2021学年度初三化学上《化学方程式书写及其计算》习题跟踪练习(含解析)

【稳固练习】

一、选择题 (每题只有一个选项符合题意)

1．配平方程式：FeS2＋O2－Fe2O3＋SO2，其化学计量数正确的一组为( )

A．4、11、2、8 B．5、11、2、8 C．4、13、2、8 D．4、11、2、9 2．以下化学方程式书写正确的选项是( ) A．S＋O2＝SO2 B．S＋O2C．S＋O2＝SO2↑ D．S＋O2

SO2↑ SO2

3．10 g 细铁丝在充足的氧气中完全燃烧，生成物的质量是( )

A．一定小于10 g B．一定等于10 g C．一定大于10 g D．约等于10 g 4．红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷。该反响中磷、氧气、五氧化二磷的质量比是( ) A．4∶5∶2 B．31∶24∶47 C．31∶32∶142 D．124∶160∶284 5．以下化学方程式①～④中书写错误的有( ) ①在空气中点燃镁带：2Mg+O2

2MgO

②用稀盐酸除铁锈：FeO+2HCl=FeCl2+H2O。 ③用锌粒和稀盐酸制氢气：Zn+2HC1=ZnCl2+H2↑

④将主要成分为碳酸钙的贝壳投入稀盐酸：CaCO3+HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O A．①② B．③④ C．①③ D．②④

6．A物质和B物质在一定条件下发生化合反响生成C，mgA和ngB发生反响，生成C的质量是( ) A．等于(m＋n)g B．小于或等于(m＋n)g C．小于(m＋n)g D．大于(m＋n)g 7．〕实验室有一瓶久置的氧化钙，因吸收空气中的水蒸气和二氧化碳而变质，经测定该固体中氢元素的质量分数为0.8％，碳元素的质量分数为2.4％。那么已变质的氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分数为( )

A．80％ B．66.7％ C．40％ D．18.8％

8．二氧化钛〔TiO2〕是一种用处广泛的化工原料。用四氯化钛〔TiCl4〕与某常见物质X反响可制得二氧化钛，反响的化学方程式为：TiCl+□X==TiO2+4HCl关于物质X，以下说法正确的选项是( ) A．该物质由碳、氢、氧三种元素组成 B．该物质的化学式为H2O2

C．该物质中氢、氧元素的质量比为1∶8 D．该物质中氢元素的质量分数是5％ 二、填空题

9．配平以下化学方程式： (1)C2H5OH+O2 ─ CO2+H2O

(2)Fe(OH)3+H2SO4─Fe2(SO4)3+H2O (3)FeCl3+NaOH─Fe(OH)3↓+NaCl (4)CO+Fe2O3─Fe+CO2

(5)Ca(OH)2+Na2CO3─CaCO3↓+NaOH 10．按要求写出以下反响的化学方程式。

〔1〕有水生成的分解反响 。 〔2〕有水生成的化合反响 。 〔3〕有水参加的分解反响 。

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11．在反响A+B=C+D中，5gA和10gB恰好完全反响，生成8gC；假设2.5gA和足量的B反响，可生成D的质量是 。

12．有化学反响A+B=C+2D。49gA恰好与29gB完全反响，生成了60gC，那么同时生成D g。现物质的相对分子质量：A为98，B为58，C为120，那么D的相对分子质量 。

13．图a是某金属元素形成微粒的构造示意图。该金属在空气中燃烧时放出大量的热，并发出耀眼的自光，图b是该反响的微观示意图。 请根据以上信息答复以下问题：

〔1〕该金属元素原子核外电子数________；图a所示微粒的符号为________。

〔2〕图b所示的该金属在空气中燃烧时反响的化学方程式为 。 三、计算题

14．实验室用锌跟足量的稀盐酸〔HCl〕反响，可以制得氯化锌和氢气。假如用32.5g的锌可制得氢气多少克？

15．甲醇〔CH3OH〕是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反响：8CH3OH + nO2

mCO2 + 2CO + 16H2O。假设反响生成3.6g水，请计算：

〔1〕m值是 。

〔2〕参加反响的氧气质量是多少克？〔写出标准计算步骤〕 【答案与解析】 1.【答案】A

【解析】用奇数配偶数法配平，先在Fe2O3化学式前填上最小的偶数2〔将右边O原子变为偶数〕，再配平FeS2、 、SO2、O2的化学计量数。 2.【答案】D

【解析】此题主要考察化学方程式的书写。A中没有书写反响条件；B中SO2后的“↑〞不用书写，因为反响物中氧气为气体；C中没有书写反响条件，同时SO2后的“↑〞不能书写。 3.【答案】C

【解析】由于有氧气参加反响，所以，生成物的质量等于铁丝和氧气的质量和，应该大于10 g。 4.【答案】D

【解析】写出该反响的化学方程式：4P+5O2

2P2O5，根据方程式可求出该反响中P、O2、P2O5

的质量比为：(4×31)∶(5×32)∶(2×142)＝124∶160∶284＝31∶40∶71。 5.【答案】D

【解析】铁锈的主要成分是Fe2O3而不是FeO，故②中错在反响物的化学式；④中未将化学方程式配平。

6.【答案】B

【解析】mgA和ngB发生反响，假设恰好完全反响，生成C的质量等于(m＋n)g，假设A或B因过量而有剩余，那么生成C的质量小于(m＋n)g。 7．【答案】C

【解析】取变质后的固体物质100 g，那么其中含氢元素的质量为0.8 g，含碳元素的质量为2.4 g，变质后的固体物质的成分有CaO、Ca(OH)2和CaCO3。其中含Ca(OH)2的质量为

0.8g[1212100%]29.6g，100%)20g，含CaCO3的质量为2.4g(40(161)24012163那么含CaO的质量为100 g－29.6 g－20 g=50.4 g。根据化学方程式CaO+H2O==Ca(OH)2，可求出转化为

29.6 g Ca(OH)2需要CaO的质量为22.4 g；根据质量守恒定律，经过多步反响由CaO转化为CaCO3的关

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系式为CaO～CaCO3，由20 g CaCO3可求出需要CaO的质量为11.2 g。故变质前纯CaO的总质量为22.4 g+11.2 g+50.4 g=84 g，已变质的CaO的质量为22.4 g+11.2 g=33.6 g，已变质的CaO占变质前纯CaO的质量分数为

33.6g100%40%。故应选C。 84g8．【答案】C

【解析】反响前有1个钛原子、4个氯原子，反响后有1个钛原子、4个氯原子、2个氧原子、4个氢原子，根据反响前后原子的种类和数目不变可推出该反响的化学方程式为TiCl4+2H2O==TiO2+4HCl。X为H2O，因此B错误；H2O中只含氢、氧两种元素，A错误；H2O中氢、氧元素的质量比为C正确；H2O中氢元素的质量分数为百9.【答案】(1)C2H5OH+3O2

121，1682100%11.1%，D错误。 2162CO2+3H2O

(2)2Fe(OH)3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+6H2O (3)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl (4)3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2

(5)Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH

【解析】化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等。

MnO2 10.【答案】〔1〕2H2O22H2O+O2↑

〔2〕2H2+O2〔3〕2H2O

2H2O 2H2↑+O2↑

11.【答案】3.5g

【解析】根据质量守恒定律，5gA和10gB恰好完全反响，生成8gC，同时生成D的质量是： 5g+10g—8g=7g；A、D之间的质量比是5∶=18g；设D的相对分子质量为X，那么有98+58=120+2X，解得X=18。

13．【答案】〔1〕12 Mg2+ 〔2〕2Mg+O2

点燃 2MgO

【解析】〔1〕12号元素是镁，镁原子核外电子数等于其核内质子数，因此镁原子核外电子数为12；图a中的微粒构造示意图有两个电子层，显然表示的是镁离子。〔2〕镁燃烧时与空气中的氧气反响生成氧化镁，由此写出反响的化学方程式。 14．【答案】

解：设可制得氢气的质量为X。

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 65 2

32.5g X

答：可制得氢气的质量为1g。

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15.【答案】〔1〕6

〔2〕解：8+2n=6×2+2+16 n=11

设参加反响的氧气质量为X。 8CH3OH + 11O2

6CO2 + 2CO + 16H2O

11×32 16×18 X 3.6g

X=4.4g

答：参加反响的氧气质量为4.4g。

【解析】根据碳原子数反响前后相等可得到：8=m+2 ，m=6 ；根据反响前后氧原子个数相等可得到：8+2n=6×2+2+16 ，n=11 。然后再根据化学方程式，由生成3.6g水，求参加反响的氧气的质量。

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