九年级化学上学期12月月考试卷(含解析) 新人教版

化学试卷（12月份）

一、选择题

1.下列过程中不发生化学变化的是（ ）

A． B． C． D．

2．在炼铁工业中，常用石灰石将铁矿石中的杂质二氧化硅转化为炉渣除去，发生反应的化

学方程式为：CaCO3+SiO2X+CO2↑，其中X的化学式是（ ）

A．CaSiO4 B．Ca2SiO3 C．CaSi2O3 D．CaSiO3

3．空气是一种宝贵的自然资源．下列对空气的说法中正确的是（ ） A．空气中含有最多的是氧气，氧气可支持燃烧 B．臭氧（O3）属于稀有气体

C．SO2约占空气空气体积的0.03%，能产生温室效应

D．随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染 4．水是生产生活中不可缺少的物质．下列关于水的说法中正确的是（ ） A．明矾溶液可以区分硬水和软水

B．在自来水厂净化水的过程中，发生的变化都是物理变化 C．水与过氧化氢的组成元素相同，均可用于制备氧气 D．为了节约用水，可以用工业废水直接浇灌农田 5．下列关于二氧化碳的说法错误的是（ ） A．二氧化碳是引起温室效应的主要气体之一

B．大气中的二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质 C．实验室用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳 D．二氧化碳固体可用于人工降雨

6．从2H2+O22H2O中获取的信息错误的是（ ）

A．在反应前后，元素的种类没有变化

B．在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应

C．4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水 D．在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变

7．如图是某元素的原子结构示意图．下列说法不正确的是（ ）

1

A．该原子的质子数为12

B．该原子的核外有三个电子层 C．该原子的核外电子数为12

D．该原子在化学反应中容易得到2个电子

8．下列物质的用途是由其物理性质决定的是（ ） A．乙醇可作燃料 B．氧气用于炼钢

C．金刚石用来裁玻璃 D．氯化钠用来制纯碱

9．重铬酸钾（K2Cr2O7）可用于测定酒驾中的酒精（C2H5OH）含量．下列说法正确的是（ A．K2Cr2O7中铬元素的化合价为+7 B．K2Cr2O7属于氧化物

C．C2H5OH的相对分子质量为46

D．C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2：5：1

10．明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要思想方法，下列说法正确的是（ ）A．水与冰的共存物是纯净物，是因为它们由同种分子构成 B．水结成冰，是因为温度降低，分子停止运动

C．水通电分解生成氢气和氧气，是因为水中含有氢分子和氧分子

D．水与酒精混合液的体积小于混合前二者体积之和，是因为混合后分子体积变小

二、填空题

11．化学与我们的生活息息相关，请用化学用语填空： （1）空气中含量最多的气体是______ （2）3个铁原子______ （3）2个碳酸根离子______

（4）氧化镁中镁元素的化合价为+2价______ （5）镁在空气中燃烧的化学方程式为______．

12．多角度认识物质的变化，有助于我们更好的理解化学知识．

（1）从微观角度（如图为某化学反应的微观示意图，据图回答下列问题．）

①微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是______（填“原子”或“分子”） ②参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为______

（2）从反应类型角度（一种物质可通过不同的反应类型生成，以二氧化碳为例）． ①能与氧气化合生成二氧化碳的物质是______（填一种物质化学式） ②高温下，石灰石分解生成二氧化碳的化学方程式是______． 13．水是宝贵的自然资源，请回答下列问题：

（1）下列净化水的方法中，净化程度最高的是______（填字母序号）． A、吸附 B、沉淀 C、过滤 D、蒸馏 （2）活性炭用于净水，其作用是______．

） 2

（3）电解水实验如图所示，与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体是______，反应的化学方程式为______．

（4）写出生活中节约用水的一种做法：______．

三、说明题

14．请根据要求回答下列问题：

（1）碳在氧气中燃烧的现象是______．

（2）从正反两方面各举一例说明氧气与人类生活的关系______、______． （3）CO其有还原性，写出其在工业上的一种具体用途______．

（4）倡导低碳生活，主要是为了减少______（填化学式）的排放量．请举例在日常生活中符合这一主题的做法______．

15．A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质均含有同一种元素，其中A为无色气体单质，B、C为氧化物且B为有毒气体，D是大理石的主要成分．它们之间的部分转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略） 回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A______；D______．

（2）物质B和物质C由于______不同，因此化学性质不同． （3）写出由物质C转化为物质B的化学方程式______，该反应属于基本反应类型中的______反应．（填“分解或化合”）

四、实验探究题

16．请你根据所学知识，并结合如图所示装置回答有关问题：

（1）指出标号仪器的名称：①______；②______．

（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______；若用E收集，当观察到______现象时，说明氧气已收满；集满氧气的集气瓶应______（填“正”或“倒”）放在桌面上 （3）制取二氧化碳并收集一定的二氧化碳，应选择的装置是______．

（4）用收集到的氧气和二氧化碳分别完成如图G、H、F所示实验，G中集气瓶底部盛有少量水的原因是______，H中喷有紫色石蕊溶液的纸花显______色． 17．如图所示的是初中化学中的一些重要实验．请回答下列问题：

3

（1）实验A：倾倒CO2时观察到的现象是______．

（2）实验B：测得空气中氧气体积分数小于五分之一的原因可能是（只答一条）：______． （3）实验C：集气瓶内放少量水的目的是______． （4）实验D：反应后天平不平衡，该反应是否遵守质量守恒定律______（填“是”或“否”），要使天平平衡改进的措施是______．

五、计算题（共7分） 18．某石灰石水中含有氢氧化钙7.4克，如果该石灰水吸收二氧化碳完全反应变成白色沉淀，则可以吸收二氧化碳的质量是多少？

4

2015-2016学年山西省吕梁市孝义市新峪煤矿学校九年级（上）月考化学试卷（12月份）

参与试题解析

一、选择题

1.下列过程中不发生化学变化的是（ ）

A． B． C． D．

【考点】化学变化和物理变化的判别．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

【解答】解：A．浓氨水挥发出了氨气，氨气与水结合成氨水，氨水能使无色酚酞试液变红色，此过程中生成了新物质，属于化学变化；

B．木炭在氧气中燃烧生成了新物质二氧化碳，属于化学变化； C．二氧化碳与水反应生成碳酸，生成了新物质，属于化学变化； D．水的过滤以及吸附中没有新物质生成，属于物理变化． 故选D．

【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成就属于物理变化，若有新物质生成就属于化学变化．

2．在炼铁工业中，常用石灰石将铁矿石中的杂质二氧化硅转化为炉渣除去，发生反应的化

学方程式为：CaCO3+SiO2X+CO2↑，其中X的化学式是（ ）

A．CaSiO4 B．Ca2SiO3 C．CaSi2O3 D．CaSiO3 【考点】质量守恒定律及其应用．

【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．

【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式

CaCO3+SiO2X+CO2↑，反应前钙、碳、氧、硅原子个数分别为1、1、5、1，反应后的

生成物中钙、碳、氧、硅原子个数分别为0、1、2、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个钙原子、1个硅原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为CaSiO3． 故选：D．

5

【点评】本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键．

3．空气是一种宝贵的自然资源．下列对空气的说法中正确的是（ ） A．空气中含有最多的是氧气，氧气可支持燃烧 B．臭氧（O3）属于稀有气体

C．SO2约占空气空气体积的0.03%，能产生温室效应

D．随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染 【考点】空气的成分及各成分的体积分数；空气的污染及其危害． 【分析】根据空气的组成成分和空气的污染物情况逐句分析判断．

【解答】解：A．空气中含量最多的是氮气，约占空气体积的78%，故A不正确； B．稀有气体是指氦、氖、氩、氪、氙、氡等气体不包括臭氧，故B不正确； C．二氧化碳约占空气体积的0.03%，能产生温室效应，故C不正确；

D．随着工业的发展，矿物燃料的使用排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染，故D正确； 故答案为D． 【点评】此题考查与空气成分和空气污染有关的知识是中考的热点，掌握空气的成份和污染物的种类以及来源是解答此类问题的关键．

4．水是生产生活中不可缺少的物质．下列关于水的说法中正确的是（ ） A．明矾溶液可以区分硬水和软水

B．在自来水厂净化水的过程中，发生的变化都是物理变化 C．水与过氧化氢的组成元素相同，均可用于制备氧气 D．为了节约用水，可以用工业废水直接浇灌农田

【考点】硬水与软水；水的性质和应用；自来水的生产过程与净化方法；水资源的污染与防治．

【分析】A、根据明矾可以净化水，但是不能区分硬水和软水解答； B、根据在自来水厂净化水的过程中，消毒是化学变化解答； C、根据质量守恒定律解答；

D、根据工业废水中可能含有污染水的物质解答．

【解答】解：A、明矾可以净化水，但是不能区分硬水和软水，用肥皂水可以区分，该选项说法不正确；

B、在自来水厂净化水的过程中沉降、过滤、吸附是物理变化，消毒是化学变化，该选项说法不正确；

C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，水与过氧化氢的组成元素相同，均可用于制备氧气，该选项说法正确．

D、工业废水中可能含有污染水的物质，因此可以用工业废水直接浇灌农田，该选项说法正确； 答案：C

【点评】利用肥皂水可以区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水；如果产生的泡沫很少，或不产生泡沫，是硬水．

5．下列关于二氧化碳的说法错误的是（ ） A．二氧化碳是引起温室效应的主要气体之一

6

B．大气中的二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质 C．实验室用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳 D．二氧化碳固体可用于人工降雨

【考点】二氧化碳对环境的影响；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的用途． 【分析】根据二氧化碳的性质、制法和对环境的影响回答．

【解答】解：A．二氧化碳含量的增加引起温室效应，故A正确；

B．光合作用是绿色植物在光照作用下，以二氧化碳和水为原料生成氧气和有机物的过程，故B正确；

C．实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，故C不正确； D．二氧化碳固体升华吸热可用于人工降雨，故D正确； 故答案为C．

【点评】此题综合考查二氧化碳的性质用途和制法，掌握相关知识逐句分析即可解答．

6．从2H2+O22H2O中获取的信息错误的是（ ）

A．在反应前后，元素的种类没有变化

B．在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应

C．4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水 D．在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变 【考点】化学方程式的概念、读法和含义．

【分析】根据质量守恒定律和化学方程式的实际应用，A和C是质量守恒的宏观说法，D是微观说法．氢气和氧气的反应是在点燃条件下才可以发生，故B错误．

【解答】解：A、反应前氢气和氧气中含有有氢元素和氧元素，反应后水中含有氢元素和氧元素，故A正确；

B、从以上方程式中可知氢气与氧气在点燃的条件下才能反应，故B错误；

C、从以上方程式中可知，每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应可以生成36份质量的水，故C正确；

D、从以上方程式中可知，反应前氢原子有4个，氧气有2个，反应后氢原子有4个，氧原子又2个，故D正确； 故选B

【点评】化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义、了解方化学程式的读法是正确解答此类题的关键．

7．如图是某元素的原子结构示意图．下列说法不正确的是（ ）

A．该原子的质子数为12

B．该原子的核外有三个电子层 C．该原子的核外电子数为12

D．该原子在化学反应中容易得到2个电子

7

【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．

【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．

【解答】解：A、由某元素的原子结构示意图，圆圈内的数字是12，该元素原子核内有12个质子，故选项说法正确．

B、由某元素的原子结构示意图，该粒子核外有3个电子层，故选项说法正确．

C、由某元素的原子结构示意图，该原子的核外电子数为2+8+2=12，故选项说法正确． D、由某元素的原子结构示意图，最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，故选项说法错误． 故选：D．

【点评】本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键．

8．下列物质的用途是由其物理性质决定的是（ ） A．乙醇可作燃料 B．氧气用于炼钢

C．金刚石用来裁玻璃 D．氯化钠用来制纯碱 【考点】化学性质与物理性质的差别及应用． 【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．

【解答】解：A、乙醇可作燃料，是利用了乙醇的可燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．

B、氧气用于炼钢，是利用了氧气能支持燃烧的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．

C、金刚石用来裁玻璃，是利用了金刚石硬度大的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确．

D、氯化钠用来制纯碱，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误． 故选：C．

【点评】本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来．

9．重铬酸钾（K2Cr2O7）可用于测定酒驾中的酒精（C2H5OH）含量．下列说法正确的是（ ） A．K2Cr2O7中铬元素的化合价为+7 B．K2Cr2O7属于氧化物

C．C2H5OH的相对分子质量为46

D．C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2：5：1

【考点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；有关元素化合价的计算；相对分子质量的概念及其计算．

【分析】A、根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合重铬酸钾的化学式进行判断． B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．

C、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断． D、根据1个乙醇分子的构成进行分析判断．

8

【解答】解：A、钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（﹣2）×7=0，则x=+6价；故选项说法错误．

B、K2Cr2O7是由钾、铬、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误． C、C2H5OH的相对分子质量为12×2+1×5+16=46，故选项说法正确．

D、1个分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，则C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2：6：1，故选项说法错误． 故选：C．

【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力．

10．明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要思想方法，下列说法正确的是（ ） A．水与冰的共存物是纯净物，是因为它们由同种分子构成 B．水结成冰，是因为温度降低，分子停止运动

C．水通电分解生成氢气和氧气，是因为水中含有氢分子和氧分子

D．水与酒精混合液的体积小于混合前二者体积之和，是因为混合后分子体积变小 【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题． 【分析】根据分子的基本性质：分子体积和质量都很小、分子在不断的运动、分子间有间隔，由同种分子构成的物质属于纯净物，再结合题目所给信息进行分析解答．

【解答】解：A、水与冰的共存物是纯净物，是因为它们由同种分子构成，故A说法正确； B、分子在不断的运动，水结成冰，分子并没有停止运动，故B说法错误；

C、水通电分解生成氢气和氧气，是因为水中含有氢元素和氧元素，故C说法错误；

D、水与酒精混合液的体积小于混合前二者体积之和，是因为分子间有间隔，水与酒精混合时分子相互占据了间隔，故D说法错误． 故选A．

【点评】本题很简单，考查分子的性质的应用，培养学生由现象到本质的分析能力和逻辑思维能力．

二、填空题

11．化学与我们的生活息息相关，请用化学用语填空： （1）空气中含量最多的气体是 N2 （2）3个铁原子 3Fe

2﹣

（3）2个碳酸根离子 2CO3 （4）氧化镁中镁元素的化合价为+2价

O

（5）镁在空气中燃烧的化学方程式为 2Mg+O22MgO ．

【考点】化学符号及其周围数字的意义． 【分析】（1）空气中含量最多的气体是氮气，写出其化学式即可．

（2）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

9

（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．

（4）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后． （5）镁在空气中燃烧生成氧化镁，写出反应的化学方程式即可． 【解答】解：（1）空气中含量最多的气体是氮气，其化学式为：N2．

（2）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个铁原子可表示为：3Fe．

（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号

2﹣

前加上相应的数字，故2个碳酸根离子可表示为：2CO3．

（4）由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化镁中镁元素的化合价为+2价可表示为：

O．

（5）镁在空气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为2Mg+O22MgO．

故答案为：（1）N2；（2）3Fe；（3）2CO3；（4）

2﹣

O；（5）2Mg+O22MgO．

【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、化学式、化合价、化学方程式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．

12．多角度认识物质的变化，有助于我们更好的理解化学知识．

（1）从微观角度（如图为某化学反应的微观示意图，据图回答下列问题．）

①微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是 分子 （填“原子”或“分子”） ②参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为 1：1

（2）从反应类型角度（一种物质可通过不同的反应类型生成，以二氧化碳为例）． ①能与氧气化合生成二氧化碳的物质是 C（或CO） （填一种物质化学式）

②高温下，石灰石分解生成二氧化碳的化学方程式是 CaCO3CaO+CO2↑ ．

【考点】微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定；书写化学方程式． 【分析】（1）观察化学反应的微观示意图，根据微粒的变化分析分子、原子的变化等； （2）根据生成二氧化碳的反应分析回答． 【解答】解：（1）①微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是分子； ②由微粒的变化可知，有一个B2分子未参加反应，反应的A2与B2两种物质的分子个数比为：1：1；

（2）①能与氧气化合生成二氧化碳的物质是有碳、一氧化碳，化学式是：C、CO；

②高温下，石灰石分解生成二氧化碳的化学方程式是：CaCO3

CaO+CO2↑．

10

故答为：（1）①分子；②1：1；（2）①C（或CO）；②CaCO3CaO+CO2↑．

【点评】本题属于微观示意图的考查，学会利用微粒观点及模型图的应用；试题通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力．

13．水是宝贵的自然资源，请回答下列问题：

（1）下列净化水的方法中，净化程度最高的是 D （填字母序号）． A、吸附 B、沉淀 C、过滤 D、蒸馏

（2）活性炭用于净水，其作用是 吸附色素和异味 ．

（3）电解水实验如图所示，与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体是 氧气 ，反应

的化学方程式为 2H2O2H2↑+O2↑ ．

（4）写出生活中节约用水的一种做法： 洗菜水浇花等 ．

【考点】水的净化；电解水实验；书写化学方程式；保护水资源和节约用水． 【分析】（1）根据净化水的方法和原理分析；蒸馏可以得到纯净水，净化程度最高；吸附可以除去水中的色素和异味；过滤、沉淀可以除去不溶于水的物质． （2）根据活性炭具有吸附性分析回答；

（3）根据电解水试验的现象和结论分析回答； （4）根据生活中常见的节约用水的措施分析回答． 【解答】解：（1）A、吸附是利用活性炭吸附作用，除去水中的异味和有色物质； B、沉淀是依靠杂质本身的重力作用，将固体自然沉降到水底，初步分离； C、过滤可除去水中不溶性固体杂质，所得水还会含有可溶性杂质等

D、蒸馏，把水通过蒸发、冷凝处理，处理后的水中只含水一种物质，所得水称为蒸馏水为纯净物；因此净化程度最高的方法是蒸馏．

（2）活性炭具有吸附性，用于净水，其作用是吸附色素和异味．

（3）电解水时与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体是氧气，负极产生的是氢气，反

应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑．

（4）生活中节约用水的做法有很多，例如：洗菜水浇花、洗衣水冲厕等．

故答为：（1）D；（2）吸附色素和异味；（3）氧气，2H2O2H2↑+O2↑；（4）洗菜水浇

花等．

【点评】本题只要拍考查了有关水的净化、电解水的实验和节约用水的措施等知识，属于课本中的基础知识，加强有关基础知识的学习，有利于解答本类题．

11

三、说明题

14．请根据要求回答下列问题：

（1）碳在氧气中燃烧的现象是 发出白光，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 ． （2）从正反两方面各举一例说明氧气与人类生活的关系 正：CH4燃烧，提供能量 、 反：铁生锈，浪费金属资源（合理即可）． ．

（3）CO其有还原性，写出其在工业上的一种具体用途 冶炼金属 ．

（4）倡导低碳生活，主要是为了减少 CO2 （填化学式）的排放量．请举例在日常生活中符合这一主题的做法 一纸多用 ．

【考点】氧气的化学性质；氧气的用途；二氧化碳对环境的影响；一氧化碳的化学性质． 【分析】（1）根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析解答即可； （2）根据CO具有还原性，进行分析解答．

（3）碳在空气中燃烧生成二氧化碳，写出反应的化学方程式即可； （4）根据低碳生活的原理及作法进行分析； 【解答】解：（1）木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；

（2）任何事物都有两面性，如正：CH4燃烧，提供能量 反：铁生锈，浪费金属资源（合理即可）．

（3）CO具有还原性，在工业上可利用其还原性，可用于冶炼金属．

（4）倡导“低碳”生活，主要是为了减少CO2 的排放，生活中减少CO2的排放措施很多，如：一纸多用，少开空调等，故答案为：CO2；一纸多用； 故答案为：

（1）发出白光，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体； （2）正：CH4燃烧，提供能量 反：铁生锈，浪费金属资源（合理即可）． （3）冶炼金属；

（4）CO2；一纸多用；

【点评】本题难度不大，掌握碳的化学性质、一氧化碳的化学性质与用途是正确解答本题的关键．

15．A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质均含有同一种元素，其中A为无色气体单质，B、C为氧化物且B为有毒气体，D是大理石的主要成分．它们之间的部分转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略） 回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A O2 ；D CaCO3 ．

（2）物质B和物质C由于 分子构成 不同，因此化学性质不同．

（3）写出由物质C转化为物质B的化学方程式 CO2+C类型中的 化合反应 反应．（填“分解或化合”）

2CO ，该反应属于基本反应

【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式．

12

【分析】根据A、B、C、D是初中化学常见的物质，D是大理石的主要成分，所以D是碳酸钙，B、C为氧化物且B为有毒气体，所以B是一氧化碳，一氧化碳和C可以相互转化，碳酸钙和C也可以相互转化，所以C是二氧化碳，A为无色气体单质，会转化成一氧化碳和二氧化碳，所以A是氧气，然后将推出的物质进行验证即可． 【解答】解：（1）根据A、B、C、D是初中化学常见的物质，D是大理石的主要成分，所以D是碳酸钙，B、C为氧化物，且B为有毒气体，所以B是一氧化碳，一氧化碳和C可以相互转化，碳酸钙和C也可以相互转化，所以C是二氧化碳，A为无色气体单质，会转化成一氧化碳和二氧化碳，所以A是氧气，经过验证，推导正确，所以A是O2，D是CaCO3； （2）物质B和物质C由于 分子构成不同，因此化学性质不同．

（3）物质C转化为物质B的反应是二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，化学方程式为：

CO2+C故答案为：

2CO；为化合反应．

（1）O2，CaCO3；（2）分子构成；（3）CO2+C2CO；化合反应．

【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

四、实验探究题

16．请你根据所学知识，并结合如图所示装置回答有关问题：

（1）指出标号仪器的名称：① 长颈漏斗 ；② 水槽 ．

（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ；若用E收集，当观察到 集气瓶口有大气泡冒出 现象时，说明氧气已收满；集满氧气的集气瓶应 正 （填“正”或“倒”）放在桌面上

（3）制取二氧化碳并收集一定的二氧化碳，应选择的装置是 BD ．

（4）用收集到的氧气和二氧化碳分别完成如图G、H、F所示实验，G中集气瓶底部盛有少量水的原因是 防止生成的高温熔化物溅落，炸裂集气瓶 ，H中喷有紫色石蕊溶液的纸花显 红 色．

【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；氧气的检验和验满；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式． 【分析】（1）据常用仪器回答；

（2）据反应原理和排水法收集氧气回答；

（3）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸，属于固液常温型，故选发生装置B，二氧化碳密度比空气大且能溶于水，所以用向上排空气法收集；

（4）据铁丝燃烧属于的注意事项及二氧化碳能与水反应分析解答．

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【解答】解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，水槽是盛水的仪器； （2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应方程式是：

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；排水法收集验满的方法是：当大气泡从集气瓶口向外冒出时，证明满了；集满氧气的集气瓶应正放在桌面上，因为氧气的密度比空气大；

（3）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸，属于固液常温型，故选发生装置B，二氧化碳密度比空气大且能溶于水，所以用向上排空气法收集；

（4）G中集气瓶底部盛有少量水的原因是：防止铁丝燃烧生成的高温熔化物溅落，从而炸裂集气瓶；H中喷有紫色石蕊溶液的纸花显红色，因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色； 故答案为：（1）长颈漏斗；水槽； （2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；集气瓶口有大气泡冒出；正； （3）BD；

（4）防止生成的高温熔化物溅落，炸裂集气瓶；红．

【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和二氧化碳的性质等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．

17．如图所示的是初中化学中的一些重要实验．请回答下列问题：

（1）实验A：倾倒CO2时观察到的现象是 蜡烛由下到上依次熄灭 ．

（2）实验B：测得空气中氧气体积分数小于五分之一的原因可能是（只答一条）： 装置气密性不好 ．

（3）实验C：集气瓶内放少量水的目的是 防止高温熔化物炸裂瓶底 ． （4）实验D：反应后天平不平衡，该反应是否遵守质量守恒定律 是 （填“是”或“否”），要使天平平衡改进的措施是 在密闭条件进行实验 ．

【考点】二氧化碳的化学性质；空气组成的测定；氧气的化学性质；二氧化碳的物理性质；质量守恒定律及其应用． 【分析】（1）根据二氧化碳的性质分析实验的现象；

（2）进入集气瓶中的水不到五分之一，可从①红磷不足量；②装置的这气密性不好③装置未冷却到室温便打开止水夹来分析；

（3）根据铁丝在氧气中燃烧的注意事项分析回答；

（4）根据盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳气体，逸散到了空气中会使烧杯中物质的质量减少来分析解答；验证质量守恒定律时，当有气体参加或生成的反应，应在 密闭条件进行实验；

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【解答】解：（1）由二氧化碳不燃烧不支持燃烧，密度比空气大，所以，倾倒CO2时观察到的现象是：蜡烛由下到上依次熄灭；

（2）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到集气瓶中原空气总体积的五分之一，导致这一结果的原因可能是：红磷量不足、装置气密性不好、未冷却到室温就打开止水夹、红磷中含有能燃烧生成其他气体的杂质；

（3）由于铁丝燃烧放出大量的热，所以，集气瓶内放少量水的目的是：防止高温熔化物炸裂瓶底；

（4）所有的化学变化都遵循质量守恒定律．盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，而烧杯是敞开的，所以生成的二氧化碳逸散到空气中使质量减小，故指针偏右，但这并不意味着该反应不遵循质量守恒定律；验证质量守恒定律时，当有气体参加或生成的反应，应在密闭条件进行实验． 故答为：（1）蜡烛由下到上依次熄灭；（2）装置气密性不好；（3）防止高温熔化物炸裂瓶底；（4）是，在密闭条件进行实验．

【点评】此题难度不大，掌握常见实验的现象、注意事项等是顺利解题的关键所在．

五、计算题（共7分） 18．某石灰石水中含有氢氧化钙7.4克，如果该石灰水吸收二氧化碳完全反应变成白色沉淀，则可以吸收二氧化碳的质量是多少？ 【考点】根据化学反应方程式的计算． 【分析】氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，根据氢氧化钙质量可以计算需要二氧化碳的质量．

【解答】解：设至少需要二氧化碳的质量为x， Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O， 74 44 7.4g x

x=4.4g，

答案：可以吸收二氧化碳的质量是4.4g． 【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．

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