一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 光照对下列反应几乎无影响的是
A．甲烷与氧气 B．甲烷与氯气 C．氢气与氯气 D．次氯酸分解 参考答案： A 略
2. 已知32gX和40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH，在相同条件下，16gX和30gY混合反应生成0.25molQ及若干摩尔H，则物质Q的摩尔质量应是( ) A．163
参考答案： B 3.
溶液与
溶液中
的物质的量浓度之比为
B．126
C．122
D．63
参考答案：
C
5. 有关氧化还原反应实质的说法中正确的
是 （ ） A．是否有元素的电子转移 B．是否有元素的化合价的变化 C．是否有氧元素的参加 D．是否有原子的重新组合 参考答案： A 略
6. 下列物质的分类不正确的是
A. 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 B. H2SO4、HClO、H2CO3都属于酸
C. CuO、Na2O2和干冰都属于氧化物 D. NaHCO3、CuSO4·5H2O和KMnO4都属于盐
参考答案：
A
A、纯碱是碳酸钠，属于盐，A错误。B、三者都是酸，B正确。C、氧化物是含有两种元素其中一种为氧元素的化合物，C正确。D、盐是金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，三者都是盐，D正确。正确答案为A
7. 可逆反应2NO2(g) ≒2NO(g) + O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO
A．3：2 B．1：1 C．3：1 D．1：3
③NO2、NO、O2的物质的量浓度比值为2∶2∶1
参考答案：
C
④混合气体的颜色不再改变的状态
碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质 ①是溶液 ②具有介稳性 ③能产生丁达尔效应 ④属于分散系 ⑤不能透过滤纸 ⑥静止后会出现黑色沉淀。其中正确的是
⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的总压强不再改变的状态
A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．全部
4. “纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米
A．①④⑥ B．②③⑤ C．②③④ D．①③④⑥
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参考答案： A 略
8. 下列金属需密封保存的是( )
A．Na B．Mg C．Al
D．Cu
C、300mL 2mol/LMgCl2 D、300mL 1mol/LAlCl3 参考答案： D 略
12. 下列各组物质的水溶液，只用组内物质两两混合反应，不用其他试剂，不能将其一一区别的是
A．NaCl、Na2CO3、Ca（NO3）2、HCl B．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3 C．FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba（OH）2 D．K2CO3、H2SO4、KNO3、BaCl2 参考答案： B 略
参考答案：
A
9. 已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则两种元素的原子序数之和为 ( ) A、19 B、18 C、27 D、9参考答案：
13. 同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是①NO和NO2，
A 略
10. 下列实验能达到目的是（ ） A. 用NaHCO3溶液鉴别乙醇、乙酸和苯 B. 苯和浓溴水混合，加入铁作催化剂制溴苯 C. 裂化汽油可用作萃取剂来萃取溴水中的溴
D. 除去乙烷中的乙烯，将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶
②NO2和O2，③NO和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是( ) A．V1>V2>V3 B．V1>V3>V2 C．V2>V3>V1 D．V3>V1>V2
参考答案：
D
解析：可假设试管体积均为2V，每种气体的体积均为V；当倒置于水槽中时：①中有反应：3NO2＋
参考答案：
A
【详解】A. 碳酸氢钠溶液与乙醇互溶，与乙酸反应会冒气泡、与苯不互溶会分层，故可以用来鉴别这三种物质，A正确；
B. 苯的溴代反应需要加入液溴而不是溴水，B错误；
C. 裂化汽油中含有不饱和烃，可以和溴水发生加成反应，不能用来萃取溴，C错误； D. 将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中会产生二氧化碳气体，故无法用于除杂，D错误； 故答案选A。
余O2的体积V2＝
V；③中气体与水不反应，故试管中气体体积V3＝2V。综上所述，V3>V1>V2。
H2O===2HNO3＋NO，则剩余气体的体积V1＝
V；②中有反应：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，则剩
14. 下列关于同主族元素的说法中错误的是
A．同主族元素随原子序数递增，元素原子失电子能力逐渐增强 B．同主族元素随原子序数递增，单质氧化性逐渐增强 C．同主族元素原子最外层电子数都相同
11. 下列溶液中，与200 mL 3 mol/L NH4Cl溶液中c (Cl－) 相同的是
A、100mL 6mol/L KCl B、200mL 3mol/L KClO3
D．同主族元素的原子半径，随原子序数增大而逐渐增大
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参考答案： B 略
15. 被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰）作为传导体．在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应为Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH），下列说法正确的是（ ） A．该电池的正极为锌
B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
C．当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023 D．电池正极反应式为MnO2+e﹣+H2O═MnO（OH）+OH﹣
参考答案：
D
考点：化学电源新型电池．
分析：由电池总反应Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH）可知，Zn被氧化，为原电池的负极，电极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═ZnO+H2O，MnO2被还原，为原电池的正极，电极反应为MnO2+H2O+e﹣═MnO（OH）+OH﹣． 解答：解：A．由电池反应式知，Zn元素化合价由0价变为+2价，所以Zn失电子作负极，故A错误；
B．该原电池中二氧化锰参加反应且作氧化剂，故B错误；
C．电子不进入电解质溶液，电解质溶液是通过离子定向移动形成电流，故C错误；
D．正极上二氧化锰得电子发生还原反应，电极反应式为MnO﹣
﹣
2+e+H2O═MnO（OH）+OH，故D正确； 故选D．
点评：本题考查化学电源新型电池，为高频考点，正确判断正负极是解本题关键，难点是电极反应式的书写，易错选项是C，注意电子只在外电路中流动，不进入电解质溶液，为易错点．
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离．相应的实验过程可用下图表示：
请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式试剂X： ______ 沉淀A： ______ 沉淀B： ______ （2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 ______
（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 ______ 杂质（填化学式）
参考答案：
(1)BaCl2[或Ba（NO3）2]BaCl2[或Ba（NO3）2] BaSO4BaSO4 AgCl AgCl (2)除去过量的Ba2+、Ag+除去过量的Ba2+、Ag+ (3)Na2CO3
解析：依据各离子的性质，将Cl-、SO42-、和NO3-中的Cl-、SO42-分别加入相应的试剂形成沉淀分离。在分离过程中：所加试剂必须过量、不能引入杂质离子（如果引入也需要除去）
（1）根据过程②可知，沉淀B是氯化银，那么X必然是用来沉淀SO42-，得到硫酸钡沉淀，为不引入新的杂质离子，X是氯化钡或硝酸钡
（2）由于溶液2中含有过量的Ba2＋和Ag＋，所以加入过量的Na2CO3的目的是使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀。
（3）由于碳酸钠是过量的，所以溶液3中一定含有碳酸钠
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （7分）使一定的磷化氢和氢气的混合气体，依次通过两支加热的硬质玻璃管，第一支玻
璃管中装有铜屑，发生反应为：
，玻璃管质量增重
4.96g；第二支玻璃管中装有氧化铜，充分反应后质量减少了5.76g。 求： （1）原混合气体磷化氢和氢气的体积比。 （2）标准状况下，原混合气体的密度是多少。 参考答案：
4∶3 0.91g/L
18. 在一固定体积的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+2B=3C。反应经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol/L降至0.8 mol/L。已知反应开始时B的浓度是1.2 mol/L。求： （1）用A来表示2 min内该反应的平均速率______； （2）2min末C的浓度_______； （3）2min末B的转化率_______。
参考答案：
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(1)0.1mol/(L·min) (2)0.6mol/L (3) 33.3% 【分析】
依据化学方程式结合三段式列式计算。 【详解】A + 2B = 3C 起始量(mo/L) 1.0 1.2 0 变化量(mol/L) 0.2 0.4 0.6 2min后(mol/L) 0.8 0.8 0.6
(1)以单位时间内A的浓度的减小来表示2min内该反应的平均速率==0.1mol/(L?min)，故
答案为：0.1mol/(L?min)；
(2)2min末C的浓度为0.6mol/L，故答案为：0.6mol/L；
( 3 )2min末时物质B的转化率为×100%=33.3%，故答案为：33.3%。
19. 取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出，试计算： （1）原混合液中CO3
2﹣的物质的量浓度为
，Na+的物质的量浓度为 ．
（2）产生的气体在标准状况下的体积 L．
参考答案：
（1）1mol/L；2.8mol/L； （2）1.12
【考点】有关混合物反应的计算．
【分析】（1）14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，BaSO4不溶于水与硝酸，BaCO3溶于硝酸，故白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66g为BaSO4的质量，可得BaCO3的质量为14.51g﹣4.66g=9.85g，根据n=
计算BaCO3和BaSO4的物质的量，Na2SO4的物质
的量等同于BaSO4的物质的量，Na2CO3的物质的量等同于BaCO3的物质的量，再根据c=
计算原
混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度，最后分别计算出原混合液中碳酸根离子、钠离子的浓度；
（2）发生反应BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑，由方程式可知n（CO2）=n（BaCO3），再根据V=nVm计算CO2的体积．
【解答】解：（1）14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，加入过量的稀HNO3，充分反应后，剩余沉淀4.66g为BaSO4，BaSO4的物质的量为：
=0.02mol，由硫酸根守恒可知
n（Na2SO4）=n（BaSO4）=0.02mol，所以Na2SO4物质的量的浓度为：
=0.4mol/L，
减少的沉淀质量为BaCO3，故BaCO3的质量为14.51g﹣4.66g=9.85g，物质的量为：
=0.05mol，由碳酸根守恒可知n（Na2CO3）=n（BaCO3）=0.05mol，所以
Na2CO3的物质的量浓度为：
=1mol/L，
则原混合液中CO32﹣的物质的量浓度为：c（CO32﹣）=c（Na2CO3）=1mol/L；
Na+的物质的量浓度为：c（Na+）=2c（Na2CO3）+2c（Na2SO4）=1mol/L×2+0.4mol/L×2=2.8mol/L， 故答案为：1mol/L；2.8mol/L；
（2）发生反应BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑，由方程式可知n（CO2）=n（BaCO3）
=0.05mol，故生成的二氧化碳的体积为：0.05mol×22.4L/mol=1.12L， 故答案为：1.12．
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