离子晶体
一、选择题
1、下列说法正确的是（ ） A．原子晶体中一定有非极性键
B．分子晶体溶于水时，一定不破坏共价键 C．二氧化碳分子是含有极性共价键的非极性分子 D．过氧化钠属离子晶体，且阴阳离子的个数比为11
2、某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为 （ ）
A．B2A B．BA2
C．B7A4 D．B4A7 3、下列说法错误的是
A．原子晶体中只存在非极性共价键
B．分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力 C．金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性 D．离子晶体在熔化状态下能导电
4、如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cs离子核间距离为a cm，氯化铯的式量为M，NA为阿氏常数，则氯化铯晶体的密度为（ ）
+
A. B.
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C. D.
5、离子化合的熔点与离子的半径、离子所带的电荷有关，离子的半径越小，离子所带的电荷越高，则离子化合物的熔点就高。NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序： 物 质 离子电荷数 键长(10－10m)① 1 2.31 ② 1 3.18 ③ 2 2.10 A．①>②>③； B．③>①>②； C．③>②>①； D．②>①>③。 6、下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是
A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电 7、下列说法正确的是
A．（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子之比为2∶1
B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键 C．HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HF
D．由ⅠA族和ⅥA族元素可形成原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物 8、下列说法正确的是
A．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 B．只有在原子中，质子数才与电子数相等 C．非金属元素组成的化合物，一定是共价化合物 D．液态氯化氢不导电
9、下列各组物质的性质比较中正确的是（ ）。 A.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3>H2CO3 B.熔点：Rb>K>Na>Li>H2 最新K12
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C.溶解性：H2CO3>NaHCO3>Na2CO3 D.氧化性：Rb>K>Na>Li>H
10、下列物质中，导电性能最差的是（）。
A.NaCl晶体 B.HCl溶液 C.熔融的氢氧化钠 D.金
11、下列每组物质发生状态变化时所克服的微粒间的相互作用力属同种类型的是（）。 A.食盐和蔗糖熔化 B.钠和硫熔化 C.碘和干冰升华 D.二氧化硅和氧化钠熔化 12、下列说法中不正确的是（）。
A.C60气化和I2升华克服的作用力的类型相同 B.甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近 C.氯化钠和氯化氢溶于水时，都破坏了化学键 D.用做高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是由分子构成的 二、非选择题
13、如图所示是某些晶体的结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一部分。
+
+
+
+
+
⑴ 其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）__________，其中每个碳原子与______个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于_________晶体。
⑵ 其中代表石墨的是___________，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为______个。 ⑶ 其中代表NaCl的是___________，每个Cl与______个Cl紧邻。
⑷ 代表CsCl的是___________，它属于___________晶体，每个Cs与______个Cl紧邻。 ⑸ 代表干冰的是_________，它属于______晶体。
⑹ A、B、C、D四种物质熔点由高到低的顺序是___________________________。 最新K12
+
―
-―
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14、A、B、C、D四种元素处于同一周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中的最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻。
（1）C的原子的价电子排为 。
布
式
（2）A、B、C三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是（写元素符号） 。
（3）B的单质分子中存在的 个π键。
（4）D和B形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型化合物，该化合物属于 晶体，其硬度比金刚石 （填“大”或“小”）。
（5）A的气态氢化物的沸点在同族中最高的原因是 。
15、已知氯化铝的熔点为190℃（2.202×10Pa），但它在180℃即开始升华。（1）氯化铝是_____________（填“离子化合物”或“共价化合物”）。
（2）在500K和1.01×10Pa时，它的蒸气密度（换算为标况时）为11.92g・L，试确定氯化铝在蒸气状态时的化学式为____________，结构式为______________。 （3）设计一个可靠的实验，判断氧化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是_______________________________________________________。
5
-1
5
16、晶体中最小重复单元(晶胞)的结构为
晶体密度
型(如右图2-18所示)，由于晶体缺，晶胞边长为
.
陷，x值小于1.测知
求：(1)中x值(精确至0.01)为______.
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(2)晶体中的Fe分别为_______.
、，其中所占分数(用小数表示，精确至0.01)为
(3)此晶体的化学式为________.
(4)Fe在此晶体中占据空隙的几何形状是_________(即与围成的空间形状).
(5)在晶体中，铁元素的离子间最短距离为_______m.
参考答案
1、C 2、B 3、Ａ 4、C 5、B 6、D 7、D 8、D 9、A
【试题分析】 10、A 11、C 最新K12
距离最近且等距离的铁原子
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【试题分析】
食盐熔化克服离子键，蔗糖熔化克服分子间作用力，钠熔化克服金属键，硫熔化克服分子间作用力，碘和干冰升华克服分子间作用力，二氧化硅熔化克服共价键，氧化钠熔化克服离子键。故答案为C。 12、D 【试题分析】
13、⑴ D，4，原子 ⑵ E；2 ⑶ A 12 ⑷ C；离子；8 ⑸ B；分子； ⑹ D＞A＞C＞B 14、（1）3s2p （2）F>N>O （3）2 （4）原子大
（5）氟化氢分子之间容易形成氢键
15、（1）共价化合物
2
4
（2）Al2Cl6；
（3）将AlCl3加热至熔融状态，测量其导电性 【试题分析】
16、(1)0.92 (2)0.826 (3)Fe(Ⅱ)(Ⅲ)
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