2018-2019学年江苏省盐城中学九年级（下）期中化学试卷
一、单选题（本大题共15小题，共30.0分）
1. 2010年6月5日世界环境日的中国主题是“低碳减排、绿色生活”，是指减少能源消耗、节约资源，
从而减少二氧化碳排放的生活方式．下列不符合“低碳生活”的做法是（ ）
A. 曲线1说明1体积水约消耗1体积二氧化碳 B. 曲线1不能说明水和二氧化碳发生化学反应
C. 对比曲线1和曲线2可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应 D. 继续向瓶2中注入20 mL稀盐酸，瓶内的气压一定能恢复到起始气压
6. 甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是（ ）
A. 甲的溶解度比乙大
B. t2℃时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等 C. t1℃时，将50g水加入15g甲物质中，可得到65g溶液
D. 要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法 7. 物质甲长期敞口放置会变质．下列说法正确的是（ ）
A. 甲一定是氢氧化钠 B. 甲变质一定是与氧气发生了反应 C. 甲变质后质量一定会减小 D. 甲变质一定是由化学反应引起的
8. 受损元素周期表中某元素的残留信息如图所示，根据残留信息得出的下列说法中错误的是（ ）
A. 用篮子代替塑料袋 B.
经常开车上班
C. 使用节能灯泡 D.
节约每一滴水
2. 下列实验操作不正确的是（ ）
A.
取用液体
B.
加热液体
A. 该元素是金属元素，原子序数为11 B. 该元素符号为Mg
C. 该元素的原子结构示意图为
D. 该元素的原子在化学反应中易失去电子
C.
稀释浓硫酸
D.
取用固体粉末
3. 下列物质中属于纯净物的是（ ）
A. 调和油 B. 蒸馏水 C. 青铜马 D. 汉白玉 4. 下列实验现象的描述中，正确的是（ ）
A. 红磷在氧气中剧烈燃烧，生成大量白雾 B. 木炭在氧气中剧烈燃烧，生成二氧化碳气体
C. 镁条在盐酸中剧烈反应，生成无色气体，放出热量
D. 电解水实验中，连接电源负极的管内产生的气体使带火星的木条复燃
5. 用气体压力传感器研究二氧化碳与氢氧化钠的反应．图Ⅰ表示的是该实验的设计方案，图Ⅱ中曲线1
和曲线2分别表示瓶1和瓶2内气压随时间的变化趋势．下列说法不正确的是（ ）
9. 三甲基一氯硅烷[（CH3）3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，与水接触可产生盐酸，遇明火会引起
爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢．下列说法中，不正确的是（ ） A. 三甲基一氯硅烷应密封防水保存
B. 三甲基一氯硅烷水溶液pH一定小于7
C. 扑灭少量三甲基一氯硅烷引发的着火，可使用二氧化碳灭火器灭火
D. 三甲基一氯硅烷由3个碳原子、6个氢原子、1个硅原子、1个氯原子构成 10. 某反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法不正确的是（ ）
B. 甲的化学式是C2H4
D. 参加反应的甲、乙分子个数比为1：1
11. 下列化学实验的“目的、操作、现象、结论”对应且合理的是
A. 在化学反应中原子不可再分 C. 丁是由分子构成的物质
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选目的 项 A B C D 操作 现象 木条火焰熄灭 结论 集气瓶中已集满 二氧化碳 得到氢氧化钠溶液 盐类物质溶于水都能使溶液温度下降 检验集气瓶中是否集将燃烧的木条伸入集 满二氧化碳 气瓶中 除去氢氧化钠溶液中加过量的碳酸钠溶液，过滤 有白色沉淀产生 的氢氧化钙 探究物质溶解于 水的热量变化 比较铝和铜的金 属活动性 向一定量的水中加入硝酸溶液温度下降 铵晶体，搅拌 将砂纸打磨过的铝丝浸入银白色铝丝表面有红铝比铜活泼 硫酸铜溶液中 色固体析出 A. A B. B C. C D. D
12. 下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是（ ）
A. 表示将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温
15. 现有氧化铜、氢氧化铜和硫酸铜的混合物20克，加入100克9.8%的稀硫酸恰好完全反应，反应结束
后蒸发，所得硫酸铜的质量可能是（ ） A. 35克 B. 16克 C. 27克 D. 30克 二、填空题（本大题共3小题，共21.0分） 16. 用适当的数字和符号填空：
①氧化镁中镁元素显+2价______； ②1个亚铁离子______； ③氦气______；
④形成化合物种类最多的元素______；
17. 现有六种物质，选择相应物质的字母填空．
A．金刚石 B．汽油 C．小苏打 D．熟石灰 E．蛋白质 F．锰钢 （1）______可用于治疗胃酸过多症． （2）______可用于制造钢轨．
（3）______是构成细胞的基本物质． （4）______可用来切割大理石． （5）______可用于改良酸性土壤． （6）______能溶解油脂．
18. 根据下列装置图，回答有关问题：
B. 表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量 Cu(OH)2和
CuO 固体
C.
表示向一定量的氯化铁和稀盐酸的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧
（1）图1中标号仪器的名称：①______，②______。
（2）利用图1中A、D装置的组合可以制取某种气体，实验室制取该气体的化学方程式是______，验满方法是______。
（3）实验室通常利用图1中装置B与______的组合制取二氧化碳（选填字母），该反应的化学方程式为______。若用C装置代替B装置进行实验，优点为______。
①为了得到纯净、干燥的二氧化碳气体，除杂装置（如图2）的导管按气流方向连接顺序是______（选填字母）。
A．a→b→d→c B．b→a→c→d C．d→c→a→b D．c→d→b→a ②常用澄清石灰水检验二氧化碳的存在，该反应的化学方程式为______。 三、简答题（本大题共2小题，共19.0分） 19. 化学与人类生活密切相关．
（1）厨房中的下列物品，所使用的主要材料属于无机材料的是______（填字母序号，下同）．属于有机高分子的是材料的是______；
化钾溶液
D.
表示向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的镁粉和铝粉
13. 在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn粉，下列说法错误的是（ ）
A. 若反应完成后Zn无剩余，溶液中若有CuCl2，则一定有FeCl2 B. 若反应完成后Zn无剩余，溶液中若无CuCl2，则可能有FeCl2 C. 若反应完成后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2和FeCl2
D. 若反应完成后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2，可能有FeCl2 14. 下列各组离子在水中能大量共存的是（ ）
−
A. Na+、H+、Cl−、CO2−B. Na+、K+、NO−3、Cl 3 C. H+、Na+、OH−、SO2−D. Ag+、Ca2+、Cl−、NO−3 4
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（2）下列食物中，能提供大量蛋白质的是______（填字母序号）；
的 ______ ． 液． 有 ______ ， 一定不含Fe2O3．
乙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是______．并设计如下实验方案继续验证．
（3）厨房中能用来除水垢的物质是______；
（4）厨房中的下列物质在水中能形成溶液的是______（填字母序号）； A．调和油 B．食盐 C．面粉 D．白糖 （5）良好的家居环境带来美好的生活．
①房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用活性炭的______性；
②如图1所示的“火立熄”是一种新型的家用灭火用品．“火立熄”接触到火焰3-5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭．“火立熄”的灭火原理是______（填标号）；
（1）②中固体溶解时放出大量热，由此可以判断固体中一定含有______． （2）③中反应的化学方程式是______． 乙同学对滤渣B又进行探究． 实验操作 ______ 实验现象 ______ 实验结论 固体中一定含有CaCO3 和Fe2O3．
丙同学认为乙同学的方案中仍有一种物质不能确定．丙同学经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6g，滤渣B中CaCO3的质量为1.0g，滤渣C的质量为1.0g． 综合上述实验及所给数据，久置固体的成分是______．
A．清除可燃物
B．使燃烧物与氧气隔绝 C．降低燃烧物的着火点
（6）如图2，汽车是现代生活中常见的一种交通工具．
①我国已推广使用车用乙醇汽油，它是在汽油中加入适量的乙醇，作为汽车的燃料．下列叙述正确的是______（填字母）；
A．乙醇汽油是一种新型的化合物 B．乙醇可通过粮食发酵的方法制得 C．使用乙醇汽油能减少有害气体的排放 D．乙醇和汽油都是可再生能源
②用天然气作为机动车的燃料是目前国家大力提倡的，天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为______．
20. 红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图所示．同学们对一包久置的
“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究．
品名：504双吸剂 成分：铁粉、生石灰等 提出问题：久置固体的成分是什么？
查阅资料：铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．
作出猜想：久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3． 实验探究： 甲同学的方案： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量固体放于试管中，滴加足量固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶固体中一定含第3页，共10页
答案和解析
1.【答案】B
【解析】
D、根据取用粉末状固体药品的方法进行分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。 3.【答案】B
【解析】
解：A、用篮子代替塑料袋，能减少塑料袋的使用，能减少消耗的能量、二氧化碳的排放，故选项符合“低碳生活”理念。
B、经常开车上班，增加了二氧化碳的排放，故选项不符合“低碳生活”理念。
解：A、调和油中有多种油脂和亚油酸等，属于混合物，故选项错误；
C、使用节能灯泡，能减少电能的消耗，从而减少二氧化碳的排放，故选项符合“低碳生活”理念。 B、蒸馏水是一种物质，属于纯净物，故选项正确； D、节约每一滴水，能节约水资源，减少水的消耗，故选项符合“低碳生活”理念。 故选：B。
根据题意：“低碳减排、绿色生活”，是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式，可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节，据此进行分析判断即可．
低碳生活理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是化学考查的热点，要用低碳生活理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去． 2.【答案】C
【解析】
C、青铜马是铜、锡合金，属于混合物，故选项错误；
D、汉白玉是碳酸钙和杂质的混合物，属于混合物，故选项错误； 故选：B。
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，调和油、青铜马、汉白玉都属于混合物；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．
本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中． 4.【答案】C
【解析】
解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作正确； B、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时
解：A、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体是实验结论而不是实验现象，故选项说法
地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误；
错误。
D、取用粉末状固体药品时，先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使
C、镁条在盐酸中剧烈反应，生成无色气体，放出热量，故选项说法正确。
试管直立，图中所示操作正确。
D、电解水实验中，连接电源负极的管内产生的气体能燃烧，故选项说法错误。
故选：C。
故选：C。
A、根据取用液体药品时的注意事项进行分析；
A、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断；
B、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据稀释浓硫酸时的注意事项进行分析；
C、根据金属的化学性质进行分析判断．
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D、根据电解水的实验现象进行分析判断．
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、金属的化学性质、电解水的实验现象即可正确解答，
温的方法是晶体析出，据此解答。
本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据溶解度曲线解决相关的问题，培养学生应用知识解决问题的能力。
在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别． 5.【答案】D
【解析】
7.【答案】D
【解析】
解：A、甲不一定是氢氧化钠，也可能是其他一变质的物质，比如氢氧化钙，故A错误； B、变质不一定是与氧气反应，也可能是与二氧化碳发生了反应，比如氢氧化钠的变质，故B错
解：A、曲线1说明1体积水约消耗1体积二氧化碳，正确；
B、曲线1只能说明二氧化碳气体减少，不能说明水和二氧化碳发生化学反应，正确；
误；
C、对比曲线1和曲线2，曲线2变化明显，由此可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反
C、甲变质后质量不一定变小，比如氢氧化钠变质就是质量增加，故C错误；
应，正确；
D、变质一定是发生了化学变化，故D正确；
D、继续向瓶2中注入20 mL稀盐酸，不一定生成与最初瓶内一样体积的二氧化碳，故瓶内的气
故选：D。
压不一定能恢复到起始气压，错误；
根据已有的知识进行分析，物质放置在空气中会变质，一定是生成了新的物质，即发生了化学
故选：D。
反应．
根据氢氧化钠与二氧化碳反应时气体消耗多，瓶内压强变化明显、二氧化碳溶于水时消耗的气
本题考查了物质的变化与性质，完成此题，可以依据物质的性质进行．
体少、压强变化不明显解答即可．
本题考查的是氢氧化钠与二氧化碳的反应的实验探究，完成此题，可以依据已有的知识进行． 6.【答案】D
【解析】
8.【答案】B
【解析】
解：A．由残留部分的信息可知，该元素的原子序数为11，汉字名称的偏旁是“金”字，说明该元素属于金属元素，故正确；
B．原子序数为11的元素是钠元素，故错误；
解：A、比较物质的溶解度，需要在一定的温度下比较，故A错误；
B、t2℃时，甲、乙的溶解度相等，两种饱和溶液中溶质的质量分数相等，故B错误；
C、t1℃时，甲的溶解度是20g，将50g水加入15g甲物质中，只能溶解10g，可得到60g溶液，故C错误；
C．钠原子核外有11个电子，其原子结构示意图为，故正确；
D．钠原子的最外层有1个电子，在化学反应中易失去最外层的1个电子，故正确。
D、乙的溶解度受温度影响变化不大，要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶
故选：B。
剂的方法，正确；
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符
故选：D。
号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．
根据固体物质的溶解度曲线可以：①某物质在某温度下的溶解度，②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，③比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，④判断通过降温还是升
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本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力． 9.【答案】D
【解析】
D、由方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为1：3，故D不正确。 故选：D。
观察变化的微观示意图，分析物质的化学式写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的说法；根据微粒的变化分析分子、原子的变化等。
本题综合性较强，涉及的知识点较多，因此要从概念的科学定义出发，逐一解答。对于方程式书写的解答要注意配平，不能光看图示，否则容易出错。 11.【答案】D
【解析】
解：A、由题意，三甲基一氯硅烷与水接触可产生盐酸，遇明火会引起爆炸，则保存三甲基一氯硅烷时应密封防水，故选项说法正确。
B、由题意，三甲基一氯硅烷[（CH3）3SiCl]与水接触可生成盐酸，三甲基一氯硅烷溶于水，所得溶液的pH小于7，故选项说法正确。
C、三甲基一氯硅烷与水接触可产生盐酸，遇明火会引起爆炸，扑灭少量三甲基一氯硅烷引发的着火，可使用二氧化碳灭火器灭火，故选项说法正确。
D、三甲基一氯硅烷是由三甲基一氯硅烷分子构成的，1个三甲基一氯硅烷分子是由3个碳原子、6个氢原子、1个硅原子、1个氯原子构成的，故选项说法错误。 故选：D。
A、根据题意，三甲基一氯硅烷与水接触可产生盐酸，遇明火会引起爆炸，据此进行分析判断． B、由题意，三甲基一氯硅烷[（CH3）3SiCl]与水接触可生成盐酸，进行分析判断．
C、根据题意，三甲基一氯硅烷与水接触可产生盐酸，遇明火会引起爆炸，据此进行分析判断． D、根据三甲基一氯硅烷的微观构成进行分析判断．
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义进行分析问题、解决问题的能力．
10.【答案】D
【解析】
解：A、检验集气瓶中是否集满二氧化碳应将燃烧的木条放到集气瓶口而不是伸入瓶内，故A错误；
B、加过量的碳酸钠溶液，碳酸钠有剩余带来新的杂质，故B错误；
C、硝酸铵晶体溶于水吸热使温度降低，但并不代表所有的盐都溶于水都能使溶液温度下降，故C错误；
D、金属活动性强的金属可以把金属活动性弱的金属从它的盐溶液中置换。将砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，银白色铝丝表面有红色固体析出，证明铝比铜活泼，故D正确。 故选：D。
A、根据检验集气瓶中是否集满二氧化碳应将燃烧的木条放到集气瓶口进行解答； B、根据加过量的碳酸钠溶液，碳酸钠有剩余带来新的杂质进行解答；
C、根据硝酸铵晶体溶于水吸热使温度降低但并不代表所有的盐都溶于水都能使溶液温度下降进行解答；
D、根据金属活动性强的金属可以把金属活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来进行解答．
解：由变化的微观示意图可知，该反应的乙烯燃烧生成了二氧化碳和水，方程式是：C2H4+3O2
2CO2+2H2O；
A、由微粒的变化可知，在化学反应中原子不可再分，故A正确； B、由微粒的构成可知，甲的化学式是C2H4，故B正确； C、由微粒的构成可知，丁是由分子构成的物质，故C正确；
本题考查化学实验方案的评价，注意物质的性质和物质的检验方法，排除其它因素的干扰． 12.【答案】B
【解析】
解：A、将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温过程中，水不到蒸发，因此溶剂质量减小，该选项对应关系不正确；
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B、向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量 Cu（OH）2和CuO 固体时，当氧化铜和氢氧化铜反应的质量相等时，氧化铜和稀盐酸反应生成的氯化铜多，当稀盐酸完全反应时，生成氯化铜质量相等，该选项对应关系正确；
C、向一定量的氯化铁和稀盐酸的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液时，氢氧化钾先和盐酸反应，因此开始不能产生沉淀，该选项对应关系不正确；
D、向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的镁粉和铝粉时，最终生成氢气质量相等，该选项对应关系不正确。 故选：B。
A、溶液包括溶剂和溶质；
B、稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，和氢氧化铜反应生成氯化铜和水； C、氢氧化钾和盐酸反应生成氯化铁和水，和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾； D、稀硫酸和铝反应生成硫酸铝和氢气，和镁反应生成硫酸镁和氢气。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 13.【答案】D
【解析】
故选：D。
根据金属活动性顺序可知，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，金属在进行置换时先从活动性弱的金属开始进行分析。
本题主要考查了金属活动性顺序的应用，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可完成。 14.【答案】B
【解析】
解：A、H+与CO32-反应有气体二氧化碳生成，不能共存，故错误；
B、四种离子Na+、K+、NO3-、Cl-间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故正确； C、H+与OH-结合生成水，不能共存，故错误；
D、Ag+与Cl-结合生成白色沉淀AgCl，不能共存，故错误； 故选：B。
根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存。
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。 15.【答案】C
【解析】
解：氧化铜、氢氧化铜与硫酸反应后都生成硫酸铜，反应前后硫酸根的质量不变，硫酸的质量为：100g×9.8%=9.8g， 硫酸根的质量为：9.8g×
×100%=9.6g
解：在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn粉，锌会先与氯化铜反应，氯化铜反应完后，再与氯化亚铁反应，所以
A、若反应完成后Zn无剩余，溶液中若有CuCl2，氯化铜没有完全反应，则一定有FeCl2，故A正确；
B、若反应完成后Zn无剩余，溶液中若无CuCl2，加入的锌可能与氯化亚铁发生了置换反应，也可能没有，则可能有FeCl2，故B正确；
C、若反应完成后Zn有剩余，锌会与氯化铜、氯化亚铁完全反应，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2和FeCl2，故C正确；
D、若反应完成后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，一定没有CuCl2、FeCl2，故D错误。
设生成硫酸铜的质量为X，则有： X×
×100%=9.6g，
X=16g。
当与稀硫酸反应的全部是氧化铜时，设氧化铜的质量为m，则有： CuO→CuSO4 80 160 m 16g
m=8g；
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故混合物中硫酸铜的质量为：20g-8g=12g；所得硫酸铜的质量：12g+16g=28g； 当与稀硫酸反应的全部是氢氧化铜时，设氢氧化铜的质量为m，则有： Cu（OH）2→CuSO4 98 160 m 16g
m=9.8g，
故混合物中硫酸铜的质量为：20g-9.8g=10.2g；所得硫酸铜的质量：10.2g+16g=26.2g； 因为混合物20g是氧化铜、氢氧化铜和硫酸铜的混合物，故所得硫酸铜的质量：26.2g～28g之间； 故选：C。
可以根据质量守恒定律，依据硫酸根的质量求出生成硫酸铜的质量；再利用极值法确定所得硫酸铜的质量．
本题主要考查了质量守恒定律方面的内容．可以依据题干提供的数据进行计算． 16.【答案】MgO Fe2+ He C
【解析】
+2
解：（1）小苏打可用于治疗胃酸过多症，故填：C； （2）锰钢的强度和硬度大，可以用于制造钢轨，故填：F； （3）蛋白质是构成细胞的基本物质，故填：E； （4）金刚石的硬度大，可以用来切割大理石，故填：A；
（5）熟石灰氢氧化钙具有碱性，可用于改良酸性土壤，故填：D； （6）汽油能溶解油脂，故填：B．
物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可． 本题考查的是常见的物质用途，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．
18.【答案】酒精灯 集气瓶 2KMnO4−K2MnO4+MnO2+O2↑ 用带火星的木条放在集气瓶口，若复燃则集
满 D CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 可以随时控制反应的发生和停止 C CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 【解析】
△
解：（1）①是酒精灯 ②是水槽；
（2）用高锰酸钾制氧气时，反应物是高锰酸钾，生成物是锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应条件是加热，反应的化学方程式为：2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；验满氧气的方法是：将带火星
的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满；
O；
（3）装置B是制取二氧化碳的发生装置，因为二氧化碳易溶于水，密度比空气大，故采用的收集方法是向上排空气法-D装置；用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；验室用石灰石和稀盐酸反应制CO2，属于固体和液体在常温下的反应，因此应选用的发生装置是B或C，C装置（多孔隔板用来放块状固体）的特点是可以利用活塞控制固液的接触和分离，从而控制反应的发生和停止；
①为了得到纯净、干燥的二氧化碳气体，需要先除杂再干燥，即先通过饱和的碳酸氢钠溶液除去杂质氯化氢，在通过浓硫酸吸水干燥，进气口是长管，这样杂质和溶液接触的比较充分，故气流方向连接顺序是C；
②二氧化碳可以使石灰水变浑浊，用澄清石灰水检验二氧化碳的存在，反应的方程式为：
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解：①氧化镁中镁元素显+2价就是在氧化镁化学式镁元素符号的正上方加上+2，故填：②1个亚铁离子带有2个单位的正电荷，故填：Fe2+； ③氦气的化学式为He，故填：He；
④形成化合物种类最多的元素是碳元素，故填：C。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。 17.【答案】C F E A D B
【解析】
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
故答案为：（1）①酒精灯 ②水槽 （2）2KMnO4集气瓶口，若复燃则集满；
（3）D CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；可以随时控制反应的发生和停止； ①C ②CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（1）熟练掌握常见化学仪器的名称及其用途；
（2）分析装置的特点结合用高锰酸钾制取氧气装置的注意事项和发生装置、收集装置的选取方法分析；验满氧气的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，看木条是否复燃；
（3）根据二氧化碳的密度和溶解性选择收集方法；实验室通常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，写出反应的方程式；根据C装
K2MnO4+MnO2+O2↑；用带火星的木条放在
（5）①活性炭具有吸附性，所以可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体；
②“火立熄”接触到火焰3-5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭．“火立熄”的灭火原理是使燃烧物与氧气隔绝；
（6）①A．乙醇汽油是乙醇和汽油混合而成的，是一种混合物，故A错误； B．乙醇可通过粮食发酵的方法制得，故B正确； C．使用乙醇汽油能减少有害气体的排放，故C正确； D．乙醇是可再生能源，而汽油是不可再生能源，故D错误． ②甲烷燃烧生成水和二氧化碳，燃烧的化学方程式为CH4+2O2
CO2+2H2O．
故答案为：（1）B；AC；（2）B；（3）食醋；（4）BD；（5）吸附；B；（6）①BC；②CH4+2O2CO2+2H2O．
置（多孔隔板用来放块状固体）的特点是可以利用活塞控制固液的接触和分离分析；
（1）根据材料的分类进行解答；
①根据实验的目的：得到纯净、干燥的二氧化碳气体，需要先除杂再干燥，进气口是长管；
（2）根据食物所含的营养成分进行解答；
②检验二氧化碳用石灰水，根据二氧化碳可以使石灰水变浑浊的性质写出反应的方程式。
（3）根据水垢的主要成分是碳酸钙，食醋能和碳酸钙反应生成可溶性的醋酸钙进行解答；
本题考查了常见气体的制取装置、收集方法的选择、装置的评价及反应原理的书写，并在此基
（4）根据物质的性质进行解答；
础上进行拓展，关键是明确发生装置、收集方法选择的依据。 19.【答案】B AC B 食醋 BD 吸附 B BC CH4+2O2−CO2+2H2O
【解析】
点燃
（5）根据活性炭具有吸附性、灭火的原理进行解答；
（6）根据乙醇汽油的性质以及优点、甲烷燃烧生成水和二氧化碳进行解答．
化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活．与生产、生活相关的知识是历年中考的热点，在学习过程中要注意理论联系实际．
20.【答案】稀盐酸 Fe 氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色 CaO Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH ①取滤渣B于试管中，加入适量稀盐酸．
②将生成的气体通入澄清石灰水 ①固体减少，有气泡冒出，溶液变为黄色．
②澄清石灰水变浑浊． Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3 【解析】
解：（1）钢丝球是铁的合金，属于金属材料，为无机材料；塑料属于有机合成材料，而棉布是由棉花制成的，属于天然有机材料；
（2）苹果中富含维生素，花生油中富含油脂，米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，而牛奶中富含蛋白质；
（3）水垢的主要成分是碳酸钙，食醋能和碳酸钙反应生成可溶性的醋酸钙，所以厨房中能用来除水垢的物质食醋；
（4）调和油和面粉不能溶于水，而食盐和白糖能溶于水，形成溶液；
解：甲同学的方案：取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸，固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，固体中一定含有铁，故答案为：稀盐酸 Fe
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乙同学：不一定不含Fe2O3理由是：氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色．故答案为：理由：氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色．
（1）由乙同学的设计方案可知：磁铁吸引了铁粉，②中固体溶解时放出大量热，因为生石灰溶于水生成熟石灰放出大量的热，由此可以判断固体中一定含有氧化钙；故答案为：CaO （2）滤液A中的氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，配平即可；故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
对滤渣B的探究：①取滤渣B于试管中，加入适量稀盐酸，固体减少，有气泡冒出，溶液变为黄色；②将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊；固体中一定含有CaCO3和Fe2O3．故答案为： 实验操作 实验现象 ①固体减少，有气泡冒出，溶液变①取滤渣B于试管中，加入适量稀盐酸． ②将生成的气体通入澄清石灰水． 为黄色． ②澄清石灰水变浑浊． 实验结论 沉淀和氢氧化钠，配平即可；对滤渣B又进行探究：①取滤渣B于试管中，加入适量稀盐酸，固体减少，有气泡冒出，溶液变为黄色；②将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊；固体中一定含有CaCO3和Fe2O3．丙同学认为乙同学的方案中仍有一种物质氢氧化钙不能确定，因此经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6g，而滤渣B中CaCO3的质量为1.0g，滤渣C的质量为1.0g，即钙元素质量是：2.0g×
=0.8g，1.6g＞0.8g，因此一定有
氢氧化钙，即久置固体的成分是：Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3．
有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，那种方法更简便．本考点主要出现在实验题中．
【实验结论】丙同学认为乙同学的方案中仍有一种物质氢氧化钙不能确定，因此经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6g，而滤渣B中CaCO3的质量为1.0g，滤渣C的质量为1.0g，即钙元素质量是：2.0g×
=0.8g，1.6g＞0.8g，因此一定有氢氧化钙，即久置固体
的成分是：Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3．故答案为：Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3 本题探究了防腐剂的成分，取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸，固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，固体中一定含有铁，不一定不含Fe2O3理由是：氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色．由乙同学的设计方案可知：磁铁吸引了铁粉，②中固体溶解时放出大量热，因为生石灰溶于水生成熟石灰放出大量的热，由此可以判断固体中一定含有氧化钙；滤液A中的氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色
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