2015-2016上学期南昌市高二年级联考
化学试题
全卷满分100分,考试时间100分钟
可能用到的相对原子质量: H－1， C－12，O－16
一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1、下列说法或处理方法不正确的是（ ）
A．焓变是一个反应能否自发进行的相关因素，多数放热反应能自发进行 B. 为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入一定量的食品添加剂 C．PM2.5与肺癌等疾病的发生有一定的关联
D．天津塘沽储存危险品仓库着火，消防员立即用大量水和泡沫灭火器进行灭火
2．现有5种短周期元素X､Y､Z､Q､W，原子序数依次增大，在周期表中X原子的半径最小；X和W同主族；Y原子的核外电子总数是其次外层电子数的3倍，Q是地壳中含量最高的元素｡下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径：Y＜Q＜W B．ZX3可使紫色石蕊试液变蓝
C．X､Z､Q可组成离子化合物或共价化合物
D．X2Q2､Y2X6两种分子中含有的电子数､化学键种类都相同 3、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ） 选项 A． 目的 分离方法 原理 胶体不能透过半透膜，离子能 先加生石灰，利用乙醇与乙酸盐沸点相B． 除去乙醇中的乙酸 蒸馏 差较大 C． D． 除去苏打中少量小苏打 分离植物油和水的混合物 加热 分液 二者的溶解度不同 二者互不相溶且沸点不同 分离氢氧化铁胶体和氯离子 过滤 4、已知反应FeO（s）+C（s）= CO（g）+ Fe（s）的△H＞0，（假设△H，△S不随温度变化而变化），下列叙述中正确的是:（ ） A. 低温下为自发过程，高温下为非自发过程
B. 高温下为自发过程，低温下为非自发过程
C. 任何温度下为非自发过程 D. 任何温度下为自发过程 5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．常温常压下，1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子数目一定为为3NA B． 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有Na+ 数目为0.1NA
C．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA D．常温下，1 mol Fe与足量浓硫酸反应，转移电子数目一定为为3NA 6、下列解释实验事实的方程式一定正确的是（ ）
A．等物质的量MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合: Mg2+＋3OH＋H+=Mg(OH)2↓＋H2O
－
B．由水电离出来的C（OH）=10-13 mol/L的溶液中加入铝粉：2Al+6H+ =3H2↑+2Al3+
－
C．硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3+ + 3NO3+12H+ +10I = Fe2+ + 5I2 ↓+ 3NO↑ + 6H2O
－
－
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： 2MnO4＋6H＋5H2O2=2Mn2+＋5O2↑＋8H2O
－
＋
7、已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋130kJ·mol1；
－
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol1，其中H－H和O－H键的键能分别为436 kJ·mol
－
－1
和462kJ·mol1，则O＝O键的键能为（ ）
－－
－
－
－
A．496 kJ·mol1 B．248 kJ·mol1 C．428 kJ·mol1 D．284 kJ·mol1 8、下列实验装置正确且能完成实验目的的是（ ）
9、下列叙述中，正确的是（ ）
A．常温下，pH＝3的硫酸溶液的c（H+）与pH＝11的氨水溶液中，由水电离产生的c（OH-）相等
B．中和 0.1 mol·L-1 醋酸与中和 0.01 mol·L-1的醋酸所需同种碱溶液的物质的量不同 C．向NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体，溶液的导电性明显增强
D．向饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液中c（OH-）增大，导电能力增强
10、在T℃时，硫化氢的水溶液中，存在以下平衡：H2S若使溶液的pH减小，则下列选项一定正确的是（ ）
HS＋H、HS
－＋－
H＋S2，
＋
－
－－
A．c（S2）增大 B．c（HS）减小 C．c(H)c(HS)不变 D．c（H2S）减小
c(H2S)11、根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是（ ） A．标准状况下，HF为液态，是因为氢氟键很稳定 B．N最外层有5个电子，所以负化合价只有-3价
C．硅和锗处于金属与非金属的过渡位置，硅和锗都可用作半导体材料 D．Cl、S2、Ca2、K半径逐渐减小
－
－
＋
＋
12、在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质
的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)的△H>0
B．在T2时，若反应进行到状态D，则一定有v正 2C（g）+D（g），其中a为正整数．反应过程中，当其 它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（ ） A．达到平衡后，加入催化剂，则C%增大 B．a可以为任意正整数 C．达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动 D．达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动 14、常温常压下，注射器甲中装有NO2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U 形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U形管中液面(不考虑此条件下NO2与水的反应)（ ） A．U形管中液面无变化 B．a端上升，b端下降 C．a端下降，b端上升 D．无法判断 15、某温度下，在体积可变的密闭容器中，加入1molX（g）和3molY（g）发生反应达到 平衡：X（g）+m Y（g）3Z（g），在此平衡体系中加入3molZ（g），再次达到平衡后， X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是（ ） A．m=3 B．两次平衡的平衡常数相同 C．X与Y的平衡转化率之比为1:1 D．第二次平衡时，Z的浓度为原平衡的2倍 16、室温下，甲、乙两烧杯均盛有5ml pH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述不正确的是（ ） A．溶液的体积：10V甲≤V乙 B．水电离出的OH浓度：10c（OH）甲＝c（OH）乙 C．若分别与5ml pH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液可能显酸性 D．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积不相同 二、填空题（共52分） 17．（9分）运用相关原理，回答下列各小题： （1）25℃时，某FeCl3溶液的pH=2，则由水电离产生的总c(OH-)= ； 用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因 。 （2）已知NaHSO4在水中的电离方程式NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42-。 在NaHSO4溶液中c(H+) c(OH-)＋c(SO42-)（填“>”、“＝”或“<”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液 的pH 7。 （3）某温度下纯水中C(H+)=2×10-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = ；若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+)=5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = 。 （4）某温度下纯水的c（H+）=1.0×10-6 mol•L-1，在此温度下，将pH=8的Ba(OH)2与pH=5的稀盐酸混合，欲使pH=7，则Ba(OH) 2与稀盐酸的体积比为 － － － 。 18．（7分）用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ． 由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？____ ． （2）烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是___ ___． （3）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上 述实验相比，所放出的热量 （填“相等、不相等”），所求中和热 （填“相等、不相等”），简述理由 。 （4）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的绝对值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）． 19、（12分）在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)体系中，n(NO)随时间变化如下表： 时间/s n(NO)/mol 0 0.020 1 0.010 2 0.008 3 0.007 4 0.007 5 0.007 2NO2(g)△H=a KJ·mol-1 （1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝ 。已知：K(300℃)＞K(350 ℃)， 则a 0（填>,<或=）。 （2）图中表示NO2的变化的曲线是 。用NO表示 从0～2 s内该反应的平均速率v(NO)＝ 。 （3）不能说明该反应已达到平衡状态的是 。 a．v(NO2)＝2v(O2） b．容器内压强保持不变 c．v逆(NO)＝2v正(O2） d．容器内密度保持不变 e.容器内气体颜色不再变化 f.气体平均摩尔质量不再变化 （4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。 a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂 20、（14分）现有常温下pH＝2的盐酸甲和pH＝2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题： （1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是________。 A. c（H+） B. c（H+）/c（CH3COOH） C. c（H+）·c（OH） D. c（OH）/c（H+） － － （2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡 （填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值将 （填“增大”、 “减小”或“无法确定”）。 （3）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲） V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“＝”）。 （4）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下： 化学式 CH3COOH H2CO3 －HClO 3.0×108 －电离平衡常数K1 1.8×105 K2 ＋ 4.3×107 －—— 5.6×10－11 —— 下列四种离子结合H能力最强的是______________。 A. HCO3 B. CO32 C. ClO D. CH3COO － － － － （5）常温下，取甲溶液稀释100倍，其pH = ；取99mL甲溶液与1mL1mol/L的NaOH溶液混合（忽略溶液体积变化），恢复至常温时其pH = 。 21、（10分）北京时间8月12日晚23时30分左右，天津滨海新区开发区发生剧烈爆炸，共有两次爆炸，间隔约30秒，第二次爆炸威力更高，相当于21吨TNT或者46枚战斧式巡航导弹。涉事的天津瑞海国际物流有限公司官网显示，该公司仓储业务的商品类别有：压缩气体和液化气体(氩气、压缩天然气等)；易燃液体(甲乙酮、乙酸乙酯等)；易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品(金属钠、金属镁，硫磺、硝化纤维素、电石、硅钙合金等)；氧化剂和有机过氧化物(硝酸钾、硝酸钠等)；毒害品(氰化钠、甲苯二异氰酸酯等)；腐蚀品、杂类(甲酸、磷酸、甲基磺酸、烧碱、硫化碱等)等多个种类。 已知：氰化氢（HCN）标准状态下为液体。氰化氢易在空气中均匀弥散，在空气中可燃烧。氰化氢在空气中的含量达到5.6%～12.8%时，具有爆炸性。氢氰酸属于剧毒类。氢氰酸（HCN）、碳酸在室温下的电离常数分别为，HCN，Ka=6.2×10-10mol•L-1； H2CO3，Ka1=4.4×10-7mol•L-1 ， Ka2=4.7×10-11mol•L-1 请用化学方程式回答下列各题： （1）乙酸乙酯，易燃，室温下，44g乙酸乙酯完全燃烧放出 1122.1kJ热量，请写出乙酸乙酯燃烧热的热化学反应方程式： （2）助燃剂硝酸钠，遇可燃物着火时，能分解产生一种气体助长火势，请用化学方程式表示原因： （3）易燃固体金属钠，禁止用水枪喷水灭火，请用化学方程式表示原因： （4）在氰化钠发生火灾时，禁止用泡沫灭火剂灭火，否则有易爆性物质生成，请用化学方程式表示原因： （5）大量次氯酸钠用于“破氰” （氰化钠）反应，生成无害物质，请写出该反应的化学方程式： 2015-2016学年第一学期南昌市联考 高二化学评分标准 一、 选择题（共16小题，每小题3分，共48分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 答案 D 9 A A 10 C B 11 C B 12 C A 13 B C 14 C A 15 D A 16 D 二、 填空题（共52分） 17．（9分） （1）10-2mol/L （1分） Fe3++3H2O（2） =（1分） >（1分） （3） 2×10-7 mol/L 1分 8×10-9 mol/L 2分（4）2:9 2分 18．（7分，每空1分） （1）环形玻璃搅拌棒，在大小烧杯之间填满碎塑料泡沫（或碎纸条），使大烧杯口与小烧杯口相平 （2）保温、隔热，减少实验过程中的热量损失 （3）不相等，相等，中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 mol H2O放出的热量，与酸碱的用量无关 （4）偏小 19. (12分,每空2分） Fe(OH)3(胶体)+3H+ （1分） （1） 20. (14分，每空2分） ＜ （2）b 3×103 mol/(L·s） （3） ad （4）c － （1）BD （2）向右 减小 （3）＜ （4）B （5）4 10 21. (10分，每空2分） (1) CH3COOCH2CH3(l) + 5O2(g) = 4CO2(g)+4H2O(l) ，△H=－2244.2kJ/mol (2) 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2↑ (3)2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ (4) NaCN + CO2 + H2O = HCN + NaHCO3 (5)5NaClO + 2NaCN = 5NaCl + CO2 ↑+ N2 ↑+ Na2CO3 或5NaClO + 2NaCN + H2O = 5NaCl + N2 ↑+ 2NaHCO3 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容