溶液
单元知识清单
01 知识框架
溶液的组成:溶质、溶剂溶液的分类不饱和溶液
饱和溶液
溶解时放热现象:氢氧化钠固体等溶于水的现象吸热现象:铵固体等溶于水概念
固体溶解度影响因素:温度、溶质、溶剂的性质
溶解度曲线概念
压强:气体的溶解度随着压强的 溶解度 溶液 溶液的量度 变大而变大 气体溶解度影响温度:气体的溶解度随着温度的因素 升高而减小溶质、溶剂的性质
溶质的质量分数溶液的浓度
溶液的配制
蒸发溶剂:溶解度受温度影响
结晶:从溶液中析 不大的固体物质冷却热饱和溶液:溶解度受温度出晶体的过程
影响较大的固体物质乳化一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
溶液的特征:均一性、稳定性
02 知识纵横)
1.饱和溶液和不饱和溶液 饱和溶液 在一定________下,一定量的溶剂里________继续溶解某种溶质,所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液 不饱和溶液 在一定________下,一定量的溶剂里________继续溶解某种溶质,所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液 概念 区分 方法 相互 转化 加入少量相应的溶质,若________溶解,则原溶液是饱和溶液;若________溶解,则原溶液是不饱和溶液 【温馨提示】 浓、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系:(1)对于含不同溶质的溶液,浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液也不一定是不饱和溶液,反之亦然。(2)但对于同种溶质来说,在一定温度时,其饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓。
2.溶质的质量分数与溶解度的关系
初中化学
项目 意义 标准 溶液 状态 单位 影响 因素 计算 公式 联系 溶解度 每100 g溶剂中 达到饱和状态 克 温度 溶质质量×100 g 溶剂质量溶质的质量分数 每100 g溶液中 任何溶液 无单位(百分数) 不受外界条件影响 溶质质量×100% 溶液质量定量地表示物质在某溶剂中溶解性的大小 定量地表示某溶液的浓稀程度 溶解度(克)一定温度下,饱和溶液中溶质的质量分数为×100% 溶解度(克)+100克
03 实验再现
实验:一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
1.实验仪器:托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、氯化钠、量筒(10 mL、50 mL)、胶头滴管。 2.实验步骤:
(1)配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液
①计算 所需氯化钠的质量为____________, 水的质量为____________ ②称量 用托盘天平称量氯化钠倒入烧杯中 ③量取 用________mL的量筒量取所需要的水,倒入盛有氯化钠的烧杯里 ④溶解 用________搅拌,使氯化钠溶解 ⑤装瓶 把上述氯化钠溶液装入贴有________和____________标签的试剂瓶中,盖好瓶塞,放到指定地点 整个实验流程如图所示:
(2)配制50 g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液(溶液稀释问题)
①计算 所需溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为________________,水的质量为________________ ②量取 用________mL的量筒量取所需的氯化钠溶液和水,倒入烧杯中 ③混匀 用________搅拌,使溶液混合均匀 ④装瓶 同前 初中化学
参
知识纵横
1.温度 不能 温度 能 不能 能 增加溶质 蒸发溶剂 增加溶剂 实验再现
2.(1)①50 g×6%=3 g 50 g-3 g =47 g ③50 ④玻璃棒 ⑤试剂名称 溶质质量分数 (2)①50 g×3%÷6%=25 g 50 g-25 g =25 g ②50 ③玻璃棒
初中化学
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