。 7. 浅绿色溶液———FeSO4、FeCl2等含Fe2+的溶液。 8. 黄色溶液———FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3+溶液。
五、常用干燥剂
1. 浓硫酸：液体干燥剂，利用浓硫酸的吸水性，不能干燥氨气。 2. 氧化钙：固体，吸水发生反应：CaO+H2O=Ca(OH)2
3. 氢氧化钠：固体，吸水潮解性；不能干燥CO2和SO2等酸性氧化物气体 4. 碱石灰：NaOH和CaO组成的混合物，不能干燥CO2和SO2等酸性氧化物气体
六、常见物质的检验
1. 氧气：带火星的木条，现象：木条复燃。
2. 二氧化碳：通入澄清的石灰水，现象：石灰水变浑浊。
3. 水（水蒸气）：通入无水硫酸铜固体中，现象：固体由白色变成蓝色。 4. Fe3+离子：滴加硫氰化钾（KSCN）试剂，现象：溶液变成血红色。 5. 氢气：点燃，现象：蓝色火焰。
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6. 硫酸根离子（SO42-）：滴加氢氧化钡（Ba(OH)2）试剂，再滴加硝酸，现象：生成白色沉淀，沉淀不溶解。
7. 氯离子（Cl-）：滴加硝酸银（AgNO3）试剂，再滴加硝酸，现象：生成白色沉淀，沉淀不溶解。
8. 碳酸盐（CO32-）的检验：加稀盐酸（HCl），产生气泡，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
七、化学方程式
1. 氧气、二氧化碳和氢气的制取：
△
氧气的制取：高锰酸钾分解 2KMnO4＝MnO2+K2MnO4+O2↑
△
氯酸钾分解 2KClO3＝2KCl+3O2↑（MnO2催化剂）
双氧水分解 2H2O2＝2H2O+O2↑（MnO2催化剂）
二氧化碳的制取：2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋H2O＋CO2↑（不能用稀硫酸代替稀盐酸反应） 二氧化碳的检验：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O 氢气的制取：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
2. 物质的燃烧（氧化）反应：
点燃
点燃
点燃
点燃
S+O2＝SO2
C+O2＝CO2（氧气充足） 2C+O2＝2CO（氧气不足） 2CO+O2＝2CO2
点燃
点燃
加热
4P+5O2＝2P2O5 3Fe+O2＝Fe3O4 4 Al+3O2＝2Al2O3 2Cu+O2＝2CuO
3. 酸碱盐之间的反应：
酸+碱=盐+水（反应的实质：H++OH-=H2O）
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NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O 酸+金属氧化物=盐+水
Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O（黄色溶液） CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O（蓝色溶液） 酸+活泼金属=盐+氢气
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 酸+碳酸盐=盐+CO2+H2O
2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ 酸+其他盐=另一种盐+另一种酸
-HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO（ H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl（SO42-离子检验） 3Cl检验）
碱+非金属氧化物=盐+水
2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O 2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O 碱+盐=另一种碱+另一种盐
2NaOH＋CuCl2＝Cu(OH)2↓＋2NaCl 3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH Ca(OH)2＋MgCl2＝Mg(OH)2↓＋CaCl2 盐+金属=另一种盐+另一种金属（置换反应）
Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4 Fe+CuSO4=Cu＋FeSO4 Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag 盐+盐=另一种盐+另一种盐
AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl
4. CO2溶于水生成碳酸 CO2+H2O=H2CO3 5. 碳酸分解 H2CO3=H2O+CO2↑
通电
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6. 水电解 H2O==H2↑+O2↑
八、金属活动顺序表
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