2020年高考真题——化学(北京卷)+Word版无答案

2020年北京市普通高中学业水平等级性考试

化 学

本试卷共9页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16

第一部分

本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1. 近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是 A. “天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金 B. “北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓 C. “长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢 D. “C919”飞机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂 2. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A. 用石灰乳脱除烟气中的SO2

B. 用明矾[KAlSO4212H2O]处理污水 C. 用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3xH2O) D. 用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌 3.水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是 A.Na

B.Cl2

C.NO2

D. Na2O

4.已知：33As(砷)与P为同族元素。下列说法不正确的是 ．．．

A.As原子核外最外层有5个电子 C. 热稳定性：AsH3PH3 5.下列说法正确的是

B.AsH3的电子式是

HH：As:H

D. 非金属性：AsCl

A. 同温同压下，O2和CO2的密度相同

B. 质量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子数相同

C. 物质的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共价键数相同 D.室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同 6.下列说法正确的是

A. 用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO4sCO322 CaCO3sSO4B. 湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl2I3H2O6C1IO36H

C. 铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2AlFe2O3高温A12O32Fe

D. 淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：

2Na2O22CO22Na2CO3O2，2Na2O22H2O4NaOHO2

7. 用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，不能达到实验目的的是 ．．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液 检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫 检验溴乙烷消去产物中的乙烯 分离酒精和水 A 8.淀粉在人体内的变化过程如下：

B C D 淀粉(C6H10O5)n

①糊精(C6H10O5)m②麦芽糖C12H22O11③葡萄糖C6H12O6④CO2、H2O下列说法不正确的是 ．．．A. nm

B. 麦芽糖属于二糖

D. ④的反应为人体提供能量

C. ③的反应是水解反应

29.硫酸盐(含SO4、HSO4)气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫

酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下：

下列说法不正确的是 ．．．A.该过程有H2O参与 C.硫酸盐气溶胶呈酸性

B.NO2是生成硫酸盐的氧化剂 D.该过程没有生成硫氧键

10.一定温度下，反应I2gH2g2HIg在密闭容器中达到平衡时，测得

cI20.11mmolL1，

cHI0.78mmolL1。相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，反应逆向进行的

是

A 1.00 1.00 1.00 B 0.22 0.22 1.56 C 0.44 0.44 4.00 D 0.11 0.44 1.56 c(I2)/mmolL1 c(H2)/mmolL1 c(HI)/mmolL1 (注：1mmolL1103molL1)

11.室温下，对于1L0.1molL1醋酸溶液。下列判断正确的是 A.该溶液中CH3COO的粒子数为6.0210 B.加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低

C.滴加NaOH溶液过程中，nCH3COO与nCH3COOH之和始终为0.1mol

2D.与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO32HH2OCO2

2212.依据图示关系，下列说法不正确的是 ．．．A.石墨燃烧是放热反应

B.1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多 C.C(石墨)CO2g2COg

HH1H2

D.化学反应的H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 13.高分子Ｍ广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如下：

下列说法不正确的是 ．．．A.试剂a是甲醇

B.化合物B不存在顺反异构体

D.合成Ｍ的聚合反应是缩聚反应

C.化合物C的核磁共振氢谱有一组峰 14.某同学进行如下实验： I 实验步骤 实验现象 试纸颜色变化：黄色→蓝色(pH≈10) →黄色→红色(pH≈2)；试管中部有白色固体附着 试纸颜色变化：黄色→橙黄色(pH≈5) 将NH4Cl固体加入试管中，并将湿润的pH试纸置于试管口，试管口略向下倾斜，对试管底部进行加热 II 将饱和NH4Cl溶液滴在pH试纸上 下列说法不正确的是 ．．．

A.根据Ⅰ中试纸变蓝，说明NH4Cl发生了分解反应

B.根据Ⅰ中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快 C. Ⅰ中试纸变成红色，是由于NH4Cl水解造成的

D.根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热NH4Cl的方法制备NH3

第二部分

本部分共5题，共58分。 15.(10分)

H2O2是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。

(1)早期制备方法

Ba(NO3)2BaOBaO2滤液H2O2

IIIIIIIVV加热O2盐酸除杂减压蒸馏①Ⅰ为分解反应，产物除BaO、O2外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是 。

②Ⅱ为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是 ③Ⅲ中生成H2O2，反应的化学方程式是

。

。

④减压能够降低蒸馏温度，从H2O2的化学性质角度说明Ⅴ中采用减压蒸馏的原因： 。

(2)电化学制备方法

已知反应2H2O22H2OO2能自发进行，反向不能自发进行，通过电解可以实现由

H2O和O2为原料制备H2O2，下图为制备装置示意图。

①a极的电极反应式是 ②下列说法正确的是

。 。

A.该装置可以实现电能转化为化学能 B.电极b连接电源负极

C.该方法相较于早期制备方法具有原料廉价，对环境友好等优点。

16.(12分)

奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物。其合成路线如下：

已知：

i.

ii.

(1)A是芳香族化合物，A分子中含氧官能团是 (2)B→C的反应类型是 (3)E的结构简式是

。

。 。

。

(4)J→K的化学方程式是

(5)已知：G、L和奥昔布宁的沸点均高于200℃，G和L发生反应合成奥昔布宁时，通过在70℃左右蒸出

(填物质名称)来促进反应。

。

(6)奥昔布宁的结构简式是 17.(12分)

用如下方法回收废旧CPU中的单质Au(金)，Ag和Cu。

已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。

②HAuCl4HAuCl4

(1)酸溶后经 操作，将混合物分离。

(2)浓、稀HNO3均可作酸溶试剂。溶解等量的Cu消耗HNO3的物质的量不同，写出消耗

HNO3物质的量少的反应的化学方程式：

。

(3)HNO3NaCl与王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3]溶金原理相同。 ①将溶金反应的化学方程式补充完整：

AuNaClHNO3HAuCl4 。

+NaNO3

②关于溶金的下列说法正确的是 A.用到了HNO3的氧化性

B.王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性 C.用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解

(4)若用Zn粉将溶液中的1molHAuCl4完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是 mol。

(5)用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如下方法从酸溶后的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。

试剂1是 18.(12分)

，试剂2是

。

MnO2是重要化工原料，由软锰矿制备MnO2的一种工艺流程如下：

资料：①软锰矿的主要成分为MnO2，主要杂质有Al2O3和 SiO2 ②金属离子沉淀的pH 开始沉淀时 完全沉淀时 Fe 1.5 2.8 3Al3 3.4 4.7 Mn2 5.8 7.8 Fe2 6.3 8.3 ③该工艺条件下，MnO2与H2SO4不反应。 (1)溶出

①溶出前，软锰矿需研磨。目的是

。

②溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn2的主要途径如图所示。

i. Ⅱ是从软锰矿中溶出Mn2的主要反应，反应的离子方程式是

。

22ii.若Fe2全部来自于反应Fe2HFeH2，完全溶出Mn所需Fe与MnO2的物

质的量比值为2。而实际比值(0.9)小于2，原因是 (2)纯化

。

已知：MnO2的氧化性与溶液pH有关。纯化时先加入MnO2，后加入NH3H2O，调溶液pH≈5，说明试剂加入顺序及调节pH的原因： (3)电解

。

Mn2纯化液经电解得MnO2。生成MnO2的电极反应式是 (4)产品纯度测定

。

向ag产品中依次加入足量bgNa2C2O4和足量稀H2SO4，加热至充分反应，再用

cmolL1KMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4至终点，消耗KMnO4溶液的体积为dL。(已知：

2MnO2及MnO。相对分子质量：MnO286.94；Na2C2O4134.0)产品4均被还原为Mn纯度为 19.(12分)

(用质量分数表示)。

探究Na2SO3固体的热分解产物： 资料：①4Na2SO3Na2S3Na2SO4。

②Na2S能与S反应生成Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S。 ③BaS易溶于水。

隔绝空气条件下，加热无水Na2SO3固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。黄

色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。 (1)检验分解产物Na2S

取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀，证实有S2。反应的离子方程式是

。

(2)检验分解产物Na2SO4

取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多(经检验该沉淀含S)，同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H2S)，由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B，加入足量盐酸，离心沉降(固液分离)后， 可证实分解产物中含有SO4。 (3)探究(2)中S的来源

来源1：固体A中有未分解的Na2SO3，在酸性条件下与Na2S反应生成S。 来源2：溶液B中有Na2Sx，加酸反应生成S。 针对来源1进行如下实验：

2(填操作和现象)，

①实验可证实来源1不成立。实验证据是 ②不能用盐酸代替硫酸的原因是

。

。 。

③写出来源2产生S的反应的离子方程式：

(4)实验证明Na2SO3，固体热分解有Na2S、Na2SO4和S产生。运用氧化还原反应规律分析产物中S产生的合理性：

。

(考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效)