一、中考化学方程式的计算
1．向盛有100g质量分数为8%的氧氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入193.8g硫酸铜溶液，二者恰好完全反应。请计算：（化学方程式为 CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4） （1）恰好完全反应时生成沉淀的质量__________。 （2）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数__________。 【答案】9.8g 5% 【解析】 【分析】
100g质量分数为8%的氧氧化钠溶液中溶质质量为：100g×8%=8g。 【详解】
设恰好完全反应时，生成沉淀氢氧化铜质量为x，生成硫酸钠的质量为y。
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)280142988g8014298==8gyxx=9.8g，y=14.2g 100g+193.8g-9.8g=284g
yx
14.2g100%=5%。 恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数
284g
2．铝被称为“年轻的金属”，工业上用电解氧化铝的方法制取金属铝。反应的化学方程式为2Al2O3____？ 【答案】2.04t 【解析】 【分析】 【详解】
解：设生成1.08t金属铝，理论上需要氧化铝的质量为x
通电 4Al＋3O2↑。请计算生成1.08t金属铝，理论上需要氧化铝的质量是多少
2Al2O3204x通电4Al+3O2
1081.08t204x= 1081.08tx=2.04t
答：生成1.08t金属铝，理论上需要氧化铝的质量为2.04t。
3．过氧化钙是一种常用的制氧剂，过氧化钙与水反应的化学方程式
为:2CaO2+2H2O=2CaOH2+O2 ，当反应消耗掉150g含过氧化钙96%的样品时，请计算:
(1)过氧化钙中氧元素的质量分数是多少？ (结果保留至0.1%)_____________ (2)理论上可以制得氧气的质量是多少?_____________ 【答案】44.4% 32g 【解析】 【分析】 【详解】
32100%44.4% 40+32(2)解：设理论上可以制得氧气的质量为X。
(1)过氧化钙中氧元素的质量分数为：
2CaO2144150g96%+2H2O=2Ca(OH)2+O232
X144150g96%= 32XX=32g答：理论上可以制得氧气的质量为32 g。
4．有一种自生氧防毒面具，其使用的生氧剂的主要成分是（KO2）。取100g生氧剂放入质量为20g的烧杯中，再向其中加入20g水，使生氧剂KO2全部反应，其充分反应后（4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑），称得烧杯及烧杯中物质的总质量为116g，计算（假设杂质不含钾元素且不与稀硫酸反应） （1）100g生氧剂生成氧气的质量_____；
（2）KO2中钾元素的质量分数为_____；（计算结果精确到 0.1%）
（3）要将烧杯中的溶液完全中和，通过计算，需要溶质质量分数为10%的稀硫酸溶液的质量_____。
【答案】24g 39.0% 490g 【解析】 【分析】 【详解】
（1）生氧剂生成氧气的质量为：100g+20g+20g-116g=24g，故填：24g； （2）设生氧剂中KO2的质量为x，生成氢氧化钾的质量为y
4KO22842H2O=4KOH3O2↑224y9624g
x28422496==xy24gx=71g y=56g
3971g生氧剂中钾元素的质量分数为71100%=39.0%
100g答：生氧剂中钾元素的质量分数为39.0%。
（3）设需要溶质质量分数为10%的稀硫酸溶液的质量为z
2KOHH2SO41129856gz10%11298=56gz10%z=490g
=Na2SO42H2O
答：需要溶质质量分数为10%的稀硫酸溶液的质量为490g。
5．溶洞的水中溶有碳酸氢钙，化学式为Ca(HCO3)2。当遇热或压强突然变小时，碳酸氢钙会分解生成CaCO3，从而沉积下来，同时生成CO2和H2O。 (1)碳酸氢钙中钙、氢元素的质量比为____。
(2)若沉积10 g CaCO3，需要Ca(HCO3)2的质量是多少_____？ 【答案】20∶1 16.2g 【解析】 【分析】 【详解】
（1）碳酸氢钙中钙、氢元素的质量比为：（40×1）：（1×2）=40:2=20:1。故答案为：20:1；
（2）若沉积10g碳酸钙，需要碳酸氢钙的质量为x。
Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2162100x10g 162x=10010g解得x=16.2g
答：若沉积10g碳酸钙，需要16.2g的碳酸氢钙。
Δ
6．为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取50g的盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙80%的大理石12.5g。 （1）浓盐酸需要密封保存的原因是_______。 （2）计算该盐酸的溶质质量分数。______ 【答案】浓盐酸具有强烈的挥发性 14.6% 【解析】 【分析】 【详解】
（1）浓盐酸具有挥发性，所以需要密封保存，故填：浓盐酸具有强烈的挥发性； （2）解：设50g盐酸中氯化氢的质量为x
CaCO3100 12.5g80%2HCl=CaCl2H2OCO273
x10012.5g80%=，x=7.3g73x故该盐酸的溶质质量分数 7.3g100%=14.6%
50g答：该盐酸的溶质质量分数14.6%
7．某补钙剂（有效成分为碳酸钙，其他成分不含钙元素）的说明书的部分信息如图所示。为了检验该产品，现将20片该药剂制成的粉末，放入40g稀盐酸中HCl与补钙品有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应），反应后称得剩余物的质量为55.6g。试计算：
（1）生成二氧化碳气体的质量是_____；
（2）该品牌补钙剂每片含的CaCO3质量为_______；（写出计算过程）
（3）通过计算分析。该补钙剂说明书中“含钙量”的数值________（填“符合”、“不符合”）标示，若不符合，应将“含钙量”的数值修改为__________。 【答案】4.4g 0.5g 不符合 0.2g 【解析】 【分析】
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。 【详解】
（1）由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的为生成的气体的
质量，故生成二氧化碳气体的质量是20片100g+40g-55.6g=4.4g 100片（2）设该品牌补钙剂每片含的CaCO3质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210044 x10044= x4.4g4.4gx=10g
故该品牌补钙剂每片含的CaCO3质量为
10g=0.5g 2040100%=0.2g<0.5g，故该补钙剂说明书100（3）该品牌补钙剂每片含钙量为0.5g中“含钙量”的数值不符合标示，应将“含钙量”的数值修改为0.2g。 【点睛】
由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的为生成的气体的质量。
8．为检测市场销售的小苏打(主要成分是碳酸氢钠)的含量，取 5.0g 样品加热到质量不再减少为止，收集到干燥的气体 0.88g。(碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑,杂质不参加反应)。求该样品中碳酸氢钠的质量分数。_____ 【答案】67.2% 【解析】 【分析】 【详解】
生成二氧化碳的质量为0.88g，设5g样品中碳酸氢钠的质量为x，则
V2NaHCO3Na2CO3H2OCO2
16844x0.88g16844= x0.88g解得x=3.36g；
该样品中碳酸氢钠的质量分数为
3.36g100%67.2%。 5g
9．黄铜是由铜和锌组成的合金，当含锌量小于35%时，塑性好，适于冷热加压加工。若增加锌的含量，则黄铜抗拉强度逐渐下降，甚至无使用价值。某兴趣小组对某黄铜样品进行
探究，称取样品10.0g，再用100.0g稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。求：
（1）铜锌合金中，Zn的质量是____g。
（2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少____？（请写出解题过程） 【答案】3.25 9.8% 【解析】 【分析】 【详解】
（1）由图可知，铜锌合金与稀硫酸完全反应后，剩余6.75g，铜不与稀硫酸反应，锌与稀硫酸反应，故铜锌合金中，锌的质量是：10.0g-6.75g=3.25g； （2）解：设所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65983.25g50gx653.25g= 9850gxx=9.8%
答：所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是9.8%。
10．铁红的主要成分是Fe2O3，含少量固体杂质，常用作红色涂料，也可用于生产某种工业催化剂，其反应原理为：2Fe2O3 +3C
高温4 Fe +3CO2↑。现将炭（C）和铁红的固体混合物
53.2kg高温加热，炭与铁红中的Fe2O3恰好完全反应，冷却，称量，剩余固体混合物的质量为40kg（铁红中的杂质不参加反应且全部留在剩余固体混合物中，Fe的相对原子质量为56）。请计算：
（1）Fe2O3中铁元素的质量分数是____________（直接填结果）。 （2）生成二氧化碳的质量是____________（直接填结果）。 （3）反应后固体混合物中Fe的质量分数是多少_______？ 【答案】70% 13.2 kg 56% 【解析】 【详解】
（1）Fe2O3中铁元素的质量分数是：
562100%=70%；
562+163（2）生成二氧化碳的质量是：53.2kg-40kg=13.2kg； （3）解：设生成铁的质量为x
2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2224132 x13.2kg224x= 13213.2kgx=22.4kg
22.4kg100%=56% 反应后固体混合物中Fe的质量分数是：
40kg答：反应后固体混合物中Fe的质量分数是56%。
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