2020年辽宁省葫芦岛市连山区中考化学模拟试卷(三) (含答案解析)

一、单选题（本大题共15小题，共20.0分） 1. 下列变化属于化学变化的是( )

A.

天然气燃烧

B.

品红扩散

C.

研碎药品

D.

干冰升华

2. 下列物质中，化学式书写正确的是 ( )

A. 氢氧化钙 CaOH C. 硫酸铜 CuSO4

B. 氯化钾 KCl2 D. 氧化铁 FeO

3. 下列对物质的用途叙述不正确的是 ( )

A. 氦气可以充灌探空气球

B. 稀有气体可以作焊接金属的保护气 C. 氖气可以用于制造霓虹灯 D. 氩气可以代替氮气做人造空气

4. 下列实验操作中，错误的是( )

A. 将块状固体放入直立的试管内

B. 用药匙取用固体药品后，立刻用干净的纸擦拭干净 C. 倾倒液体时标签向着手心

D. 用胶头滴管吸取并滴加试剂后，立即用清水冲洗干净

5. 在化合物NaxRyOz中，元素R的化合价为( )

A. x+y−z B.

x+yz

C.

x+2z2y

D.

2z−xy

6. 下列物质前者属于混合物，后者属于单质的是( )

A. 稀盐酸、钢 C. 可乐、氖气

B. 硬水、干冰 D. 高锰酸钾、液氧

7. 从分子的角度分析，下列解释错误的是( )

A. 酒香不怕巷子深--分子在不断地运动 B. 热胀冷缩--分子的大小随温度的改变而改变

C. 将变瘪的乒乓球放在热水中能恢复原状--分子间间隔变大 D. 空气是混合物--空气由不同种分子构成

8. 食品安全无小事。下列做法正确的是( )

A. 霉变的米抛光打蜡后再贩卖 C. 卫生检疫合格的人员送外卖

B. 粽叶用硫酸铜溶液浸泡 D. 变质的生姜用硫磺熏制

9. 二氧化碳与一氧化碳性质有很大不同的原因是( )

A. 组成元素不同 C. 相对分子质量不同

B. 分子结构不同 D. 碳元素的含量不同

10. 下列关于资源、能源和环境的叙述不正确的是( )

A. 陆地淡水约占全球水储量的30.4%

B. 监控大气中的PM2.5浓度，对于保护空气有重要作用 C. 在生活和生产中，人们经常利用的能源有化石能源、水能等

D. 现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%

11. 有关溶液的叙述正确的是( )

A. 洗涤剂一种均一的、稳定的混合物 B. 无色透明、均一的、稳定的液体都是溶液 C. 配制溶液时只能用水作溶剂 D. 饱和溶液一定是浓溶液

12. 把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质

量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余．产生H2的质量随时间变化的趋势如图．下列说法正确的是( )

A. 反应消耗等质量的金属 B. 甲的活动性比乙强 C. 反应消耗等质量的硫酸 D. 甲的相对原子质量一定比乙小

13. 下列物质的应用不正确的是( )

A.

氧气充食品包装袋

B.

小苏打做面包

C.

稀有气体用于闪光灯

D.

干冰用于人工降雨

14. 分析推理是化学学习中常用的思维方法．下列分析推理说法正确的是(A. 各种酸溶液中都含有氢离子(H+)，酸溶液具有许多共性的性质 B. 有机物中都含有碳元素，含碳元素的物质都是有机物 C. 化合物含有不同种元素，含有不同种元素的物质一定是化合物 D. 碱溶液的pH>7，pH>7的溶液都是碱溶液

15. 下列各组物质的溶液不用其它试剂就可鉴别的是( )

A. HCl CuSO4 KNO3 Na2SO4              B. NaNO3 Na2SO4 HCl H2SO4 C. CaCl2 K2CO3 HCl (NH4)2CO3    D. FeCl3 HCl NaCl NaOH

二、填空题（本大题共4小题，共18.0分） 16. 用化学用语填空：

(1)2个氮原子______

(2)氧元素质量分数最大的氧化物______。 (3)5个二氧化氮分子______

(4)硫酸铜中铜元素的化合价______。

)

17. 学习化学要建立元素观、粒子观、变化观和分类观，请用所学化学知识回答下列问题：

(1)从图A中可知，金的相对原子质量为______。

(2)B、C、D、E所示粒子共表示______种元素，其中______(填序号)与E化学性质相似。 18. 下列物质中前者属于单质，后者属于混合物的是______．

A.冰、水蒸气 B.氧气、冰水混合物 C.硫粉、海水 D______． 19. 钾的溶解度曲线如图所示。

(1)30℃时，钾的溶解度是______。

(2)60℃时，在200g水中加入120g钾固体，充分搅拌。 ①所得溶液是______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

②将上述溶液降温至30℃，可析出钾晶体______g，此时溶液的溶质质量分数______(填“>”、“=”或“<”)45.8%。 三、推断题（本大题共1小题，共5.0分）

20. A、B、C、D是初中化学常见的不同类别的物质，它们之间的反应或转

化关系如图所示(部分物质和反应条件已略去)。“→”表示反应一步实现“−”表示可相互反应，其中A−D是工业制取烧碱的原理，C→B为实验室制取气体B的原理。则A的化学式为______；B的一种用途是______；C和D反应的化学方程式为；______ 四、简答题（本大题共3小题，共18.0分） 21. 化学是造福人类的科学

(1)农业化学−用发酵后的牛奶做肥料，种出的草莓又大又甜。发酵后的牛奶含有C、H、O和N等元素。浇“牛奶”相当于施加了______(填序号)。 A.氮肥 B.磷肥 C.钾肥 D.复合肥

(2)食品化学−端午节制作粽子的原料有：糈米、瘦肉、食盐、香葱等。上述原料中富含蛋白质

的是______。

(3)材料化学−下列生活常见的用品中，由有机合成材料做成的是______(填序号) A.铝合金人字梯 B.棉布睡衣 C.陶瓷花瓶 D.塑料脸盆

(1)能源化学−2017年5月，我国在南海进行了天然气水合物(可燃冰)试开采，天然气的主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式为______。 22. 金属与人类的生产、生活息息相关。

(1)人们习惯上称为“五金”的金、银、铜、铁、锡中，把金属______(填元素符号)的位置移到最后，正好符合金属活动性由弱到强的顺序，写出其中一种金属可以和稀盐酸发生化学反应的化学方程式______。

(2)金属腐蚀造成资源浪费，铁生锈的条件是______。

(3)如图所示生活用品中，主要利用金属延展性的是______(填字母序号)。

(4)铝箔呈银白色，无锈迹，但是铝表面有一层致密的氧化膜，生成该氧化膜的化学方程式为______。

(5)从金属铜、银、锰(Mn)的混合粉末中分离出某种金属，并获得一种晶体，设计的实验流程如图。

①硫酸盐中A元素的化合价为+2，请写出硫酸盐A的化学式______。 ②生成金属C的化学方程式是______。

(6)Fe2O3中铁元素的质量分数为______；某钢铁厂用主要成分是(Fe2O3)的赤铁矿石炼铁。钢铁厂每天需要消耗1000t含杂质20%的赤铁矿石，该厂理论上可产含Fe 98%的生铁的质量是

______。

(7)在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入过量的铁粉(铁粉有剩余)，使之充分反应后，过滤，则滤渣的成分是______，滤液中含有的微粒是______。

23. 实验室有一瓶敞放着的氢氧化钠固体，同学们想探究这瓶固体的成分，请你一同参与探究并回

答有关问题．

请你写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式：______，可加入试剂______，如有气泡产生则氢氧化钠变质． 提出猜想：

猜想1：这瓶固体的成分是NaOH； 猜想2：这瓶固体的成分是Na2CO3； 猜想3：这瓶固体的成分是______． 实验与结论：

(1)取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞溶液，溶液由无色变成红色．甲同学认为这瓶固体含有NaOH，猜想1正确．乙同学认为甲同学的结论不正确，其理由是______．

(2)向(1)溶液中加入过量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，沉淀后静置，溶液由红色变成无色．同学们认为猜想______是正确的． 问题讨论：

(1)丙同学认为实验时也可以先加入过量的CaCl2溶液，振荡、静置，然后在上层清液中加入无色酚酞溶液，你认为丙同学的说法______(选填“正确”或“不正确”)，此时反应的化学方程式为______；若猜想3正确，则现象为______，其中无色酚酞溶液还可用一种盐溶液，如______(写化学式)来代替验证猜想．

(2)丁同学认为CaCl2溶液也可以改为Ca(OH)2溶液，你认为丁同学的说法______(选填“正确”或“不正确”)，理由是______． 五、探究题（本大题共2小题，共11.0分）

24. 铁是目前世界年产量最多的金属。如图是一氧化碳还原氧化铁实验装置图，回答下列问题。

(1)写出甲处玻璃管中反应的化学方程式：________。 (2)下列关于该实验中说法正确的是________(填字母)。 A. 装置甲处玻璃管内黑色粉末变红，装置乙中澄清石灰水变浑浊 B. 实验结束后，应先熄灭甲处的酒精喷灯 C. 一氧化碳发生了还原反应

(3)加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳的作用是________。 (4)该实验设计装置丙的目的是________。

25. 根据如图回答问题

(1)仪器a的名称是______。

(2)实验室制取二氧化碳可选用的发生装置是______(填序号)。收集二氧化碳用C不用D装置的原因是______。

(3)实验室用高锰酸钾制取氧气时，其反应的化学方程式为______。 六、计算题（本大题共2小题，共8.0分）

26. 厨房中食醋的主要成分是乙酸，其化学式为CH3COOH，请回答：

(1)乙酸由______种元素组成； (2)乙酸中______元素质量分数最大．

27. 实验室中向10g氢氧化钠溶液中，加入足量的稀盐酸，恰好完全反应后，得到溶质质量分数为

11.7%的溶液50g。

(1)反应后所得的溶液的pH=______； (2)求氢氧化钠溶液的质量分数是多少？

【答案与解析】

1.答案：A

解析：解：A、天然气燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化． B、品红扩散的过程中没有新物质生成，属于物理变化．

C、研碎药品的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化． D、干冰升华的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化． 故选A．

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．

2.答案：C

解析：

本题考查化学式书写，难度不大，理解化合物中化合价代数和为零是解题关键。 A.氢氧化钙的化学式是Ca(OH)2，A错； B.氯化钾的化学式是KCl，B错； C.硫酸铜的化学式是CuSO4，C对； D.氧化铁的化学式是Fe2O3，D错。 故选C。

3.答案：D

解析： 【试题解析】

本题难度不大，掌握空气的成分及作用是正确解答本题的关键。

A.由于氦气的密度比空气小，且化学性质稳定，所以氦气可以充灌探空气球，故A正确；

B.由于稀有气体的化学性质稳定，所以稀有气体可以作焊接金属的保护气，故B正确； C.由于稀有气体通电时会发出不同颜色的光，所以氖气可以用于制造霓虹灯，故C正确； D.氦气可以代替氮气做人造空气，故D不正确。 故选D。

4.答案：A

解析：解：A、向试管中加入块状固体药品时，应先将试管横放，用镊子把药品放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故操作错误；

B、防止药品被污染，用药匙取用固体药品后，立即用纸擦干净，故操作正确； C、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；故操作正确；

D、为防止污染其他药品，或药品腐蚀胶头，胶头滴管吸取并滴加试剂后，立即洗干净，故操作正确。 故选：A。

A、根据块状固体药品的取用方法进行分析判断。 B、根据防止药品被污染措施分析判断； C、根据液体药品的取用方法进行分析判断； D、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

5.答案：D

解析：

本题难度不大，掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．

根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合NaxRyOz的化学式进行解答即可．

钠元素显+1价，氧元素显−2价，设R元素的化合价是a，根据在化合物中正负化合价代数和为零，

可得：(+1)×x+ay+(−2)×z=0，则a=故选：D．

2z−xy

价．

6.答案：C

解析：

本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。 A.稀盐酸、钢都属于混合物，故选项错误； B.硬水属于混合物，干冰属于氧化物，故选项错误； C.可乐属于混合物，氖气属于单质，故选项正确； D.高锰酸钾属于化合物，液氧属于单质，故选项错误。 故选C。

7.答案：B

解析：解：A、好酒不怕巷子深，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香，故选项解释正确。

B、热胀冷缩，是因为分子间的间隔(而不是大小)随温度的变化而改变，故选项解释错误。 C、将变瘪的乒乓球放在热水中能恢复原状，是因为分子间有间隔，气体受热后，分子间隔变大，故选项解释正确。

D、空气是混合物，是由于空气是由不同种分子构成，故选项解释正确。 故选：B。

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。

本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

8.答案：C

解析：

化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。

A、霉变的米有毒，不能食用，故错误；

B、硫酸铜属于重金属盐，对人体蛋白质有破坏作用，不能用硫酸铜溶液浸泡粽叶，故错误； C、食品工作人员要身体健康，要有卫生检疫合格的健康证，故正确；

D、变质的生姜不能吃，且硫磺燃烧能生成二氧化硫，二氧化硫是有毒物质，通过这些处理得到的姜中含有有毒物质，会影响身体健康，这种做法不符合安全生产要求，故错误。 故选：C。

9.答案：B

解析：

本考点考查了二氧化碳和一氧化碳的性质，本考点基础性强，主要出现在选择题中。 A.二氧化碳和一氧化碳组成元素相同，故选项A不符合题意；

B.由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，故二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同的原因是：分子构成不同，故选项B符合题意；

C.相对分子质量不同不是决定化学性质的因素，故选项C不符合题意； D.碳元素含量不同也不是决定化学性质的因素，故选项D不符合题意。 故选B。

10.答案：A

解析：解：A、陆地淡水约占全球水储量的1%，错误；

B、监控大气中的PM2.5浓度，对于保护空气有重要作用，正确； C、在生活和生产中，人们经常利用的能源有化石能源、水能等，正确；

D、现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%，正确； 故选：A。

A、根据地球上淡水资源分析；

B、根据空气的保护分析； C、根据人们经常利用的能源分析； D、根据金属资源分析。

本题考查的是我们身边的资源、能源、环境和化学息息相关的一系列问题，是社会关注的焦点，关注社会热点，了解常见实际问题的解决方法，是解决问题的前提。

11.答案：A

解析：解：A.洗涤剂是一种均一的、稳定的乳浊液，乳浊液一定是混合物，故选项正确； B.无色透明、均一的、稳定的液体，还可能是水，故选项错误； C.水、酒精、汽油等都可以做溶剂，故选项错误；

D.对于同种溶质的溶液，在一定温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓，故选项错误； 故选A。

洗涤剂是相对比较稳定的乳浊液，乳浊液一定是混合物；均一的、稳定的混合物都是溶液；水、酒精、汽油等都可以做溶剂，水是最常用的溶剂；对于同种溶质的溶液，在一定温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓；对于不同的溶质来说，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。 本考点既考查了乳化现象和溶液的特征，又考查了饱和溶液、不饱和溶液与溶液的浓、稀的关系，考查的知识点比较多，希望同学们加强记忆，理解应用。本考点主要出现在选择题和填空题中。

12.答案：A

解析：

此题是一道图象分析题，解题的关键是读懂图象，并能找到与图象结合的信息，属基础型常规考查题。

A.放入的金属质量相等，反应后均无剩余，所以反应消耗等质量的金属，故A说法正确； B.由图象可知，反应完全时乙用的时间少，反应速度快，活动性较强，即乙的活动性比甲强，故B说法错误；

C.生成氢气量的不同，说明消耗酸的质量不同，因为氢气来源于酸中的氢，故C说法错误； D.根据金属与酸反应时，一定量金属完全反应产生氢气质量=的相对原子质量不一定比乙小，如铝和镁，故D说法错误。 故选：A。

金属元素化合价金属的相对原子质量

×金属的质量，所以甲

13.答案：A

解析：解：

A、氧气具有氧化性，化学性质活泼，不能保存食物，故错误；

B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，受热容易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，能使面包疏松多孔，不会危及人体健康，故正确；

C、稀有气体通电后发出不同颜色的光，可以用于闪光灯，故正确； D、干冰升华吸热，用于人工降雨，故正确。 故选：A。

A、根据氧气的性质和用途考虑；

B、根据碳酸氢钠的热稳定性差，受热时容易分解判断； C、根据稀有气体通电后发出不同颜色的光考虑； D、根据干冰的性质和用途解答。

解答本题关键是要熟记氧气、稀有气体、二氧化碳、小苏打的性质和用途，并能灵活运用。

14.答案：A

解析：

本题考查类推法的应用，学生应能根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。

A、由于酸溶液电离出来的阳离子全部是氢离子，所以酸溶液都能电离出氢离子，具有许多共性的性质，故A正确；

B、有机物中都含有碳元素，但含碳元素的物质不一定是有机物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等，故B错误；

C、化合物是由不同元素组成的纯净物，但含有不同种元素的物质不一定是纯净物，故C错误； D、碱溶液的pH>7，pH>7的溶液不一定是碱溶液，有可能是显碱性的盐溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，pH>7，但属于盐溶液，故D错误。 故选：A。

15.答案：D

解析：解：A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液，但其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，故选项错误。

B、组内四种物质的溶液两两混合时，两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，故选项错误。

C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次放出气体，该溶液为HCl溶液；与HCl溶液产生气体的溶液是CaCl2、(NH4)2CO3，无法鉴别CaCl2、(NH4)2CO3，不加其它试剂无法鉴别，故选项错误。

D、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项正确。 故选：D。

在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。

本题难度较大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。

16.答案：2N；H2O2；5NO2；CuSO4

解析：解：(1)由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子可表示为2N。

(2)氧元素质量分数最大的氧化物是过氧化氢，其化学式为：H2O2。

(3)由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则5个二氧化氮分子可表示为：5NO2。

(4)硫酸铜中铜元素显+2价；由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故硫酸铜中铜元素的化合价可表示为：CuSO4。 故答案为： (1)2N； (2)H2O2； (3)5NO2；

+2

+2

(4)CuSO4。

(1)原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。

(2)氧元素质量分数最大的氧化物是过氧化氢，进行分析解答。

(3)分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。 (4)化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。 本题难度不大，掌握常见化学用语(原子符号、分子符号、化合价等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。

+2

17.答案：197.0 三 B

解析：解：(1)元素周期表小方格汉字下方数字表示相对原子质量，从图A中可知，金的相对原子质量为197.0。

(2)元素是具有相同质子数一类原子总称，B、C、D、E所示粒子中BC质子数都为9，属于同种元素，故共表示三种元素，原子的最外层电子数相同，化学性质相似，B与E原子最外层都有7个电子，化学性质相似。 故答案为：(1)197.0； (2)三； B。

(1)根据元素周期表小方格信息分析； (2)根据元素定义、原子结构示意图分析；

明确元素周期表信息、原子结构示意图含义是解答本题关键。

18.答案：C 氧气空气

解析：解：A、冰、水蒸气都属于纯净物中的化合物，故选项错误；

B、氧气属于单质，冰水混合物中只有水分子，属于纯净物中的氧化物，故选项错误； C、硫粉属于单质，海水属于混合物，故选项正确； D、氧气属于单质，空气属于混合物，故答案为：氧气空气； 故选C；故答案为：氧气空气(其他合理答案均可)

物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净

物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．

本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．

19.答案：45.8g不饱和 28.4 <

解析：解：(1)由溶解度曲线可知：30℃时，钾的溶解度是45.8g；故答案为：45.8g； (2)60℃时，在200g水中加入120g钾固体，充分搅拌；①所得溶液是不饱和溶液，因为钾在该温度下的溶解度是110g；②将上述溶液降温至30℃，可析出钾晶体=120g−45.8g×2=28.4g；31.4%<45.8%；此时溶液的溶质质量分数=145.8g×100%≈31.4%；故答案为：①不饱和；②28.4；<；

根据题目信息和溶解度曲线可知：钾固体物质的溶解度，是随温度升高而增大的；(1)30℃时，钾的溶解度是45.8g；

(2)60℃时，在200g水中加入120g钾固体，充分搅拌；①所得溶液是不饱和溶液；②有关的计算要准确。

本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。

45.8g

20.答案：Na2CO3；灭火(或作气体肥料等)；2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

解析：解：A、B、C、D是初中化学常见的不同类别的物质，其中A−D是工业制取烧碱的原理，即碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则A、D为碳酸钠、氢氧化钙中的一种；C→B为实验室制取气体B的原理，即碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则B为二氧化碳；A、D均能与C反应，则C为稀盐酸；A能生成二氧化碳，则A为碳酸钠，D为氢氧化钙。 则A的化学式为Na2CO3；B为二氧化碳，可用于灭火、气体肥料等；C和D反应，即盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O。 故答案为：

Na2CO3；灭火(或作气体肥料等)；2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O。

A、B、C、D是初中化学常见的不同类别的物质，其中A−D是工业制取烧碱的原理，即碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则A、D为碳酸钠、氢氧化钙中的一种；C→B为实验室制取气体B的原理，即碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则B为二氧化碳；A、D均

能与C反应，则C为稀盐酸；A能生成二氧化碳，则A为碳酸钠，D为氢氧化钙，进行分析解答。 本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口(突破口往往是现象特征、反应特征等)，获得结论，最后把结论代入原题中验证。

21.答案：A 瘦肉 D CH4+2O2

 点燃 

− 

CO2+2H2O

解析：解：(1)发酵后的牛奶含有C、H、O和N等元素，则浇“牛奶”相当于施加了氮肥，故填：A；

(2)瘦肉中富含蛋白质，故填：瘦肉。

(3)塑料脸盆是由有机合成材料做成的，故填：D；

(1)天然气的主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式为CH+2O

42

 点燃 

 点燃 

− 

CO2+2H2O，故填：CH4+

2O2

− 

CO2+2H2O。

根据已有的化肥的类别、食物中的营养素以及材料的知识进行分析解答即可。 本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。

22.答案：Fe Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 与水和氧气同时接触 C 4Al+3O2=

2Al2O3 MnSO4 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 70% 571.4t 铜、铁 锌离子、亚铁离子、硫酸根离子、水分子

解析：解：(1)人们习惯上称为“五金”的金、银、铜、铁、锡中，把金属Fe的位置移到最后，正好符合金属活动性由弱到强的顺序；

金属铁可以和稀盐酸发生化学反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。

故填：Fe；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。

(2)金属腐蚀造成资源浪费，铁生锈的条件是与水和氧气同时接触。 故填：与水和氧气同时接触。

(3)如图所示生活用品中，主要利用金属延展性的是C(铝制成铝箔)。 故填：C。

(4)铝箔呈银白色，无锈迹，但是铝表面有一层致密的氧化膜，是因为铝和氧气反应生成了氧化铝，生成该氧化膜的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3。 故填：4Al+3O2=2Al2O3。

(5)①硫酸盐中A元素的化合价为+2，硫酸盐A的化学式是MnSO4。 故填：MnSO4。

②生成金属C(银)，是因为铜和银反应生成铜和银，反应的化学方程式是：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。

故填：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。

(6)Fe2O3中铁元素的质量分数为：160×100%=70%；

该厂理论上可产含Fe 98%的生铁的质量是：1000t×(1−20%)×70%÷98%=571.4t， 故填：70%；571.4t。

(7)在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入过量的铁粉(铁粉有剩余)，使之充分反应后，过滤，则滤渣的成分是铁和硫酸铜反应生成的铜和过量的铁，滤液中含有的微粒是硫酸锌、硫酸亚铁中的锌离子、亚铁离子、硫酸根离子和水分子。

故填：铜、铁；锌离子、亚铁离子、硫酸根离子、水分子。

铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈。

防止金属生锈的方法很多，例如给金属涂一层油漆，给金属镀一层金属，把金属制成合金，给金属烤蓝等，都可以达到防止金属生锈的目的。

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 稀盐酸 NaOH和Na2CO3混合物 Na2CO3的水溶液也呈23.答案：

碱性 2 正确 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成，上层清液变红 CuCl2 不正确 会生成新的NaOH，无法检验原来样品中的NaOH

112

解析：解：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；

【提出猜想】因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，如果全变质，固体成分就是碳酸钠，如果部分变质，固体成分就是碳酸钠和氢氧化钠；

【实验与结论】(1)碳酸钠溶液呈碱性，也使无色酚酞变红色，所以即使全部变质也是这个结果； (2)有白色沉淀生成说明碳酸钠存在，溶液由红色变成无色说明还不存在氢氧化钠，所以猜想2成立； 【问题讨论】(1)先加入过量的CaCl2溶液，再加无色酚酞试液，没有白色沉淀，溶液变红，说明没有变质，猜想1成立；如果有白色沉淀，溶液又变红，说明部分变质，即猜想2成立；如果有白色沉淀，溶液不变红，说明猜想3成立；所以这样做可以验证；因为氢氧化钠和氯化铜等反应产生氢氧化铜沉淀，可以证明氢氧根离子的存在；

(2)如果CaCl2溶液也改为Ca(OH)2溶液，Na2CO3与Ca(OH)2反应生成氢氧化钠，即使全部变质，也会出现的结果是酚酞变红，所以会影响实验结果； 故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； 稀盐酸； 【提出猜想】NaOH和Na2CO3混合物；

【实验与结论】(1)Na2CO3 的水溶液也呈碱性 (2)2 【问题讨论】

(1)正确 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl； 有白色沉淀生成，上层清液变红 CuCl2

(2)不正确 会生成新的 NaOH，无法检验原来样品中的NaOH．

根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水写出方程式；根据碳酸盐和酸反应产生气泡分析； 【提出猜想】根据氢氧化钠和二氧化碳反应程度作出猜想； 【实验与结论】(1)根据碳酸钠溶液呈碱性进行分析； (2)根据实验现象作出结论；

【问题讨论】(1)代入进行逐步验证，看是否成立；根据氢氧化钠和氯化铜等反应产生氢氧化铜沉淀分析；

(2)根据Na2CO3与Ca(OH)2反应生成氢氧化钠进行分析；

本题通过氢氧化钠变质程度的探究，重点考查了碱与二氧化碳反应的性质，以及碳酸盐的检验方法等，要注意碳酸钠碱性对氢氧化钠的干扰，所以要先除去碳酸钠，再验证氢氧化钠的存在．

24.答案：(1)3CO+Fe2O3高温=2Fe+3CO2

(2)B

(3)排尽玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸事故 (4)处理尾气，防止一氧化碳污染空气

解析：

本题考查了一氧化碳还原氧化铁实验，掌握化学反应的原理、实验操作的注意事项、化学方程式的写法是解题的关键。

(1)甲处玻璃管中反应是在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳；故答案为：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2；

(2)A.装置甲处玻璃管内氧化铁变成了铁，所以红色粉末变黑，故A错误；

高温

B.实验结束后，应先熄灭甲处的酒精喷灯，故B正确； C.一氧化碳得到氧，发生了氧化反应，故C错误。 故答案为：B；

(3)一氧化碳具有可燃性，为了防止一氧化碳不纯加热时发生爆炸，所以加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳，目的是排尽玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸事故；故答案为：排尽玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸事故；

(4)实验排放的尾气中含有有毒的一氧化碳，造成空气污染，所以需要将尾气进行点燃处理；故答案为：处理尾气，防止一氧化碳污染空气。

25.答案：长颈漏斗 B 二氧化碳的密度比空气大 2KMnO4

解析：解：(1)仪器a的名称是长颈漏斗；

  △  

− 

K2MnO4+MnO2+O2↑

(2)实验室常用大理石(或石灰石)和稀盐酸反应制取二氧化碳，不需要求加热，应选用B作发生装置；二氧化碳的密度比空气大、能溶于水，只能用向上排空气法收集，故选C； (3)高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4MnO2+O2↑。 故答案为： (1)长颈漏斗；

(2)B；二氧化碳的密度比空气大； (3)2KMnO4

  △  

  △  

− 

K2MnO4+

− 

K2MnO4+MnO2+O2↑。

(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；

(2)根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性选择装置； (3)根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式。

本题主要考查仪器的用途、化学方程式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。

26.答案：3 氧

解析：解：(1)乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的．

(2)乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×2)：(1×4)：(16×2)=6：1：8，则氧元素质量分数最

大．

故答案为：(1)3；(2)氧．

(1)根据乙酸化学式的含义，进行分析解答．

(2)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答． 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

27.答案：7

解析：解：恰好反应溶液为中性可以确定对应的溶液的pH为7。 设氢氧化钠溶液的质量分数为x

NaOH+HCl=NaCl+H2O

40 58.5 10gx 11.7%×50g

4010gx

= 58.511.7%×50gx=40%

答：(1)反应后所得的溶液的pH=7； (2)氢氧化钠溶液的质量分数是40%。

根据恰好反应溶液为中性可以确定对应的溶液的pH为7，进而结合对应的化学方程式以及是生成的氯化钠的质量求算氢氧化钠溶液的质量分数。

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。