2022-2023学年江苏省扬州中学高三上学期10月月考化学试题

高三化学

试卷满分：100分 考试时间：75分钟

可能用到的相对原子质量：H-1 C-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64

一、 单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1．中药血余炭为人发制成的炭化物，具有收敛止血、化瘀、利尿之功效。其煅制过程如下：取头发，剔去杂质，草木灰水浸泡，清水漂净，晒干，煅制为炭。下列有关说法不正确的是 ．．．A．头发的基本成分是蛋白质

B．草木灰水浸泡是利用其碱性去除头发上的油污

C．煅制过程可将干燥好的头发在空气中置于敞口陶釜内完成 D．煅制过程中可能有N2产生 2．下列化学用语表示正确的是 A．MgH2的电子式：

C．中子数为18的氯原子：1817Cl

B．2，2—二甲基戊烷的键线式：

D．的分子式：C10H17

阅读下列资料，完成3～5题：氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH3(g)＋5O2(g)

－

4NO(g)＋6H2O(g)

ΔH＝－904 kJ·mol1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工产品。 3．下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A．N2不溶于水，可用作保护气 B．NH3极易溶于水，可用作制冷剂

C．NO2具有强氧化性，可作火箭燃料推进剂 D．HNO3易挥发，可用来制备硝酸纤维 4.实验室采用下列装置制取氨气，其中正确的是

5．对于反应4NH3(g)＋5O2(g)

4NO(g)＋6H2O(g)，下列有关说法正确的是

A．当反应中满足v(NH3):v(O2):v(NO):v(H2O)=4:5:4:6，说明反应到达平衡 B．达到平衡时，增大容器的体积，v(正)增加、v(逆)减小

C．断裂4mol N-H键的同时，断裂6molO-H键，说明该反应达到平衡状态 D．反应物的总能量高于生成物的总能量

6．羧酸与醇发生酯化反应的可能机理如图，下列说法不正确的是 ．．．

A．该反应历程包括质子化、加成、消去、质子转移等过程 B．同一个碳原子上连接两个羟基是不稳定的结构 C．物质a中所有中心原子杂化方式相同

D．酯化反应中增加浓硫酸的用量，一定可以提高反应物的转化率

7．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且均不超过20，W、X同周期，W的族序数是周期数的3倍，Y与W、X和Z均既不同周期也不同主族；Y、Z原子的最外层电子数之和与X原子的最外层电子数相等。下列说法正确的是 A．WX2和ZW2中均含有共价键

B．W、X及Z的简单离子具有相同的电子层结构 C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱 D．W、X、Y、Z的原子半径依次增大

8. 从砷化镓废料（主要成分为GaAs、Fe2O3、SiO2和CaCO3）中回收镓和砷的工艺流程如图所示。

下列说法不正确的是 ．．．

A．“碱浸”时，温度保持在70C的目的是提高“碱浸”速率，同时防止H2O2过度分解 B．“碱浸”时，GaAs被H2O2氧化，每反应1molGaAs，转移电子的数目为5mol C．“电解”所得“尾液”溶质主要是H2SO4，可进行循环利用，提高经济效益 D．GaAs晶胞如上图，距离As最近的As原子数为12 9．下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 将固体放置在坩埚中加热，一段时间除去碳酸钠固体中A 碳酸氢钠 与固体的质量为m1，再次加热、冷却、称量质量为m2 取少量样品，加入适量的浓溴水，观B 检验苯中的苯酚 察现象 探究铁与水蒸气反C 应后固体物质 现象 Fe3O4 取少量固体粉末，用磁铁吸引，观察淀，则说明苯中不存在苯酚 若磁铁能吸引，则固体物质为滴加溴水后，若未出现白色沉后，在干燥器中冷却、称量整个坩埚若m1=m2，则说明杂质已除尽 D 验证CH2=CHCHO 分子中的碳碳双键 取样品与过量溴水混合，充分反应观察现象 溴水褪色，说明样品分子中含有碳碳双键 10. 羟甲香豆素(丙)是一种治疗胆结石的药物，部分合成路线如下图所示。下列说法不正确的是 ．．．

A．甲分子中的含氧官能团为羟基、酯基 B．丙能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．常温下1 mol乙最多与含4 mol NaOH的水溶液完全反应

D．1 mol丙与足量溴水反应时，消耗Br2的物质的量为3mol

11. 一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的示意图如下图。下列说法不正确的是

．．．

A．与传统氯碱工艺相比，该方法可避免使用离子交换膜 B．第一步中阳极反应为：NaMnO2-xe-=NaMnO2+xNa+ C．第二步中，放电结束后，电解质溶液中NaCl的含量降低 D．理论上，每消耗1molO2，可生产5molNaOH和3molCl2

12. 以酚酞为指示剂，用mol·L-1的NaOHH2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶

液体积VNaOH的变化关系如下图所示。[示例：A的分布系数：δA2-

2-=cH2A+cHA-+cA2-cA2-]

下列叙述不正确的是 ．．．

A．滴定终点的现象为：溶液从无色变为粉红色，且半分钟不褪色 B．H2A溶液的浓度为0.1000mol·L-1

C．曲线①代表δ(HA-)，曲线②代表δ(A2-) D．滴定终点时，溶液中c(Na+)＜2c(A2-)+c(HA-)

13．工业上利用硫(S8)与CH4为原料制备CS2。450℃以上，生反应Ⅰ：S8g4S2g；通常在600℃以上发生反应Ⅱ：

2S2gCH4gCS2g2H2Sg。一定条件下，S8

发

分与

CH4与S2反应中CH4的平衡转化率解产生S2的体积分数、

温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是 A．反应Ⅱ的正反应为吸热反应

B．反应相同时间，温度越低，CH4的转化率越大

C．发生反应Ⅱ温度不低于600℃的原因是：低于此温度，S2浓度小，反应速率慢

D．某温度下若S8完全分解成S2，在密闭容器中，nS2:nCH4=2:1开始反应，当CS2体积分数为10％时，CH4转化率为50％

二、 非选择题：共4题，共61分。

14. (14分)Fe2O3/Al2O3负载型催化剂(其中Fe2O3为催化剂，Al2O3为载体)可用于脱除烟气中的SO2，该负载型催化剂的制备和SO2的脱除过程如下：

(1)浸渍。常温下，用Fe(NO3)3溶液浸渍Al2O3载体6h.。浸渍所得溶液中除Fe3+外，含有的阳离

子还有 ▲ 。

(2)焙烧。将浸渍所得混合物烘干后，在500°C焙烧12h，制得Fe2O3/Al2O3负载型催化剂。准确称取2.000g负载型催化剂样品，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热溶解后，滴加稍过量的SnCl2溶液(Sn2+将Fe3+还原为Fe2+)，充分反应后，除去过量的Sn2+。用

25.000×10-2mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定至终点(滴定过程中Cr2O7与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+)，消耗

K2Cr2O7溶液12.00mL。[负计算该Fe2O3/Al2O3负载型催化剂的负载量 ▲ (写出计算过程)。载量=

催化剂质量100%]

催化剂质量+载体质量(3)硫化。400°C时，将一定比例SO2和H2的混合气体以一定流速通过装有Fe2O3/Al2O3负载型催化剂的反应器。

①硫化过程不仅可有效脱除SO2，同时还获得单质S，其化学方程式为 ▲ 。

②研究表明，硫化过程中实际起催化作用的是反应初期生成的FeS2，硫化过程中还检测到H2S。FeS2催化硫化的过程可描述如下： ▲ ，最后S再与FeS反应转化为FeS2。 (4)工业SO2烟气中含有较高浓度的O2。为进一步研究O2对剂活性的影响，取一定质量上述硫化后的固体，用热的NaOH除去Al2O3和S。将剩余固体在空气中加热，固体质量随温C范围内，铁的硫化物转化为化的曲线如图所示。在0~200°

C范围内，固体质量增加的主要原因氧化物，则在200~300°▲ 。

15.(16分) G是制备那韦类抗HIV药物的关键中间体，其合成路线如下：

催化溶液度变铁的是

注：Boc为、Bn为

(1)A分子中采取sp3杂化的碳原子的数目为 ▲ 。 (2)BC的反应类型为 ▲ 。 (3)固体物质A的熔点比它的一种同分异构体H(

)的熔点高得多，其原因是

▲ 。

(4)G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ▲ 。 ①含苯环，且能发生银镜反应； ②分子中含有3种不同化学环境的氢。 (5) 写出以

为原料制备

的合成路线流程图 (无机试剂和两碳以

下的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。 ▲

16. (17分)碱式氯化铜[Cu(OH)xCly]为绿色或墨绿色的结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。

Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜。向CuCl2溶液中通入NH3，同时滴加稀盐酸，调节pH至，控制反应温度于70~ 80℃，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。

（1）仪器a的名称是 ▲ 。

（2）实验室利用装置B制备NH3，圆底烧瓶中盛放的固体药品可能是 ▲ (填名称)； （3）反应过程中，在装置A中除观察到溶液蓝绿色褪去外，还可能观察到的现象是 ▲ 。 （4）反应结束后，将装置A中反应容器内的混合物过滤，从滤液中还可以获得的副产品是 ▲ (填化学式)，经提纯得产品无水碱式氯化铜。

Ⅱ.无水碱式氯化铜组成的测定。称取产品，加稀硝酸溶解，并加水定容至250mL，得到待测液。 （5）铜的测定：取100mL待测液，加入足量的氢氧化钠，经过滤，洗涤，低温烘干，称量得到的蓝色固体质量为。则称取的样品中n(Cu2+)为 ▲ mol。

（6）采用沉淀滴定法测定氯：请补充完整测定氯的实验过程：准确量取待测液于锥形瓶中，边振荡边向锥形瓶中滴加3溶液，至静置后向上层清液中继续滴加3溶液无浑浊产生，记录消耗AgNO3溶液的体积V1， ▲ ，重复上述实验2~3次。 已知：①Ag+ +SCN- = AgSCN↓(白色沉淀)；

②聚乙烯醇可以覆盖在AgCl表面，阻止AgCl转化为AgSCN。

[须使用的实验试剂：0.010 mol/L NH4SCN标准溶液、Fe(NO3)3溶液、聚乙烯醇]

17. (14分)以CO2和水蒸气为原料，在等离子体和双金属催化剂xZnO·yZrO2的作用下制备

CH3OH。研究表明，在等离子体的协同下，双金属催化剂中的ZrO2更易形成氧空位，从而更有利于吸附或结合外界O原子，使得制备CH3OH的反应条件更趋温和。 (1)催化剂的制备

6H2O和ZrO(NO3)2·7H2O溶于水，搅拌下将其滴入pH为8的氨水中，充将一定比例的Zn(NO3)2·

yZr(OH)4沉淀，将固体过滤、洗涤、干燥，于550°C焙烧6h，制得双金分反应后得到xZn(OH)2·

yZrO2。写出生成xZn(OH)2·yZr(OH)4沉淀的离子方程式： ▲ 。 属催化剂xZnO·(2)工艺参数的研究

min-1、温度为150°C、控制水蒸气流速为28.74mL·

应电流为4.17A，在使用单独的等离子体(P)、等离体与双金属催化剂协同(CP)两种不同催化条件下，得CO2流量对醇类产量的影响关系如图所示。 ①无论使用何种催化条件，CH3OH的产量均随着CO2流速的增大而下降，其原因是 ▲ 。

②分析图像可知，选用等离子体与双金属催化剂协同催化条件的优势是 ▲ 。 (3)反应机理的分析

yZrO2催化CO2和H2O反应生成CH3OH的过程中Zr的化合利用等离子体和双金属催化剂xZnO·价发生变化，可能机理如下图所示：

反子测

说明：图中的吸附作用。

表示ZnO，表示ZrO2，表示氧空位；“一”表示化学键，“……”表示

①Zr的常见化合价有+2、+3和+4，上图步骤(Ⅲ) 中，元素Zr化合价发生的变化为 ▲ 。 ②增大反应电流，等离子体会释放出数量更多、能量更大的高能粒子。随着反应电流的增加，CH3OH的产量增大，其可能原因是 ▲ 。

10月考参考答案

1 C 2 B 3 C 4 D 5 D 6 D 7 A 8 B 9 A 10 C 11 D 12 D 13 C 14.（共14分） (1)Al3+、H+（2分）

2-(2)n(Cr2O7)=5.000×10-2mol/L×12.00×10-3L=6.000×10-4mol，

2-2-Cr2O7~6Fe2+，则n(Fe2+)= 6n(Cr2O7)=6×6.000×10-4mol=3.600×10-3mol，Fe2O3~2Fe3+~2Fe2+，

3.600×10-3mol=1.800×10-3mol，则n(Fe2O3)= 0.5n(Fe2+)=0.5×

m(Fe2O3)=n(Fe2O3)M=1.800×10-3mol×160g/mol=0.2880g， 该负载型催化剂的负载量=

催化剂400℃0.2880g100%=14.40% （4分）

2.000g(3) SO2+2H2S+2H2O （3分）

FeS2与H2反应生成FeS和H2S，H2S再与SO2反应生成S和H2O （3分） (4)+2价铁的氧化物被氧化为+3价铁的氧化物 （2分） 15.（共16分） (1)2（3分） (2)取代反应（3分）

(3)固体物质A易形成离子型内盐，熔点升高；同分异构体H易形成分子内氢键，熔点降低（2分）

(4)或（3分）

(5)（5分）

16（17分）

（1）三颈烧瓶（2分）

（2）碱石灰或其它合理答案（2分）

（3）溶液中有大量墨绿色固体产生、干燥管中有液体上升后下降的现象（2分） （4）NH4Cl（3分） （5）（3分）

（6）再滴加适量聚乙烯醇溶液并滴加2-3滴Fe(NO3)3溶液，用0.010 mol/L NH4SCN标准溶液滴定过量的AgNO3，滴定至溶液变为红色，且30s内不变化，记录滴加NH4SCN标准溶液的体积V2（5分） 17（14分）

(1) xZn2++yZrO2++(2x+2y)NH3·H2O+yH2O = xZn(OH)2·yZr(OH)4↓+(2x+2y)NH+4（2分） (2) 增大CO2流速，缩短了CO2和水蒸气的接触时间，更多的原料气未充分反应（3分） 抑制生成乙醇的副反应的发生；且能够提高甲醇产量（3分） (3) +3价变为+4价 （3分）

在数量更多、能量更大的高能粒子作用下，更多的水蒸气分子断裂出H原子；同时催化剂中的ZrO2表面形成更多的氧空位，提高了反应物在催化剂上的吸附能力和成键能力，促进反应的进行（3分）