辽宁省葫芦岛市八中 2015-2016学年高二实验班上学期第二次月考化学试卷(无答案)

葫芦岛市八高中2015 –2016 学年度上学期高二年级实验班

考试试题（科目：化学 命题人： ）

答题时间： 90分钟 总分数： 100分

一.选择题(单选.每题3分)

1．一定温度时，测得纯水中c(OH)＝2.5×10 mol·L，则c(H)为 ( )

－7－1－7－1

A．2.5×10 mol·L B．1.0×10 mol·L

－14

1×10－1＋C.－7 mol·L D．无法确定c(H) 2.5×102．在盐酸滴定NaOH溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴到终点时的颜色变化是 （ ） A．由黄色变红色 B．由黄色变橙色 C．由橙色变红色 D．由红色变橙色 3．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）

－

－7

－1

＋

H＜0，

平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是 （ ） A. a＞b B. a=b C. a＜b D. 无法确定 4．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出

正确选项 （ ）

锥形瓶中的液 滴定管中的溶液 选用指示剂 选用滴定管

① 碱 酸 石蕊 （乙）

② 酸 碱 酚酞 （甲） ③ 碱 酸 酚酞 （甲） ④ 酸 碱 酚酞 （乙）

A．①② B．①③ C．②④ D．③④

5．常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH （ ）

A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定

6．反应：A(气)+3B(气) 2C(气) △H＜0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是 （ ）

A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动 D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动

－

7．用物质的量均是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO)

＋

大于c(Na)，对该混合溶液的下列判断正确的是 （ ）

＋－－－1

A．c(H)＞c(OH) B．c(CH3COO)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L

－－－－1

C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO) D．c(CH3COO)＋c(OH)＝0.1 mol·L 8.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

1

（ ）

A．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH > 0，则金刚石比石墨稳定

B．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 ； C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH2，则ΔH2>ΔH1 C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol 9．下列叙述正确的是 （ ）

2－＋

A．硫酸铵溶液中加入适量氨水，当溶液的pH＝7时，c(SO4)＞c(NH4)

－

B．常温下，等物质的量浓度的 (NH4)2CO3 和Na2CO3溶液，前者的c(HCO3)小

2－－＋

C．NaHCO3溶液中离子浓度有如下关系：c(CO3)＋c (OH)＝c (H)＋c(H2CO3) D．等物质的量浓度、等体积的NaX和弱酸HX溶液混合后，各粒子浓度关系是： c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋) 10．在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)当反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是 （ ）

A．平衡向逆反应方向移动 B．a + b > c + d C．Z的体积分数减小 D．X的转化率减小 11．下列各图中，表示正反应是吸热反应的是：

A B C D

12．已知反应3A（g）＋B（g）

C（s）＋4D（g）＋Q，右图中a、b表示一定条件下，

D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是：①增大B的浓度②升高反应温度 ③缩小反应容器的体积（加压） ④加入催化剂

A ①② B ①③ C ②③ D ③④ 13．一定温度下，可逆反应A2（g）＋B2（g）

2AB（g）达到平衡状态的标志是：

A．单位时间内生成 n mol A2，同时生成 n mol AB B．体系内的总压不随时间变化

C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2 D．单位时间内生成 n mol A2的同时，生成n mol B2

14．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：

A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B．由H2（g）、I2（g）、HI（g）组成的平衡体系，加压后颜色加深 C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

2

D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 15．下列离子方程式中，属于水解反应的是：

A．HCOOH+H2OC．CO3 + H2O

2—

HCOO + H3O B．CO2+H2O

—

—

—

—+

HCO3 + H

2—

—+

HCO3 + OH D．HS + H2OS + H3O

+

16．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是：

A．使酚酞试液变红的溶液： Na、Cl、SO4、Fe B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe、Mg、NO3、Cl C．c(H)=10 mol·L的溶液：K、Ba、Cl、Br D．碳酸氢钠溶液：K、SO4、Cl、H

17．25℃时，在NH4的浓度均为1mol·L的(NH4)2SO4 、(NH4)2CO3 、(NH4)2Fe(SO4)2

的溶液中，测得三种物质的浓度分别为a、b、c（mol·L），则下列判断正确的是： A． a>b>c B． c>a>b C． b>a>c D． a >c>b 18．下列叙述正确的是

A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 B．pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＜4 C．0．2 mol·L的盐酸，与等体积水混合后pH =3

D．pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7 19．根据下列热化学方程式

（1）C(s) + O2(g) ＝ CO2(g) △H1＝–393.5 kJ/mol （2）H2(g) + O2(g) ＝H2O(l) △H2＝–285.8 kJ/mol （3）CH3COOH(l) +2O2(g)＝2CO2 (g) + 2H2O(l) △H3＝–870.3kJ/mol 可以计算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热为：

A．△H＝244.1kJ/mol B．△H＝-488.3kJ/mol C．△H＝-996.6kJ/mol D．△H＝996.6kJ/mol

20．在室温下，100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH值减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取

12－1

-1

+

-1

+

2--+

+

-12

-1

+

2+

--2+

2+

--+

-2-3+

3

A．加入少量CH3COONa固体 B．通入少量氯化氢气体 C．提高温度 D．加入大量水

第Ⅱ卷 (选择题 共40分)

二．填空题（本题包括4小题，共52分）

21．(12分)向恒容密闭容器中充入一定量 PCl5，在温度为T时发生反应PCl5(g) PCl3(g)

－

＋Cl2(g) ΔH＝＋124 kJ·mol1。回答下列问题：

(1)要提高上述反应的转化率，可采取的措施有______________。

(2)在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸(H3PO4)，该反应的化学方程式是_______________________________________________。若将0．01 mol PCl5投入热水中，向其中滴加NaOH溶液至酸恰好被完全中和生成正盐，继续加水得到1 L溶液，再逐滴加入

－

AgNO3溶液，先产生的沉淀是____________[已知Ksp(Ag3PO4)＝1.4×1016，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10

]。

(3) 已知白磷(P4)的燃烧热为3093.2 kJ/mol，请写出白磷燃烧的热化学方程式 _____________________________________________。

22（18分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)错误！未找到引用源。2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表： 时间(s) 0 0.020 1 0. 010 2 0.008 3 0.007 4 0.007 5 0.007 n(NO)(mol) （1）写出该反应的平衡常数表达式：K= 。

已知：K300C＞K350C，则该反应是 热反应。 （2）右图中表示NO2的变化的曲线是 。

用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v= 。 （3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。

a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变 c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器内密度保持不变

（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。

a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

23（10分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度，在实验室中进行如下实验，请完成下列填空：

(1) 配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。

(2) 取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制

4

的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。

NaOH溶液的浓度 实验编号 （mol/L） 1 2 3 0.10 0.10 0.10 液滴入的体积（mL） 22.62 22.72 22.80 （mL） 20.00 20.00 20.00 滴定完成时，NaOH溶待测盐酸溶液的体积 ①滴定达到终点的现象是 ，此时锥形瓶内溶液的pH为 。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 （保留两位有效数字）

③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作 ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

甲 乙 丙

④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 。（多选扣分）

A、滴定终点读数时俯视读数

B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗 C、锥形瓶水洗后未干燥

D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体

E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3 F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

5

6