2020年北京市朝阳区高三化学临模试题(含答案)

（本试卷共9页，练习时间90分钟，满分100分）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56

第一部分

每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分。 1．下列垃圾分类不合理的是 ．．．

A．果皮、果核 B．废弃口罩 C．充电电池 D．灰土、瓷片 2．下列化学用语正确的是 A．乙烯的比例模型：B．氯仿电子式：

－

C．醋酸电离：CH3COOH= CH3COO+ H+ D．钢铁吸氧腐蚀的负极反应：Fe – 3e=Fe3+

3．糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质，下列说法正确的是 A．棉、麻、蚕丝都是纤维素 B．油脂的皂化反应属于取代反应 C．1 mol蔗糖完全水解可得2 mol葡萄糖 D．遇Pb2+凝固后的鸡蛋清可溶于蒸馏水

4 . 某铁的氧化物(FexO)1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2，恰好将Fe2完全氧化。x值为

A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.93

＋

－

5．设NA为阿伏加德罗常数值。如右图表示N2O在Pt2O+表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是

A．N2O转化成无害气体时的催化剂是Pt2O2+ B．1g N2O气体中含有电子数为0.5NA C．1mol CO2 中含有2NA个共用电子对 D．1mol Pt2O+转化为Pt2O2+得电子数为3NA

6．X、Y、W、Z是四种常见短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，X和Ne原子的核外电子总数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素 中最强。下列说法正确的是 A．最高化合价：X＞Y＞Z＞W B．简单气态氢化物的稳定性：Y＞W

C．Y的氧化物与X、Z的最高价氧化物对应的水化物均能反应

D．由X、Z、W三种元素形成的化合物一定既含有离子键又含有共价键 7．下列现象及解释不正确的是 ．．．

A．水晶手镯接触石灰水会被腐蚀：SiO2+Ca(OH)2== CaSiO3+H2O B．不用铝盆盛放食醋：2Al+6CH3COOH==2Al (CH3COO) 3+3H2↑

C．石灰水和过量小苏打溶液混合会变浑浊：HCO3+ Ca2++OH== CaCO3↓+ H2O D．AgNO3溶液滴入过量浓氨水中不会出现沉淀：Ag+ +2NH3∙ H2O == Ag(NH3)2+ + 2H2O 8．某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了HAP的部分结构）。

－

－

下列说法不正确的是 ．．．

A．HAP能提高HCHO与O2的反应速率 B．HCHO在反应过程中，有C—H键发生断裂 C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2 D．该反应可表示为：HCHO + O2

HAPCO2 + H2O

9．氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池(600～700℃)， 具有效率高、噪音低、无污染、燃料多样、余热利用价值高 等优点。氢氧熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下 列有关该电池的说法正确的是

A．电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用

2−B．负极反应式为H2－2e＋CO3===CO2＋H2O

－

C．该电池可利用工厂中排出的CO2，减少温室气体的排放 D．电池工作时，外电路中流过0.2mol电子，消耗3.2gO2 10. 下列实验现象预测正确的是

① 实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

② 实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

③ 实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

④ 实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应 A．①② B．③④ C．①③ D．② ④ 11．已知443℃时： 2HI(g)

H2(g) +I2(g) ΔH = +12.5 kJ·mol-1

443℃时，向1L密闭容器中充入1 mol HI，体 系中c(HI)与反应时间t的关系如下图所示。 下列说法中，正确的是

A. 反应进行40 min时，体系吸收的热量

约为0.9375 kJ

B. 升高温度，再次平衡时，c(HI) > 0.78 mol·L-1

C. 0~20 min内的平均反应速率可表示为υ(H2) = 0.0045 mol·L-1·min-1

2

D. 该反应的化学平衡常数计算式为 0.78 0.11×0.11

12．从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图所示：

下列说法不正确的是 ．．．

A． 流程I依次向粗盐水中加入过量Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液并过滤 B．流程II吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳 C． 海水提镁流程中涉及到三种基本反应类型 D．流程IV、V是通过化学方法富集镁元素

13．25℃时，向10mL 0.01 mol/L NaCN溶液中逐滴滴加10mL 0.01 mol/L的盐酸，其pH变化曲线如图所示。下列溶液中的关系一定正确的是(忽略体积微小变化) A．a点溶液的pH ≥12

B．b点的溶液：c(CN)> c(Cl)>c(HCN ) C．pH =7的溶液：c(Na+)+ c(H+) =c(Cl)+ c(CN-) D．c点的溶液：c(CN)+c(HCN ) +c(Cl)=0.01 mol/L

14．探究补铁剂[主要成分：氯化血红素（含+2价铁）、富锌蛋白粉、维生素C、乳酸、葡萄糖浆] 中铁元素是否变质。先取少量补铁剂，用酸性丙酮溶解后制成溶液。

实验Ⅰ 取待测液，加入少量KSCN溶液，无明显现象；再加入少量H2O2，溶液不变红 实验Ⅱ 取实验Ⅰ所得溶液，再加入少量KSCN溶液，无明显现象；再加入H2O2溶液，溶液变为红褐色 实验Ⅲ 取实验Ⅰ所得溶液，加入少量盐酸溶液，无明显现象，继续加入H2O2至过量，溶液先变红后褪色 －

－－

－

－

下列说法不正确的是 ．．．

A．实验Ⅰ中加入KSCN溶液无明显现象，与KSCN溶液的用量无关 B.实验Ⅰ中加入H2O2溶液后不变红，可能是H2O2被维生素C还原了 C.实验Ⅲ中溶液红色褪去，可能是H2O2将SCN—氧化了 D.实验说明，该补铁剂中+2价铁在酸性条件下才能被H2O2氧化

第二部分

本部分共5道题，共58分。

15．(9分) 甲醇是种非常重要的化工原料，工业上CO2用于生产燃料甲醇，既能缓解温室效应，也为甲醇的合成寻找了新渠道。

（1）甲醇的合成 合成甲醇的反应为：CO2(g)+3H2(g)化剂作用下，测得甲醇的产率与反应温度、压强关系如右图所示，由图中数据可知，△H 0（选填“＞”“＜”“＝”）；

甲醇产率随着压强变化呈现图示规律的原因是 。 （2）甲醇的应用

丙炔酸甲酯是一种重要的有机化工原料，不溶于水，常温呈液态，沸点为103~105 ℃。实验室可用甲醇和另一有机原料M在一定条件下制备，实验步骤如下：

步骤1：在反应瓶中，加入13 g原料M、50 mL甲醇和2 mL浓硫酸，搅拌，加热回流一

段时间。

步骤2：蒸出过量的甲醇（装置见右图）。

步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、

5%Na2CO3溶液、水洗涤；分离出有机相。 步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，

得丙炔酸甲酯。

①步骤1中反应的化学方程式是 。 ②步骤1中，加入过量甲醇的目的是 。 ③步骤3中Na2CO3溶液洗涤主要去除的物质是 ；

该步骤中不用等量等浓度的NaOH溶液代替Na2CO3溶液洗涤主要原因是 。

CH3OH(g)+H2O(g) △H ；在催

16．（9分）Fe3O4又称为磁性氧化铁，常用来制造录音磁带和电讯器材。其Fe(II)和Fe(III)

的比值是评判磁粉质量优劣的重要指标，测定方法如下（杂质不含干扰测定）： Ⅰ．准确称量m g磁粉样品溶于过量稀硫酸，配制成250.00 mL溶液；

Ⅱ．取25.00 mL上述溶液，用0.0200 mol/L KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液v1 mL； Ⅲ．另取I溶液25.00 mL，加入30％过氧化氢溶液，微热至无气泡后冷却至室温； Ⅳ．向Ⅲ所得溶液中加入过量KI，密闭反应30 min；

V．用0.3000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液， 继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液v2 mL。 已知：I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6

Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色

（1）Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 和 。 （2）Ⅱ中发生反应的离子方程式是 。 （3）Ⅲ中加过氧化氢溶液时一定要过量，理由是 。 （4）V中滴定至终点的现象是 。

（5）磁粉中Fe(II)和Fe(III)的物质的量之比为 （写出计算式即可）。

17．（15分）环己双妥明是一种有效的降脂药物，其一种合成路线如下：

J

已知：

（1）A中官能团的名称为___________________。 （2）A→B的反应方程式是________________。

（3）C的同分异构体M水解产物中有乙醇，且另一产物不能发生消去反应。M的结构简式是 。

（4）由E合成F的反应类型为 。 （5）F→G的化学方程式是 。

（6）已知有机物J常温下溶解度不大，当温度高于65℃时，能跟水以任意比例互溶，

则有机物J的结构简式为 。 （7）下列有关双酚Z的说法正确的是 。 a．双酚Z有酸性，可与NaOH、Na2CO3、NaHCO3反应

b．能发生缩聚、加成、取代反应

c．1mol双酚Z与足量Br2水反应最多消耗4molBr2 （8）由C和双酚Z合成环己双妥明的步骤为三步：

H的结构简式是 。

18．（11分）氯化亚铜是有机合成工业中应用较广的催化剂。 （1）CuCl用作制备碳酸二甲酯的催化剂：4CH3OH + 2CO + O2

请填写化学方程式将催化原理补充完整：

i． 4CuCl + 4CH3OH + O2 ＝ 4Cu(CH3O)Cl +2H2O ii． 。 （2）一种用废铜制备氯化亚铜的过程如下：。

过程如下：

Cu(s)+Cl2(g)＝CuCl2(s) △H＝－a kJ·mol1

－

2(CH3O)2CO + 2H2O

CuCl2(s) +Cu(s) +4HCl(aq)＝2H2[CuCl3] (aq) △H＝+b kJ·mol1

－

CuCl(s) + 2HCl(aq)

H2[CuCl3] (aq) △H＝－c kJ·mol1

－

－

①反应2Cu(s)+Cl2(g)＝2CuCl(s) △H＝ kJ·mol1（用含a、b、c的式子表示） ②向CuCl2溶液中加入过量铜粉，发生反应生成CuC1。但在实验过程中要加入浓盐酸反应才能持续进行，反应结束后将溶液倒入蒸馏水中稀释获得CuCl。加入浓盐酸的目

的是 。

（3）在电解槽中电解氨性含铜蚀刻废液，电解后向

阴极液中加入盐酸酸化，再倒入蒸馏水稀释，得到氯化亚铜沉淀。

①电解装置如图所示，阴极区电极方程式 为 。

②稀释过程中溶液的温度不同，得到沉淀

质量和氯化亚铜百分含量变化如图所示。

从氯化亚铜产率角度分析，最佳稀释温度为 ；温度越高得到氯化亚铜沉淀质量越小，其原因可能是： i. 加热过程中部分氯化亚铜被氧化 ii． 。

19．（14分）某化学小组同学探究在实验室中SO42-检验的干扰因素。

（1）检验溶液中是否含有SO42-时先用过量盐酸将溶液酸化，其目的是排除________、SO32-、Ag+等离子可能造成的干扰。

（2）为了验证盐酸能否排除SO32-的干扰，该小组同学进行了如下实验： Ⅰ．量取一定体积的浓盐酸（盛放浓盐酸试剂瓶的标签 中部分信息如右图），稀释，配制成5 mol/L的稀盐酸。 Ⅱ．甲同学取0.3 g未变质的Na2SO3固体，向其中加入 上述5mol/L稀盐酸至过量，产生大量气泡。充分振荡后 滴加4滴BaCl2溶液，迅速产生白色浑浊。 产生白色浑浊的原因可能是： ① 。

②盐酸中含有Fe3+。实验证实含有Fe3+的方案是： 。

用离子方程式解释由Fe3+产生白色浑浊的原因： 。

−2−（3）乙同学提出，检验SO24时能否用酸化来排除SO3的干扰。丙同学认为不可行，

浓盐酸 （分析纯 500 mL） 性状：无色透明的氯化氢水溶液 HCl含量：36.5% 密度：1.2 g/cm3 游离氯含量：0.0001% Fe3+含量：0.00005% ······ 理由是（用离子方程式表示） 。

继续实验：称取5份0.3 g未变质的Na2SO3固体，分别向其中加入10 mL不同浓度的，振荡；再滴加4滴BaCl2溶液，观察并记录实验现象如下表。 浓度（mol/L） 15.0（浓） 7.5 4.8 2.0 0.5 滴加氯化钡溶液之前现象 产生大量红棕色气体，溶液呈黄色 产生大量红棕色气体，溶液呈淡黄色 产生少量无色、刺激性气味气体，溶液无色 产生少量无色、刺激性气味气体，溶液无色 产生少量无色、刺激性气味气体，溶液无色 滴加氯化钡溶液之后现象 立即产生大量白色沉淀 立即产生大量白色沉淀 开始无现象，约60 min后溶液 开始变浑浊 开始无现象，约70 min后溶液 开始变浑浊 开始无现象，约120 min后溶液开始变浑浊 依据上述实验得出的结论是： 。

（4）丙同学查阅资料后提出：Cl的存在也会对SO42-的检验产生干扰。在Cl催化作用下，稀

可将SO32-氧化为SO42-。为证明上述观点，设计如下实验，请将实验ⅱ的操作补充完整。

﹣

﹣

实验 ⅰ 实验操作 实验现象 将0.3 g Na2SO3和0.3 g NaCl固体混合，加入10 mL 2.0 立即产生大量白色mol/L的稀，振荡后，再滴加4滴BaCl2溶液。 ⅱ 未变浑浊。

沉淀。 放置两小时后溶液朝阳区高三年级化学练习一

参

选择题

题号 答案 题号 答案 15 （9分）

（1） ＜ （1分）

正反应是气体物质的量减小的反应，增大压强，平衡正向移，因此，其它条件相同时，压强越大，甲醇的产率越高。 （2分） （2）①

（2分）

1 B 8 C 2 A 9 B 3 B 10 D 4 A 11 A 5 B 12 C 6 D 13 D 7 C 14 D ② 提高M的转化率 （1分） ③ 丙炔酸（或 有机原料M） （1分）NaOH碱性强，使酯水解程度增大，降低其产率 （2分） 16（9分）

(1) 250 mL容量瓶 （1分）

胶头滴管 （1分） (2) 5Fe2++ MnO4+8H+ == 5Fe3++ Mn2+ +4H2O （2分） (3) 保证溶液中Fe2+的全部氧化；防止H2O2在Fe3+存在时发生分解使氧化剂不足 （ 2分） (4) 溶液蓝色恰好消失，且30s溶液不变回蓝色 （1分） (5) v1/ (3v2- v1) （2分）

17（15分）

（1）羧基 （1分）

－

（2） （2分）

（3） （2分）

（4）加成反应 （2分） （5）

（2分）

（6） （2分）

（7）bc （2分）

（8） （2分）

18（12分）

（1）2Cu(CH3O)Cl + CO → (CH3O)CO + 2CuCl （2分） （2）① –a + b + 2c （2分） ②溶解CuCl，防止其覆盖在铜表面阻碍反应进行 （2分） （3）① Cu(NH3)42+ + e- = Cu(NH3)2+ + 2NH3 （2分）

②20℃ （1分） 温度高CuCl溶解度增大 （2分） 19.（14分 ）

（1）CO32- （2分） （2）①盐酸中残留有游离氯（氯气）将SO32- 氧化成SO42- （2分）

②取少量盐酸于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红 （2分） 2Fe3++SO32- +H2O＝SO42- +2 Fe2++ 2H+ Ba2+ +SO42-＝BaSO4↓ （各1分） （3）3SO32- + 2NO3- + 2H+＝3SO42- + 2NO↑+ H2O （2分） （或SO32- + 2NO3- + 2H+＝SO42- + 2NO2↑+ H2O ）

实验室检验SO42-时，用0.5~4.8 mol/L的酸化，能排除SO32-的干扰 （2分） （4）向0.3 g Na2SO3固体中加入10 mL 2.0 mol/L的稀，振荡后，再滴加4滴Ba(NO3)2溶液 （2分）