化学部分
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Cu-64 Zn-65 Ag-108 五、选择题（共20分）
21-34题均只有一个正确选项。
21. 元素符号正确的是
A. mg
B. SI
22. 空气中含量最多的气体
A. 二氧化碳
B. 氧气
23. 属于纯净物的是
A. 矿泉水
B. 石灰水
24. 关于硫酸铜的描述中，错误的是 A. 俗称：胆矾
C. 式量：160
25. 能使紫色石蕊试液变红的是
A. 干冰
B. 生石灰
26. 在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰的是
A. 氢气
B. 红磷
27. 由分子构成的物质是
A. 汞
B. 氧气
28. 分类正确的是 A. 水、铁是单质
C. 酒精、食盐是有机物
29. 使水净化程度最高的是
A. 蒸馏
B. 吸附
30. 能鉴别稀硫酸和稀盐酸的试剂是 A. 石蕊试液
B. 硝酸银溶液
C. H
D. 2O
C. 水蒸气
D. 氮气
C. 蒸馏水
D. 汽水
B. 类别：盐 D. 用途：检验水
C. 大理石
D. 纯碱
C. 铁丝
D. 硫
C. 氧化铜
D. 金刚石
B. CO、CH4是可燃性气体 D. SO2、CO2是空气污染物
C. 过滤
D. 沉淀
C. 硝酸钡溶液
D. 碳酸钠溶液
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31. 有关置换反应的说法，正确的是
A. 有金属单质生成 C. 反应都在常温下进行
B. 有化合物生成
D. 反应物的化合价都会改变
32. 实验设计不合理的是
A. 探究可燃物燃烧的条件 B. 探究Fe、Cu、Ag的活动性 C. 探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应是否放热 D. 验证质量守恒定律 33. 将一定质量的Zn加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液为无色。下列判断正确的是
A. 滤渣是Ag、Cu
C. 反应前后金属固体的质量可能不变
B. 滤液中最多含有三种溶质
D. 向滤液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀
34. 向盛有铜和氧化铜的烧杯中滴加稀盐酸，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是
A. M点时，溶液中的溶质是CuCl2 B. N点时，剩余固体是铜 C. P点时，溶液的pH<7 D. 混合物中铜的质量为（a-b）g 35-37题每题有1-2个正确选项。
35. 叙述正确的是
A. 分子可以构成物质，所以物质一定都是由分子构成的 B. 单质只含有一种元素，所以含一种元素的纯净物都是单质 C. 碱的溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱的溶液
D. 同素异形体含有相同的元素，所以含相同元素的物质是同素异形体
36. 下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是
A. C→CO→CO2
B. Mg→MgO→MgCl2 D. NaOH→NaNO3→NaCl
C. CuO→Cu(OH)2→CuCl2
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37. 某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取该固体粉末按下列流程进行实验（各步均完全反应）。下列推断正确的是
A. 固体X可能是混合物
C. 气体M和气体Y都是二氧化碳
B. 溶液Z中只含一种溶质
D. 原固体粉末中没有氧化铜，可能有碳酸钙
六、简答题（共30分）
38. 二氧化碳与人类的生产、生活密切相关。
①化石燃料是指煤、___________、天然气；化石燃料燃烧产生过多的CO2，会导致的环境问题是________。 ①利用太阳能转化CO2的工艺如右图所示。 I 反应1的反应类型是_________________。 II 此工艺的最终产物是________________。
①科学家利用新型催化剂，将二氧化碳转化为甲醇（CH4O），反应的微观示意图如下。
I 上述四种物质中属于氧化物的是_________（填编号）。 II 反应中甲与乙的分子个数比为_______________。
III 将8.8g二氧化碳完全转化，可生成甲醇__________mol，约含_______________个甲醇分子。
39. 下表是KNO3在不同温度时的溶解度。
温度（①） 0 20 31.6 40 63.9 60 110 80 169 100 246 溶解度（g/100g水） 13.3 ①20①，KNO3的溶解度是______________。
①60①时，KNO3的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为___________。
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①将XgKNO3固体投入盛有100g水的烧杯中，搅拌、加热，测不同温度下烧杯中溶液的质量，如图所示。
I a点溶液的溶质质量分数_____________（只需列比例式）。 II 溶液一定处于饱和状态的点是_________（填字母编号）。 III b点时的溶液质量比a点时多________g。 IV X的取值范围是___________________。
40. 为探究氢气的化学性质，进行如下实验（浓硫酸具有吸水性）。
①装置A中对多孔塑料板的要求是______________________________________。 ①装置D处硬质玻璃管内反应的化学方程式是_______________________________。 ①能证明氢气具有还原性的实验现象是___________________________________。 ①能否省略装置E，说明理由___________________________________________。
①在不改变装置的条件下，用最简单的方法验证氢气具有可燃性。___________________________________ ①实验结束，关闭弹簧夹同时熄灭酒精灯，装置F中可能发生的反应是___________________________（任写其中一条化学方程式）。
41. 某纯碱样品中含有少量NaCl，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，设计如下实验方案。 【方案一】
①“操作”的名称是_____________。
①加入“过量”CaCl2溶液的原因是______________________________________________。
①判断白色沉淀Y是纯净物的方法：取最后一次洗涤液，___________________________________________（填所用的试剂及实验现象）。
①纯碱样品中Na2CO3的质量分数是___________（精确到0.1%）。
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【方案二】
①装置A中反应的化学方程式为____________________________________。
①为了减少实验误差，理论上装置C中NaOH溶液必须过量。设计实验证明装置C中NaOH溶液可能存在的两种情况。
实验目的 证明NaOH溶液过量 滴入____________________________ 取装置D中反应后的固体于烧杯中， 证明NaOH溶液的量不足 滴入____________________________
____________________________ 实验方案 取装置C中反应后的溶液于烧杯中， ____________________________ 实验现象 第 5 页 / 共 6 页
参考答案
五、选择题 21 C 31 B 22 D 32 D 23 C 33 C 24 A 34 D 25 A 35 B 26 D 36 CD 27 B 37 AD 28 B 29 A 30 C 六、简答题 38.①石油；温室效应 ①分解反应；C、O2
①甲、丁；1:3；0.2；1.204×1023 39.①31.6g/100g水 ①11:10
①31.6/131.6；a、b；32.3g； 63.9 ①实验中，在F装置的右侧支管口点燃尾气，气体能燃烧，说明氢气具有可燃性 ①CaO+H2O===Ca(OH)2（合理即可） 41.①过量 ①使Na2CO3完全反应 ①滴入硝酸银溶液，无白色沉淀生成 ①88.3% ①Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑ ①过量的CaCl2溶液及酚酞试液（合理即可）；产生白色沉淀，溶液变红色（与所加试剂的现象一致）；稀盐酸；有气泡产生 第 6 页 / 共 6 页 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容