学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题2分，本题共24分．每小题只有一个选项符合题意．）
1．下列有关物质的运用中，利用到其化学性质的是（ ）
考点： 化学性质与物理性质的差别及应用．专题： 物质的变化与性质．
分析： 物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．解答： 解：A、干冰做制冷剂，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．B、石墨做电极，是利用了石墨具有良好的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．
C、活性炭用于防毒面具，是利用了活性炭的吸附性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．
D、二氧化碳灭火，主要是利用了二氧化碳不燃烧、不支持燃烧的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项正确．
故选：D．
点评： 本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性
质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来．
2．良好的生态环境可以提升生活质量．2013年12月，全国多个省市出现严重的雾霾天气．导致雾霾形成的主要污染物是（ ） A． SO2 B． NO2 C． PM2.5 D． CO考点： 空气的污染及其危害．专题： 空气与水．
分析： 雾霾是雾和霾的组合词．因为空气质量的恶化，雾霾天气现象出现增多，危害加重．
解答： 解：霾也称灰霾，空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子也能使大气混浊，视野模糊并导致能见度恶化，如果水平能见度小于10000米时，将这种非水成物组成的气溶胶系统造成的视程障碍称为霾或灰霾．
导致雾霾形成的主要污染物是pM2.5．故选C．
点评： 了解雾霾的特点是解题的关键．
3．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ）
考点： 原子结构示意图与离子结构示意图．专题： 化学用语和质量守恒定律．
分析： 根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．
解答： 解：A、质子数=9，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误．
B、质子数=核外电子数=10，为原子，故选项错误．
C、质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确．
D、质子数=核外电子数=11，为原子，故选项错误．故选：C．
点评： 本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．
4．下列属于纯净物的是（ ）
A． 液态氧 B． 生理盐水 C． 酸牛奶 D． 钢考点： 纯净物和混合物的判别．专题： 物质的分类．
分析： 纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成．
解答： 解：A、液态氧是氧气的液体，是由一种物质﹣﹣氧气组成的，属于纯净物；
B、生理盐水中含有水和氯化钠，属于混合物；
C、酸牛奶中含有水、蛋白质、乳酸等物质，属于混合物；
D、钢是铁的合金，主要成分是铁，还含有碳等物质，属于混合物．故选：A．
点评： 混合物中至少含有两种物质，根据组成物质的种类就可以判断该物质属于混合物，还是属于纯净物．
5．下列化学实验操作，正确的是（ ）
考点： 加热器皿-酒精灯；测量容器-量筒；给试管里的液体加热；检查装置的气密性．
专题： 常见仪器及化学实验基本操作．
分析： A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．
C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．
解答： 解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误．
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作错误．
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液
体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的
，所示操作错误．故选B．
点评： 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
6．下列物质由原子构成的是（ ）
A．氯化钠 B． 干冰 C． 金属铜 D． C60考点： 物质的构成和含量分析．
专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成．
分析： 根据金属和大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可．
解答： 解：A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误．B、干冰是固态的二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，故选项错误．C、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项正确．D、C60是由C60分子构成的，故选项错误．故选：C．
点评： 本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．
7． “碳海绵”是已知最轻的固体材料（如图所示），由碳元素组成，具有多孔结构，弹性好．它对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢复原状．下列关于碳海绵的说法错误的是（ ）
A．具有吸附性 B． 可重复使用
C．可处理海上石油泄漏 D． 碳海绵是一种新型的化合物考点： 碳单质的物理性质及用途；单质和化合物的判别．专题： 碳单质与含碳化合物的性质与用途．
分析： 根据题意，“碳海绵”是已知最轻的固体材料（如图所示），由
碳元素组成，具有多孔结构，弹性好．它对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢复原状，据此结合碳单质的物理性质进行分析判断即可．
解答： 解：A、由题意，“碳海绵”是已知最轻的固体材料（如图所示），由碳元素组成，具有多孔结构，有很强的吸附能力（不吸水），具有吸附性，故选项说法正确．
B、由题意，将吸入的石油挤出后仍可恢复原状，可知碳海绵可重复使用，故选项说法正确．
C、由题意，它对石油有很强的吸附能力（不吸水），可处理海上石油泄漏，故选项说法正确．
D、根据题意，碳海绵由碳元素组成，是一种新型的单质，故选项说法错误．故选：D．
点评： 本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，理解题意、掌握常见碳单质的性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．
8．下列物质中，常温下易溶于水的是（ ）
A．氧气 B． 氢气 C． 植物油 D． 蔗糖考点： 物质的溶解性及影响溶解性的因素．专题： 溶液、浊液与溶解度．
分析： 根据氧气、氢气、生活中常见物质的溶解性进行分析判断即可．
解答： 解：A、常温下氧气不易溶于水，故选项错误．B、常温下氢气难溶于水，故选项错误．C、常温下植物油难溶于水，故选项错误．D、常温下蔗糖易溶于水，故选项正确．故选：D．
点评： 本题难度不大，了解常见气体、生活中常见物质的溶解性即可正确解答本题．
9．如图所示，实验室模拟粉尘爆炸试验．连接好装置，在小塑料瓶中放入下列干燥的粉末，点燃蜡烛，快速鼓入大量的空气，肯定观察不到爆炸现象的是（ ）
A．大理石粉 B． 面粉 C． 煤粉 D． 镁粉考点： 燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃．专题： 物质的变化与性质．
分析： 可燃性物质在有限的空间内与氧气接触发生剧烈燃烧容易发生爆炸进行分析．
解答： 解：可燃性物质在有限的空间内与氧气接触发生剧烈燃烧，体积迅速膨胀，容易发生爆炸，面粉、煤粉、镁粉都能燃烧，都具有可燃性，所以都容易发生爆炸，大理石不能燃烧，不可能发生爆炸．故选A．
点评： 解答本题关键是要知道点燃可燃性物质与助燃性物质的混合物容易发生爆炸．
10．下列化学反应中属于吸热反应的是（ ） A． CaO+H2O═Ca（OH）2 B． CO2+C2CO
C． C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O D． Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑考点： 物质发生化学变化时的能量变化．专题： 化学反应的基本类型和能量变化．
分析： 根据物质发生化学反应的同时，常伴随能量的变化，有放热现象或吸热现象发生，由常见化学反应的吸热与放热现象进行分析解答即可．
解答： 解：A、氧化钙与水反应放出大量的热，属于放热反应，故选项错误．
B、二氧化碳与碳在高温下生成一氧化碳，该反应吸收热量，属于吸热反应，故选项正确．
C、C2H5OH燃烧放出大量的热，属于放热反应，故选项错误．
D、镁与稀硫酸反应，放出大量的热，属于放热反应，故选项错误．故选：B．
点评： 本题难度不大，了解化学反应时的吸热与放热现象是正确解答
本题的关键．
11．（2分）下列与燃烧有关的成语故事中，其结果可以让燃烧很快熄灭的是（ ）
考点： 灭火的原理和方法．专题： 化学与生活．
分析： 根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析解答．解答： 解：A、火上浇油的意思是向燃烧的物质中增加可燃物油，可以使燃烧更旺，故选项错误．
B、釜底抽薪体现的是一种常用的灭火方法，它利用的原理是清除可燃物，将锅底的柴火抽走，没有了可燃物，起到灭火的作用，可以让燃烧很快熄灭，故选项正确．
C、抱薪救火意为：抱着柴草去救火，增加了可燃物，可以使燃烧更旺，故选项错误．
D、引风吹火意为：利用风来吹火，提供了氧气，使火越烧越旺，故选项错误．故选：B．
点评： 本题难度不大，掌握灭火的原理并能灵活运用是正确解答本题的关键．
12．（2分）通过观察下列实验现象，不能达到实验目的是（ ）
C．
观察反应剧烈程度，比较镁与锌的活动性 D．
观察燃烧先后顺序，比较可燃物的着火点
考点： 化学实验方案设计与评价；证明碳酸盐；二氧化碳的检验和验满；金属的化学性质；燃烧与燃烧的条件．专题： 简单实验方案的设计与评价．
分析： A、根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧进行解答；
B、根据白色固体粉末与盐酸反应放出气体不一定是碳酸钙进行解答；C、根据活动性强金属与相同的酸反应更剧烈进行解答；D、根据燃烧的条件进行解答．
解答： 解：A、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，所以观察燃烧的木条是否熄灭，检验二氧化碳是否集满，故A正确；
B、白色固体粉末与盐酸反应放出气体不一定是碳酸钙，还有可能是其它的碳酸盐，例如碳酸钠等，故B错误；
C、活动性强金属与相同的酸反应更剧烈，所以观察反应剧烈程度，能比较镁与锌的活动性，故C正确；
D、由于可燃物都与氧气接触，控制的变量只是可燃物不同，所以观察燃烧先后顺序，能比较可燃物的着火点高低，故D正确．
故选：B．
点评： 本题是有关实验方案的设计和评价的考查，要求学生熟悉所实验的内容及原理，完成此题，可以依据已有的知识进行．
二、选择题（有一个或二个正确答案．错选、多选不给分；有二个答案的，只选一个且正确，给1分．每题2分，共6分）
13．（2分）控制变量法是实验探究的重要方法．利用如图所示的对比实验不能实现探究目的是（ ）
A．甲图中①②对比可探究铁的锈蚀与植物油是否有关 B．甲图中①③对比可探究铁的锈蚀与水是否有关
C．乙图中（Ⅱ）（Ⅳ）对比可探究水能否让紫色石蕊浸泡后的干纸花
变红 D．乙图中（Ⅲ）（Ⅳ）对比可探究二氧化碳能否让紫色石蕊浸泡后的
干纸花变红
考点： 金属锈蚀的条件及其防护；二氧化碳的化学性质．专题： 碳单质与含碳化合物的性质与用途；金属与金属材料．分析： A、根据植物油的作用及探究的目的分析：隔绝氧气；B、根据①③的共同点和不同点的对比分析探究的目的；
C、根据（Ⅱ）（Ⅳ）的共同点和不同点的对比分析探究的目的；D、根据（Ⅲ）（Ⅳ）的共同点和不同点的对比分析探究的目的．解答： 解：A、②中植物油的作用是隔绝氧气，看铁在只和水接触的条件下能不能生锈，故不能实现的探究目的；
B、③中铁钉只和氧气接触，①中铁钉和氧气以及水同时接触，一段时间后，③中铁钉没有锈蚀，而①中铁钉锈蚀，通过①③对比说明铁钉锈蚀的条件之一是铁钉与水接触．故能实现的探究目的；
C、乙图中（Ⅱ）（Ⅳ）对比可以看出变量是：湿润的紫色小花是否与二氧化碳接触，故能探究水能否让紫色石蕊浸泡后的干纸花变红；D、乙图中（Ⅲ）（Ⅳ）对比可以看出变量是：干燥的紫色小花是否与
水接触，故能探究二氧化碳能否让紫色石蕊浸泡后的干纸花变红．故答案为：A．
点评： 本题考查了铁的生锈条件和石蕊试纸变色的条件探究方法，注意在利用控制变量法进行探究性实验时变量的控制，通过对比分析探究的目的得出结论．
14．（2分）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（ ）
A．CO2气体（CO气体）﹣﹣通入氧气，点燃 B．CaO固体（CaCO3固体）﹣﹣加水充分溶解，过滤
C．KCl固体（MnO2固体）﹣﹣加水充分溶解，过滤，蒸发结晶 D．FeSO4溶液（CuSO4溶液）﹣﹣加入过量铁屑，过滤
考物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；生石灰的性点：质与用途；盐的化学性质．
专物质的分离、除杂、提纯与共存问题．题：
分根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂析：（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至
少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．解解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当答：二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化
碳是不会燃烧的；且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误．
B、CaO固体能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、KCl固体易溶于水，MnO2固体难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．D、铁能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁和铜，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．故选：CD．
点物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓评：住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入
新的杂质）是正确解题的关键．
15．（2分）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示：
下列说法正确的是（ ） A．乙可能是单质
B．在该反应中丁一定没有参加化学反应 C．该反应可能是置换反应
D．甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量
考质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．点：
专化学用语和质量守恒定律．题：
分本题可分析甲～丁四种物质反应前后各物质的质量分数，确定是反析：应物还是生成物，据此结合题意进行分析判断即可．
解解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质答：量分数减少了70%﹣42%=28%，故甲是反应物；同理可以确定乙的
质量分数减少了14%﹣（1﹣42%﹣40%﹣10%）=6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了40%﹣（1﹣70%﹣14%﹣10%）=34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应．
A、该反应中乙是反应物，可能是单质，也可能是化合物，故选项说法正确．
B、丁的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，故选项说法错误．
C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，丙一定是化合物，故选项说法错误．
D、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，根据质量守恒定律，参加反应的甲、乙的质量之和（而不是甲、乙的质量之和）一定等于生成丙的质量，故选项说法错误．故选：A．
点本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析评：图中数据，灵活运用质量守恒定律．
三、（本题包括4小题，每空1分，共23分）
16．（4分）现有六种物质，选择相应物质的字母填空：A．钛合金 B．酒精 C．石墨 D．二氧化碳
（1） D 可参与植物的光合作用 （2） C 可用于制铅笔芯（3） A 可用于制造人造骨 （4） B 是实验室最常用的燃料．
考二氧化碳的用途；合金与合金的性质；甲烷、乙醇等常见有机物的点：性质和用途；碳单质的物理性质及用途．专物质的性质与用途．题：
分物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行析：分析解答即可．
解解：（1）二氧化碳是光合作用的原料，所以参与植物的光合作用；答：故填：D；
（2）石墨很软，所以用于制铅笔芯；故填：C；
（3）钛合金与人体具有很好的相容性，可用于制造人造骨；故填：A；
（4）酒精是实验室最常用的燃料．故填：B．点本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的评：性质和用途是正确解答此类题的关键．
17．（10分）学习化学知识的目的之一是分析和解决实际问题．
（1）日常生活中，厨房常用的金属材料制成的物品有 不锈钢菜刀、电饭锅等 ．（2）天然气与煤、 石油 合称为三大化石燃料．沼气与天然气的主要成分都是 甲烷 ，其燃烧的化学方程式为 CH4+2O2CO2+2H2O ．（3）煤燃烧时排放出 二氧化硫 、 二氧化氮 等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨．
（4）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来．这说明气体在水中的溶解度与 压强 有关；喝了汽水以后，常常会打嗝．这说明气体的溶解度还与 温度 有关．（5）吸烟有害健康．香烟烟气中含有几百种对人体有害的物质，如尼古丁、焦油、一氧化碳、二氧化碳等，其中与血红蛋白结合能力强的有毒气体是 一氧化碳 ．（6）用洗涤剂清洗油污，是利用了洗涤剂的 乳化 作用．
考点： 金属材料及其应用；乳化现象与乳化作用；气体溶解度的影响因素；常用燃料的使用与其对环境的影响；化石燃料及其综合利用；烟的危害性及防治．专题： 化学与生活．
分析： （1）根据金属材料包括纯金属以及它们的合金进行解答；（2）根据天然气与煤、石油合称为三大化石燃料以及沼气与天然气的主要成分都是甲烷，其燃烧生成二氧化碳和水进行解答；
（3）根据煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物进行解答；（4）根据气体的溶解度随压强的减小而减小以及气体的溶解度随温度的升高而减小进行解答；
（5）根据一氧化碳有毒进行解答；
（6）根据洗涤剂具有乳化作用进行解答．
解答： 解：（1）日常生活中，厨房常用的金属材料制成的物品有不锈钢菜刀、电饭锅等；故填：不锈钢菜刀、电饭锅等；
（2）天然气与煤、石油合称为三大化石燃料；沼气与天然气的主要成分都是甲烷，其燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；故填：石油；甲烷；CH4+2O2
CO2+2H2O；
（3）煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨；故填：二氧化硫；二氧化氮；
（4）气体的溶解度随压强的减小而减小，所以打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来；气体的溶解度随温度的升高而减小，所以喝了汽水以后，常常会打嗝；故填：压强；温度；
（5）吸烟有害健康．香烟烟气中含有几百种对人体有害的物质，如尼古丁、焦油、一氧化碳、二氧化碳等，其中与血红蛋白结合能力强的有毒气体是一氧化碳；故填：一氧化碳；
（6）洗涤剂具有乳化作用，所以可用洗涤剂清洗油污．故填：乳化．点评： 本题考查了化学与生活健康的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
18．（3分）图1是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图示回答下列问题：
（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是 A=B＞C（或C＜A=B） ．（2）t3℃时，将30gA物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是 不饱和 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（3）室温下，将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的NH4NO3并搅拌（如图2），试管内可以观察到的现象是 有A析出 ．
考点： 固体溶解度曲线及其作用；溶解时的吸热或放热现象．专题： 溶液、浊液与溶解度．
分析： （1）据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；
（2）据该温度下A的溶解度分析所加溶质是否能全部溶解，进而判断溶液是否饱和；
（3）NH4NO3溶于水使溶液的温度降低，A的溶解度随温度的降低而减小，据此分析解答．
解答： 解：（1）由溶解度曲线可知：t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是A=B＞C（或C＜A=B）；
（2）t3℃时A的溶解度是80g，即100g水中最多溶解80g的A，所以将30gA物质加入到50g水中，充分溶解后，最多溶解40g，故所得溶液是不饱和溶液；
（3）室温下，将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的NH4NO3并搅拌，NH4NO3溶于水使溶液的温度降低，A的溶解度随温度的降低而减小，所以试管中A的饱和溶液会因温度降低、溶解度减小而有A析出；
故答案为：（1）A=B＞C（或C＜A=B）；（2）不饱和；（3）有A析出．
点评： 本题主要考查了对溶解度概念的理解，溶解度曲线的认识和应用，难度不大．
19．（6分）兴趣小组同学利用如图装置进行相关实验，看到的现象有： 黑色的粉末变成了红色，澄清的石灰水变浑浊 ，在这个反应里，被还原的物质是 氧化铜 ．计算要使80g 氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是多少？ 6g ．
考点： 碳的化学性质；根据化学反应方程式的计算．专题： 碳单质与含碳化合物的性质与用途．
分析： 根据氧化铜和碳在高温条件下反应能生成铜和二氧化碳，二氧化碳能与澄清的石灰水反应分析实验的现象；根据还原反应的定义分析被还原的物质；根据氧化铜和碳在高温条件下反应，由80g 氧化铜的质
量求出需要碳的质量．
解答： 解：由实验的装置可知，氧化铜和碳在高温条件下反应能生成铜和二氧化碳，二氧化碳能与澄清的石灰水反应．所以，看到的现象有：黑色的粉末变成了红色，澄清的石灰水变浑浊．在上述反应中，氧化铜失去了氧气，被还原．
设使80g 氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是XC+2CuO2Cu+CO2↑12 160X 80g
解得：X=6g
故答为：黑色的粉末变成了红色，澄清的石灰水变浑浊；氧化铜；6g．点评： 本题主要考查了碳还原氧化铜的现象、还原反应以及根据化学方程式的计算，难度不大，属于基础的知识．根据已有的知识即可进行解答．
四、（本题共1题，每空1分，共12分）
20．（12分）实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验．请回答：
（1）指出编号仪器的名称：① 酒精灯 ，② 长颈漏斗 ．（2）以上 A （从A﹣E中选择）装置有一处明显的错误，请加以改正 导管应该刚刚露出橡皮塞 ．利用改正后的装置继续完成后面的实验．
（3）欲使用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是 A （填字母），反应原理用化学方程式表示为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ．（4）装置B与装置 E （填字母）组合可用于实验室制取CO2，反应原理用化学方程式表示为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ．当CO2和CO的混合气体通过F装置时，广口瓶中观察到的现象是 澄清石灰水变浑浊 ，发生反应的化学方程式为： Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O ．（5）实验室常用锌与稀硫酸反应来制取氢气，应选用的装置为 B和C或B和D ，反应的化学方程式为： Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ ．
考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质；氢气的制取和检验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题： 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析： （1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；（2）制取气体时，如果导管伸入试管太长，不利于气体导出；（3）高锰酸钾受热分解能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
（4）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
（5）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应不需要加热，氢气难溶于水，密度比空气小．
解答： 解：（1）①是酒精灯，常用作热源；②是长颈漏斗，通过长颈漏斗可以向锥形瓶中注入液体．故填：酒精灯；长颈漏斗．
（2）A装置中，导管伸入试管太长，不利于气体导出，导管应该以刚刚露出橡皮塞为最适宜．
故填：A；导管应该刚刚露出橡皮塞．
（3）利用高锰酸钾制取氧气时需要加热，应该用A装置作为发生装置；
高锰酸钾受热分解的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．故填：A；2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑．
（4）因为二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，因此装置B与装置E组合可用于实验室制取二氧化碳；
碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
故填：E；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；澄清石灰水变浑浊；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（5）实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气时不需要加热，应该用B装置作为发生装置；
因为氢气难溶于水，可以用排水法收集，即用C装置收集，氢气的密度比空气小，可以用向下排空气法收集，即用D装置收集；
锌和稀硫酸反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．故填：B和C或B和D；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
点评： 本题主要考查制取气体时装置的选择、化学方程式的书写，书写化学方程式时要注意规范性，特别是要注意配平．
21．（15分）材料：2013年12月2日，“嫦娥三号”探测器由长征三号乙运载火箭发射，首次实现月球软着陆和月面巡视勘察．12月15日
晚，“嫦娥三号”着陆器和巡视器（玉兔月球车）成功分离，顺利互拍，任务取得圆满成功．长征三号运载火箭主要用于发射地球同步轨道有效载荷，它的一子级和二子级使用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作为推进剂，三子级则使用效能更高的液氢（H2）和液氧（O2）．
（1）“长征三号”三子级火箭用液氢做燃料，其反应的化学方程式为 2H2+O22H2O ，使用液氢做燃料的优点有： 热值高 ．（填一条）（2）下列有关偏二甲肼（C2H8N2）的叙述正确的是 BD A．由2个碳原子，4个氢原子，一个氮分子组成B．由碳、氢、氮三种元素组成
C．由2个碳原子，8个氢原子，2个氮原子构成D．组成元素碳、氢、氮的原子个数比为1：4：1
（3）“玉兔”月球车（如图）主体为长方形盒状，车底安有
六个轮状的移动装置，顶部两片太阳翼可以打开．腹部“武器”有避障相机、机械臂等．为“玉兔”
提供能源的有 太阳能 电池、锂电池和核电池．“玉兔号”对“车轮”要求极高．月球车底盘和
车轮由铝合金材料制成，这是由于铝合金具有 密度小 、 机械强度高 的特性．机械臂末端配有坚硬的 金刚石 的钻头，可提取岩石内部样本．
（4）看见玉兔车金灿灿的车身后，小聪想到家里新换的水龙头．从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬．好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加．【知识回放】
金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag PtAu．请你在横线上填写对应金属的元素符号．【作出猜想】
猜想1．Cr＞Fe＞Cu； 猜想2．Fe＞Cu＞Cr； 猜想3．你的猜想是 Fe＞Cr＞Cu ．【查阅资料】
（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜．
（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液．【设计与实验】
小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸．实试管1试管2试管3验
实验操作实铁片表面产生气泡较慢，铬片表面产生气泡较快， 铜片表面不产验溶液变为浅绿色溶液变成为蓝色生气泡 现象【结论与解释】（1）小聪得到的结论是猜想 1 正确．（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是 除去金属表面的物质 ．【知识运用】
将铬片投入FeSO4溶液中，反应 能 （填“能”或“不能”）进行．若能进行，请你写出反应的化学方程式 Cr+FeSO4═CrSO4+Fe ．
考点： 氢气的化学性质与燃烧实验；合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；氢气的用途和氢能的优缺点．专题： 化学与新科技．分析： 材料：
（1）液氢燃烧生成水，不污染环境，同时放出大量的热；（2）根据物质的化学式可以判断物质的元素组成和原子构成；
（3）铝合金的密度较小，机械强度高，金刚石是天然物质中最硬的物质，可以用来切割玻璃、钻探岩石；
（4）金属活动性顺序为：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg AgPt Au；
【设计与实验】
根据金属能否与稀硫酸反应、反应的快慢可以判断金属的活动性；比较活泼的金属能够把较不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来．解答： 解：材料：
（1）液氢燃烧的化学方程式为：2H2+O2
2H2O；使用液氢做燃料的优点有：热值高，产物不污染环境，原料丰富．
故填：2H2+O2
2H2O；热值高．
（2）A．偏二甲肼中不含有氮分子，该选项叙述不正确；B．偏二甲肼由碳、氢、氮三种元素组成，该选项叙述正确；
C．应该是1个偏二甲肼分子由2个碳原子，8个氢原子，2个氮原子构成，偏二甲肼中含有大量的碳原子、氢原子和氧原子，该选项叙述不正确；
D．组成元素碳、氢、氮的原子个数比为：2：8：2=1：4：1，该选项叙述正确．故填：BD．
（3）为“玉兔”提供能源的有太阳能电池、锂电池和核电池；故填：太阳能．
因为铝合金的密度小，机械强度高，可以用作月球车底盘和车轮；因为金刚石的硬度大，可以用作机械臂末端配有的钻头．故填：密度小；机械强度高；金刚石．
（4）金属活动性顺序为：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg AgPt Au．
故填：Mg；Hg．
铬可能比铁活泼，也可能不如铜活泼，也可能介于铁和铜之间．故填：Fe＞Cr＞Cu．【设计与实验】
铁片表面产生气泡较慢，铬片表面产生气泡较快，说明铬比铁活泼；铜不能和稀硫酸反应，所以铜片表面不产生气泡．故填：铜片表面不产生气泡．（1）由分析可知，猜想1正确．故填：1．
（2）因为金属暴露在空气时，能和空气中的物质发生反应，所以实验前应该用砂纸打磨除去生成的物质．故填：除去金属表面的物质．
因为铬比铁活泼，所以铬能和硫酸亚铁反应，化学方程式为：
Cr+FeSO4═CrSO4+Fe．
故填：能；Cr+FeSO4═CrSO4+Fe．
点评： 本题主要考查物质的组成、性质和用途、金属活动性顺序、化学方程式的书写的方面的知识，内容较多，要注意综合运用．
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