分子立体构型学案

第二节分子的立体构型教学目标：

1、了解共价分子结构的多样性。

2、初步认识价层电子对互斥模型。

3、能利用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体构型。

教学重、难点：

利用价层电子对互斥理论判断分子的立体构型。

[学生阅读并填空]1、分子立体结构和有关。

2、分子立体结构可由测得。

[过渡]为什么原子数目相同的分子空间结构不同？[分析]1、对比CO2和H2O的电子式和结构，得出原子个数相同的分子，含有孤电子对和不含孤电子对的分子结构不同。

[总结]孤电子对占有一定的空间，对其它成键电子对存在排斥力，影响分子的空间构型。

[过渡]由此科学家提出了价层电子对互斥理论。

[导入]二、价层电子对互斥理论（VSEPRtheory）

1、内容：多原子分子中，中心原子的价层电子对（孤电子对和σ键电子对）之间相互排斥，使分子的空间构型总是趋向价层电子对间排斥力最小的那种构型。这种构型称为价层电子对互斥模型（即VSEPR模型）。

（1）中心原子的确定：对于ABn型分子，则A为中心原子。

（2）价层电子对的确定：价层电子对=孤电子对+σ键电子对σ键电子对由n值决定，等于与中心原子结合的原子数n孤电子对数=1/2（a—xb）

其中a为中心原子的价电子数，对于主族元素来说，价电子数等于原子的最外层电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为1，其它原

子等于8-该原子的价电子数。

对于阳离子，a为中心原子的价电子数减去离子的电荷数对于阴离子，a为中心原子的价电子数加上离子的电荷数[练习]表格二：

分子或离子中心原子axb孤电子对数SO2NH4+CO32-2、VSEPR模型和分子构型的关系。（VSEPR模型中略去孤电子对即为分子构型）

[学生推测]表格三：

中心原子周围的价层电子对数目VSEPR模型孤电子对数分子的空间构型2直线型03平面三角形014正四面体型012（3）利用上表，由价层电子对数确定VSEPR模型，由孤电子对确定分子的空间构型[分组计算]分子或离子孤电子对数价层电子对数VSEPR模型分子或离子的立体结构C02SO2CO32-CH4[练习]1、确定NH3NH4+SO32-H2SBF3VSEPR模型和立体构型。

2、分析NH3及CH4键角关系。

价层电子对空间构型中电子对间斥力：孤对-孤对>孤对–键对>键对–键对七、板书设计第二节分子的立体构型一、形形色色的分子二、价层电子对互斥理论1、内容：

2、VSEPR模型和分子构型的关系。

3、VSEPR模型的应用价层电子对包括σ键电子对和中心原子孤电子对中心原子上的孤电子对数=1/2（a—xb）