（考试时间：90分钟 满分：100分）
可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cu—64
Ba—137 Mn-55 Cl-35.5 Si—28 Ca—40
第I卷（选择题，共54分）
一、选择题（本题包括27小题, 每小题2分，共54分）
1.在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的是（ ） A.道尔顿 B.卢瑟福 C.汤姆生 D.波尔 2.可以证明某化合物一定含有离子键的性质是（ ） A．熔融状态能导电 B．具有较高的熔点 C．可溶于水 D．溶于水能导电
3.某短周期元素Q的原子最外层只有一个电子，下列说法正确的是（ ） A．Q一定能与卤素形成共价键
B．Q一定能与卤素形成离子键
C．Q的单质中不存在化学键 D．Q与氧元素形成的化合物中可能含有共价键 4.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（ ）
A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云 B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动
C．p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道也在增多 D．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层序数的增大而增大 5.下列表示物质结构的化学用语正确的是（ ） A．H2O2的电子式：
B．质子数为8，中子数为10的氧原子：8O18
C．次氯酸的结构式 H—Cl—O D．CO2的分子模型示意图：6.下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水 ⑤冰融化 ⑥NH4Cl受热 ⑦氢氧化钠熔化 ⑧(NH4)2SO4溶于水
A．④⑥ B．④⑥⑧ C．①②④⑤ D．①④⑥⑦
1
7.下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是（ ）
A．NH4＋ B．PH3 C．H3O＋ D．OF2 8.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是（ ）
A.原子核外电子排布式为1s的X原子与原子核外电子排布式为1s2s的Y原子 B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C.2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子 D.最外层都只有一个电子的X、Y原子
9.氰气【(CN)2】和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为N≡C－C≡N，性质与卤素相似，下列叙述错误的是（ ）
A、氰分子中C≡N键长大于C≡C键长 B、氰分子中四原子共直线，是非极性分子 C、氰气分子中含有σ键和∏键 D、氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应 10.下表中各数字(原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是（ ）
11.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关 N（NO2）3的说法正确的是（ ） A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B.分子中四个氮原子共平面 C.该物质既有氧化性又有还原性 D.15.2 g该物质含有6.02×10个原子
222
2
2
12.在
2
2
分子中，羰基与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为（ ）
B.sp杂化；sp杂化 D.sp杂化；sp杂化
3
3
3
A. sp杂化；sp杂化 C.sp杂化；sp杂化
2
3
13.下列叙述中正确的是（ ）
A.以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子 B.以极性键结合的分子一定是极性分子 C.非极性分子只能是双原子单质分子 D.非极性分子中，一定含有非极性共价键
2
14.下列物质中不存在手性异构体的是（ ）
A.BrCH2CHOHCH2OH
C.CH3CHOHCOOH D.CH3COCH2CH3
15.如下图所示，三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10），则下列判断错误的是（ ） A．G是最活泼的非金属单质 B．M的化学性质活泼
C．E能使紫色石蕊溶液变蓝色 D．L是极性分子
16.Co(Ⅲ)的八面体配合物CoClm·nNH3，若1mol配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是 ( ) A．m＝1，n＝5 C．m＝5，n＝1
B．m＝3，n＝4 D．m＝4，n＝5
17.下列四种元素中，其第一电离能最大的是 ( )
A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素 B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素 C．原子最外层电子排布为2s2p的元素 D．原子最外层电子排布为3s3p的元素 18.下列各组元素的性质正确的是( )
A．第一电离能：B>Al>Ga B．电负性：F>N>O C．最高正价：F>S>Si D．原子半径：P>N>C
19.X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子最外层的电子排布可能是( ) A．X：3s3p Y：3s3p C．X：3s3p Y：3s3p
2
1
2
3
2
1
2
5
2
4
2
3
B．X：3s Y：2s2p D．X：2s2p Y：2s2p
2
3
2
4
223
20.下列关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是（ ） A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B．非极性键只存在于双原子的单质分子中 C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键
D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
3
21.有关乙烯、苯分子的的描述不正确的是 （ ）
A．碳原子都采用sp杂化 B．分子中都含有σ键和π键 C．分子都是平面结构 D．都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 22.下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（ ） ①H2O ②NH3 ③Cl ④CN ⑤CO A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤ 23.下列说法正确的是（ ）
A．凡是中心原子采取sp杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体
D．H—O键键能为463 kJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ C．sp杂化轨道是由同一原子中能量最近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道
D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp杂化轨道成键 24.下列有关含高能量的正离子N5的化合物N5AsF6的叙述正确的是（ ） A．N5与H2S是等电子体 B．N5中氮氮原子间以共用电子对结合 C．N5AsF6化合物是共价分子 D．N5AsF6化合物是极性分子
25.根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电子体。等电子体之间结构相似，物理性质也相近。以下各组粒子能互称为等电子体的是（ ）
A．O3和SO2 B．CO和N2 C．CO和NO D．N2H4 和C2H4 26.下列对应关系不正确的是( )
选项 中心原子所在族 分子通式 立体构型 A 第ⅣA AB4 正四面体形 B 第ⅤA AB3 平面三角形 C 第ⅣA AB2 直线形 D 第ⅥA AB2 V形 ＋
＋
＋
3
3
3
－
－
2
27．下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )
A.NH4Cl＝NH3↑+ HCl↑ B.NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3
C.2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O D.2Na2O2+2 CO2＝2Na2 CO3+O2
4
第Ⅱ卷（非选择题：四大题，共46分）
28.（9分）
（1）含碳物质不完全燃烧会产生CO。血红蛋白中含有Fe，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒，写出铁离子(Fe)的核外电子排布式为 ，CO有多种等电子体，其中常见的一种分子是 。利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等，已知一个COCl2分子中每个原子最外层都形成8电子的稳定结构，则一个COCl2分子内含有 个δ键，C原子的杂化方式为 。Fe(CO)5等在一定条件下分解生成CO和铁，反应过程中断裂的化学键是 ，形成的化学键是 。
（2）A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，回答问题：
电离能/kJ·mol A B -13+
2+
I1 932 738 I2 1821 1451 I3 15390 7733 I4 21771 10540 写出A原子的电子排布图 ，Al原子的第一电离能 （填：“大于”、“小于”或“等于”）738 kJ·mol，原因是 。 29.（8分）
（1）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：
2KNO3 + 3C+S
A + N2↑+ 3CO2↑（已配平）
-1
①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为 。
②在生成物中，A的电子式 ，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为 。
③已知CN与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为 。 （2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为 ，Q的未成对电子数是 。
（3）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6－n]（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R－H），可发生离子交换反应：
[CrCln(H2O)6－n]＋xR－H→Rx[CrCln(H2O)6－n]+xH，交换出来的H经中和滴定，即可求出x和n,确定配离子的组成。
5
x+
x+
+
+x+
2＋
－
将含0.0015 mol [CrCln(H2O)6－n]的溶液，与R－H完全交换后，中和生成的H需浓度为0.1200 mol·LNaOH溶液25.00 ml，可知该配离子的化学式为 。 30．(12分)
兴趣小组在实验室用制备的氯气与一氧化氮在常温常压下合成亚硝酰氯。 【查阅资料】 亚硝酰氯(NOCl,熔点：-64.5 ℃,沸点：-5.5 ℃) 是一种黄色气体，液体状态呈红褐色，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。对眼睛、皮肤和粘膜有强烈刺激性，具有类似氯气和氮氧化物的毒作用。冰水中加入NaCl可降低温度。
【原料制备】 在实验室分别制备原料气NO和Cl2。
(1) 用如下装置制备纯净干燥的气体，请补充下表中各仪器中的试剂。
－1
x++
【合成亚硝酰氯】 利用制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示：
(2)装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是 。 (3)装置连顺序为 a→ (按气流自左向右方向,用小写字母表示)。 (4)装置Ⅶ的作用是 。
(5)装置Ⅸ在实验时，预期观察到的现象是 。 (6)装置Ⅷ中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为 。 【拓展学习】
(7) 查阅资料，得知配制王水(浓硝酸与浓盐酸的混酸) 时会生成亚硝酰氯和氯气,该反应的化学方程式为 。
6
31．(17分)
镍废料中主要含有Ni,还有少量的Cu、Fe、Pb等。现从中制取Ni2O3,可用于制造人造卫星、宇宙飞船的高能电池，也可用于制成镍镉碱性电池。生产流程见下：
已知0.010mol/L金属离子在不同pH下的沉淀情况如下：
开始沉淀pH 完全沉淀pH 回答下列问题： (1)加入碳酸钙调pH的目的是 ，“沉渣2”的主要成分是 ，必须先过滤“沉渣1”后再进行“除Cu”的原因是 。 (2)用离子方程式解释加入NH4F“除Ca”的过程 。 (3) “酸浸”时参与反应的H2SO4与HNO3物质的量比保持为3∶2，此时Ni单质所发生的化学方程式为 。
(4)“操作X”是 、 ，煅烧时产生两种气体的成分是 。 (5)向NiO中加入盐酸溶解，待完全溶解后，加入足量NaOH溶液，再加入NaClO溶液，写出其中和NaClO相关的反应的离子方程式为 。
7
Fe 3.0 4.0 3+Cu 5.0 6.5 2+Ni 7.4 9.0 2+Fe 9.7 11 2+(6)根据上表数据，计算当0.010mol/LNiSO4溶液中Ni完全沉淀时的c(Ni)= mol/L。
2+2+
长汀一中2019届实验班高二学年第二学期第一次月考 化学试题答题卷
姓名_______________座号________成绩___________ 温馨提示：请将1-27小题你认为符合题意的选项序号填涂在答题卡上 28.（9分）
（1） ， 。 。
， 。
（2） ， ，
。 29.（8分）
（1）① 。
② ， 。 ③ 。
（2） ， 。 （3） 。 30．(12分)
8
（1）① ② ③ ④ 。 (2) 。 (3) 。
(4) 。 (5) 。 (6) 。 (7) 。 31．(17分)
(1) ， ， 。 (2) 。 (3) 。
(4) 、 ， 。
(5) 。 (6) mol/L。
9
长汀一中2019届高二实验班第二学期第一次月考 化学试题答案
一、选择题 题1 2 号 选C A 项 题15 16 号 选B B 项 二、非选择题 3 D 17 A 4 D 18 A 5 B 19 D 6 A 20 C 7 D 21 D 8 C 22 D 9 B 23 C 10 D 24 B 11 C 25 B 12 C 26 B 13 A 27 D 14 D 28.（9分）（1） 1s2s2p3s3p3d N2 3个 sp
2262652
配位键、金属键
（2） 小于 由表中数据判断B为Mg元素，其最外层电子排布式为3s，
2
1
2
而Al最外层电子排布式为3s3p，当3p处于全充满、半充满或全空时较稳定，因此，失去p亚层的1个电子相对比较容易。
29.（8分）（1）①O＞N＞C＞K ②离子晶体；sp ③1:1
（2）3d4s；4 （3）[CrCl(H2O)5]
30．(共12分)(1) ①浓盐酸 ②饱和食盐水 ③稀硝酸 ④水 (2)通过观察气泡调节气体的流速 (3)e→f→c→b→d (或f→e→c→b→d) (4)防止水蒸气进入反应器 (5)U型管内充满黄色气体，并有红色液体凝结 (6)NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O (7)HNO3(浓)+3HCl(浓)=NOCl↑+Cl2↑+2H2O 31．(共17分)
(1)提高溶液pH,去除Fe (使之转化为Fe(OH)3) (只答出了调节pH 不得分)
10
3+
8
2
2+
CuS “除Cu”时溶液pH会降低，可能会溶解部分Fe(OH)3沉淀 (2)Ca+2F=CaF2↓ (3) 3Ni+3H2SO4+2HNO3=3NiSO4+2NO↑+4H2O
(4)过滤、洗涤 CO、CO2 (5)2Ni(OH)2+ClO=Ni2O3+Cl+2H2O (6)10 ---52
2+
-
11
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容