6．下列有关物质应用的说法正确的是（ ）
A．生石灰用作食品抗氧化剂 B．盐类都可用作调味品
C．铝罐可久盛食醋 D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一 7．下列关于乙醇的说法不正确的是（ ） ．．．A．可用纤维素的水解产物制取 B．可由乙烯通过加成反应制取 C．与乙醛互为同分异构体 D．通过取代反应可制取乙酸乙酯 8．下列实验能达到目的的是（ ）
A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液 B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体 C．用萃取分液的方法除去酒精中的水 D．用可见光束照射以区别溶液和胶体
9．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（ ）
X Y Z ① Al( OH)3 NaOH溶液 稀硫酸 ② SiO2 KOH溶液 浓盐酸 ③ O2 N2 H2 ④ Cu FeC13溶液 浓硝酸
A．①③ B．①④ C．②④ D．②③
10．下列关于0. 10 mol/L NaHCO3溶液的说法正确的是（ ） A．溶质的电离方程式为NaHCO3=Na++ H++ CO32- B．25℃时，加水稀释后，n(H+)与n( OH-)的乘积变大
C．离子浓度关系：c( Na+)+c(H+)=c( OH-)+c( HCO3- )+c( CO32-) D．温度升高，c(HCO3-)增大 11．某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag + Cl2=2 AgCl。 下列说法正确的是（ ） A．正极反应AgCl +e-= Ag+Cl-
B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D．当电路中转移0.01 mol e-时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子
12．一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下： 反应时间/min 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 C(N2O) /mol·L—1 0.100 0.090 0.080 0.070 0.060 0.050 0.040 0.030 0.020 0.020 0.000 下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（ ）
(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1 23．(15分) 元素周期表中第ⅦA族兀素的单质及其化合物的用途广泛。 （1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 （2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。 a．C12、Br2、I2的熔点 b．C12、Br2、I2的氧化性 c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d．HCl、HBr、HI的酸性 （3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体： ①完成I中反应的总化学方程式：NaCl+H2O===NaClO3+ 。 ②II中转化的基本反应类型是 ，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是 。 （4）一定条件下，在水溶液中1 mol Cl-、ClOx- (x=1，2， 3，4)的能量(kJ)相对大小如右图所示。 ①D是 (填离子符号)。 ②B→A+C反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)。 24．(15分) 铁及其化合物与生产、生活关系密切。 （1）右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。 ①该电化腐蚀称为 ②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是 (填字母)。 （2）用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下： ①步骤I若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为 ②步骤II中发生反应：4Fe(NO3)2+O2+ (2n +4)H2O=2Fe2O3▪nH2O+8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为 ③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是 (任写一项)。 （3）已知t℃时，反应FeO(s)+CO(g)Fe( s) +CO2(g)的平衡常数K= 0.25。 ①t℃时，反应达到平衡时n(CO)：n(CO2)= ②若在1L密闭容器中加人0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO，t℃时反应达到平衡。 此时FeO(s)转化率为50%，则x= 。 2 25．(15分) 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验： 实验一 焦亚硫酸钠的制取 采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+ SO2=Na2S2O5 （1）装置I中产生气体的化学方程式为 。 （2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。 （3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。 实验二 焦亚硫酸钠的性质 Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3 （4）证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_ (填序号)。 a．测定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入盐酸 d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测 （5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_ 。 实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定 （6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计 算)的方案如下： (已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+ I2+2H2O=H2SO4+ 2HI) ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25. 00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为 g/L。 ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。 31．[化学一物质结构与性质](13分) 氮化硼( BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如右图所示。 （1）基态硼原子的电子排布式为 。 （2）关于这两种晶体的说法，正确的是 (填序号)。 a．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大 b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软 c．两种晶体中的B—N键均为共价键 d．两种晶体均为分子晶体 3 （3）六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间 构型为 ，其结构与石墨相似却不导电，原因是 。 （4）立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为 。 该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300 km的占地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室 由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是 。 （5）NH4 BF4 (氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH4 BF4含有_ mol配位键。 32．[化学一有机化学基础](13分) 叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。 （1）甲中显酸性的官能团是 (填名称)。 （2）下列关于乙的说法正确的是 (填序号)。 a．分子中碳原子与氮原子的个数比是7:5 b．属于芳香族化合物 c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应 d．属于苯酚的同系物 （3）丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为 。 a．含有 b．在稀硫酸中水解有乙酸生成 （4）甲可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已经略去)： ①步骤I的反应类型是 。 ②步骤I和W在合成甲过程中的目的是 。 ③步骤W反应的化学方程式为 。 4 2014福建高考化学参考答案 6、D 7、C 8、D 9、B 10、B 11、D 12A 23.(15分) （1） （2）b、c （3）① ②复分解反应 室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体 （4）①ClO4- － ②3ClO-(aq)= ClO4-(aq)+2Cl- (aq) ΔH＝－117 kJ·mol1 24.(15分) （1）①吸氧腐蚀 ②B （2）①4 HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O ②4Fe+10HNO3=4 Fe(NO3)2+NH4NO3+3 H2O ③氮氧化物排放少 (或其他合理答案) （3）①4:1 ②0.05 25.(15分) （1）Na2SO3+ H2SO4= Na2SO4+ SO2↑+H2O （或Na2SO3+ 2H2SO4= 2NaHSO4+ SO2↑+H2O （2）过滤 （3）d （4）a、e （5）取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化 钡溶液，有白色沉淀生成 （6）①0.16 ②偏低 31.(13分) （1）1s22s22p1 （2）b、c （3）平面三角形 层状结构中没有自由移动的电子 （4）sp3 高温、高压 （5）2 32.(13分) （1）羧基 （2）a、c （3） 5 （4）①取代反应 ②保护氨基 ③ 6 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容