姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2016高二上·广州期末) 过程一定有化学变化的是（ ） A . 盐溶于水 B . 酒精挥发 C . 水结成冰 D . 铁器生锈
2. （2分） 通过一步反应不能直接完成的是（ ）
①N2→NO2②S→SO2 ③NH3→NO④NO→HNO3⑤CuSO4→Cu（NO3）2⑥SiO2→H2SiO3 ． A . ①⑥ B . ④⑤ C . ①④ D . ⑤⑥
3. （2分） (2019高一下·深圳期中) 下列关于元素周期律的应用正确的是（ ） A . 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 B . 原子半径Na＞Mg＞F，离子半径F﹣＞Na+＞Mg2+ C . 非金属性Cl＞Br＞I，热稳定性HCl＜HBr＜HI D . RbOH的碱性弱于Ca(OH)2
4. （2分） 在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述不正确的是（ ）
A . 容器内压强不变
第 1 页 共 9 页
B . 容器内分子总数不变 C . 容器内原子总数不变 D . 容器内发生的反应是取代反应
5. （2分） (2017高二上·景德镇期末) 有机物分子 可有多少个原子共平面（ ）
A . 20 B . 19 C . 22 D . 21
中，最多
6. （2分） (2016高一下·河北期中) 高效能电池的研发制约电动汽车的推广．有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是（ ）
A . 负极反应为：14H2O+7O2+28e﹣=28OH﹣ B . 放电过程中KOH的物质的量浓度不变
C . 每消耗1molC2H6 ， 则电路上转移的电子为14mol D . 放电一段时间后，负极周围的pH升高
7. （2分） (2015高三上·天水期中) 亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，其物理性质与NaCl极为相似．相关转化关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
第 2 页 共 9 页
A . NaNO2在水中的溶解性大于NH4NO2 B . NaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂 C . 可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2 D . NaN3分解，每产生1molN2转移6mol e-
二、 推断题 (共1题；共8分)
8. （8分） 根据问题填空： （1） 用系统命名法命名下列有机物
________ ________
________ ________
（2） 写出相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式________．
（3） 相对分子质量为70的烯烃的分子式为________；若该烯烃与足量的H2加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃的可能的结构简式为________．
（4） 有机物A的结构简式为 能有________种结构．
，若A是单烯烃与氢气加成后的产物．则该单烯烃可
三、 实验题 (共2题；共18分)
9. （11分） (2018高三上·宝坻期末)
第 3 页 共 9 页
（1） I.某学习小组做Na2O2与H2O反应的实验，发现一些有趣的现象：
①取适量Na2O2固体用脱脂棉包好放在石棉网上，然后向脱脂棉上滴加3-4滴水，结果脱脂棉剧烈燃烧。 ②取适量Na2O2固体置于试管中，加水使其充分反应至不再产生气体为止，滴入几滴酚酞试液，溶液先变红后褪色。回答有关问题。
写出Na2O2的电子式________。
（2） 已知Na2O2可看作二元弱酸H2O2对应的盐，其第一步水解完全进行。写出其第一步水解的离子方程式为________。
（3） 由①实验现象所得出的有关结论是：a.有氧气生成； b.________。
（4） Na2O2与H2O反应的离子方程式________。
（5） II.为探究Na2O2与H2O反应的机理，他们在老师的指导下设计了下图所示装置。连接好装置，打开K1、K2，通过注射器注入适量蒸馏水，充分反应后用气球鼓气，Na2S溶液变浑浊，酸性KMnO4溶液褪色。分别取A、C中溶液滴入几滴酚酞，开始都变红，以后A中溶液很快褪色，C中溶液缓慢褪色。另取A、C中溶液分别加入少量二氧化锰，充分振荡，发现均反应剧烈、产生大量气泡，把带火星的木条伸入试管，木条复燃，向反应后的溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红不褪色。
A中冰盐和C中热水的作用分别是________，________。 （6） 用化学方程式表示Na2S变浑浊的原因________。
（7） 用离子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因（MnO4－在酸性条件下被还原成Mn2+）________。
第 4 页 共 9 页
（8） Na2O2与H2O反应的机理是(用化学方程式表示)第一步________，第二步________。
（9） 若向Na2O2中滴加适量的稀盐酸，也能产生同样的气体，请写出该反应的化学方程式________。 10. （7分） 医学上在进行胃肠疾病的检查时，利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，常用BaSO4做内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视．
（1） Ⅰ．请写出BaSO4能作为钡餐透视的另外一个理由：________． Ⅱ．请用文字叙述和离子方程式说明钡餐透视时为什么不用BaCO3？________． Ⅲ．某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入： ①5mL水
②20mL 0.5mol•L﹣1的Na2SO4溶液 ③40mL 0.2mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液
④40mL 0.1mol•L﹣1的H2SO4溶液中，溶解至饱和．
（2） 以上各溶液中，c（Ba2+）的大小顺序正确的是________，BaSO4的溶解度的大小顺序为________（填序号）．
A．③＞①＞④＞②B．③＞①＞②＞④ C．①＞④＞③＞②D．①＞③＞④＞②
（3） 已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10，上述条件下，溶液③中的c（SO42﹣）为________，溶液②中c（Ba2+）为________．
（4） 某同学取同样的溶液③和溶液④直接混合，则混合溶液的pH为________（假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）．
四、 综合题 (共1题；共9分)
11. （9分） (2015高二上·宁波开学考) 随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．
第 5 页 共 9 页
根据判断出的元素回答问题：
（1） f在元素周期表的位置是________．
（2） 比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）________＞________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：________＞________．
（3） 任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式________．
（4） 已知1mol 单质e在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：________．
（5） 上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol•L‾1R溶液的烧杯中滴加1mol•L‾1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图2如下：
①写出m点反应的离子方程式________．
②若R溶液改加20mL1.2mol•L‾1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为________mol．
第 6 页 共 9 页
参考答案
一、 单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、 推断题 (共1题；共8分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
三、 实验题 (共2题；共18分)
9-1、
第 7 页 共 9 页
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
9-6、
9-7、
9-8、
9-9、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
四、 综合题 (共1题；共9分)
11-1、
11-2、
第 8 页 共 9 页
11-3、
11-4、
11-5、
第 9 页 共 9 页
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容