2020┄2021届北京市西城区高三一模化学试卷Word版 含解析

一、单选题（共7小题） 1．下列物质与类别不对应的是（ ）

A．A B．B C．C

D．D

考点：物质的分类 答案：B

试题解析：Ａ．小苏打的化学式为NaHCO3是酸式盐，属于盐，A项正确;

Ｂ．食用油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，分子量较小，不属于高分子化合物，B项错误; Ｃ．淀粉属于多糖，C项正确;

Ｄ．84消毒液的成分为NaCl和NaClO，属于混合物，D项正确。

2．下列事实不能用元素周期律解释的是（ ）

A．气态氢化物的稳定性：HBr > HI

B．0.1 mol•L—1溶液的pH：NaOH > LiOH C．向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生

D．Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈

考点：元素周期律 答案：C

试题解析：Ａ．同一主族从上到下，气态氢化物的稳定性依次减弱，则稳定性HBr>HI，能用元素周期律解释，故A正确;

Ｂ．同一主族从上到下，金属性逐渐增强，氢氧化物的碱性逐渐增强，碱性NaOH>LiOH，则同浓度的两种溶液，NaOH溶液的pH较大，能用元素周期律解释，故B正确;

Ｃ．Na2SO3与盐酸反应生成SO2，强酸制取弱酸，能够证明酸性：HCl>H2SO3,不能体现元素周期律,故C不正确;

Ｄ．同周期从左到右，金属性逐渐减弱，金属单质的还原性逐渐减弱，因此Mg比Al与等浓度的盐酸反应更剧烈，能用元素周期律解释，故D正确。

3．Na2CO3俗称纯碱，是基本化工原料。下列涉及

A．Na2O2与CO2反应生成B．Na2CO3溶液呈碱性

的方程式中，正确的是（ ）

+

C．Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH CO32—+2H= CO2↑+H2O D．饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4 CO32—+CaSO4 = CaCO3+SO42—

考点：元素及其化合物 答案：D

试题解析：AA错误。 Ｂ．由于

反应的化学方程式为，因此，

是多元弱酸的正盐，水解显碱性且分步进行，水解方程式为

，因此，B错误;

Ｃ．由于乙酸是弱酸，在离子方程式中写化学式，方程式为

，因此，C错误;

Ｄ．由于CaSO4的溶解度大于CaCO3，发生沉淀转化，反应为CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42-，因此，D 正确。

4．下列实验操作可以达到目的的是（ ）

A．A B．B C．C

D．D

考点：氯及其化合物

答案：C

试题解析：Ａ．碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙，能与氯气反应，A项错误; Ｂ．用银检验

需要在酸性溶液中，而溴乙烷的取代反应则是在碱性环境中，所以测

定溴乙烷中溴元素的方法是取样，加NaOH溶液加热充分反应后冷却，加过量，再加银溶液，B项错误; Ｃ．测定样品中确;

Ｄ．配制100mL溶液时，需要形成100mL溶液而不是100mL的蒸馏水（溶剂），D项错误;

的质量分数，加入盐酸后生成气体，利用质量差算出结果，C项正

5．合成高分子材料PC的反应：

下列说法不正确的是（ ） A．PC含有酯基

B．合成PC的反应为缩聚反应 C．D．1 mol

互为同系物

最多能与2 mol NaOH完全反应

考点：高分子化合物

答案：C

试题解析：Ａ．可以从题目反应的链节中找到酯基，所以PC含有酯基，因此，A正确; Ｂ．从题的反应可知，生成物中除了高聚物外还生成小分子，所以该反应为缩聚反应，因此 B正确;

Ｃ．同系物需要两者结构相似且官能团种类数目相同，但题中这两种有机物官能团个数不 同，不是同系物，因此C错误;

Ｄ．因1mol已知物质可以看做连了两个酯基，所以需要消耗确。

，因此，D正

6．将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与

FeCl3溶液发生氧化还原反应的是（ ）

A．A B．B C．C

D．D

考点：氯及其化合物硫及其化合物氧化还原反应 答案：D

试题解析：Ａ．有红褐色沉淀说明有错误;

Ｂ．有白色沉淀生成，该白色沉淀可能是

，不能说明

反应，因此B错误;

生成，不能说明

反应，因此A

Ｃ．

紫色褪去可能因为Ｄ． 铁溶液是反应生成

的还原性，不能说明

反应，因此C错误;

发生氧化还原

的专属检验试剂，有蓝色沉淀能说明

，因此D正确。

7．室温下，分别用0.1 mol•L—1溶液进行下列实验，结论不正确的是（ ）

A．向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c（Na+） = c（HCO ） +2c（CO ） B．向CH3COONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c（Na+）=c（Cl ） C．向NaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba（OH）2溶液：pH=13 D．向氨水中加入少量NH4Cl固体：

增大

考点：溶液中的离子平衡弱电解质的电离 答案：C

试题解析：Ａ．由于溶液呈电中性，根据电荷守恒：

，室

温下容液的PH=7为中性，c（H）= c（OH），所以，因此，A正确;

Ｂ．因为容液等体积等浓度，则可推出混合溶液后的不水解的以，B正确;

Ｃ．设体积为1L，则向：0.1mol/L的NaHSO4液中加入反应后

溶液1L，相等，所

+

-

，

，因此， C错误; Ｄ．由于氨水中存在NH4-，平衡

逆向移动，但移动是微弱的过程，则

增大，D正确。

，加入少量的NH4Cl固体相当于加入

二、填空题（共1小题）

8.有机物K是治疗高血压药物的重要中间体，它的合成路线如下（部分转化条件略去）

已知：

（1）A的结构简式是_______。 （2）B→C的反应类型是_______。 （3）F中含有的官能团是_______。

（4）G与E生成H的化学方程式是_______。 （5）C→D的化学方程式是_______。 （6）I的结构简式是_______。

（7）有关J的说法中，正确的是_______（选填字母）。

a．能与NaHCO3反应 b．能与NaOH反应

c．能与新制Cu（OH）2反应 （8）K存在以下转化关系：

考点：有机化学基本概念有机反应类型有机合成与推断

，M的结构简式是_______。

答案：（1） （2）取代反应 （3）醛基（4）CH3COOH + C2H5OH

CH3COOC2H5 + H2O（5）

（6）

（7）b c（8）

试题解析：本题的推断可以分别从A→B→C→D路线和E→F→G→H→I两个路径进行。第一条路径，D为

，D由C发生氧化反应生成，则C为

，B和

NaOH溶液在加热的条件下生成C，则B为下生成的，则A为邻二甲苯;第二条路径，

，B是C8H10与氯气在光照的条件必然为乙醇或二甲基醚，其中能连续氧化

的只有乙醇，则E为乙醇，F为乙醛，G为乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成H，H为乙酸乙酯，据此解答。

（1）根据上述分析，A为邻二甲苯，结构简式是

。

（2）B→C是氯代烃在应。

的水溶液中发生取代反应生成醇，所以反应类型是取代反

（3）根据分析，F为乙醛，乙醛中含有的官能团是醛基。

（4）G为乙酸，E为乙醇，乙酸与乙醇在浓硫酸的作用下发生反应生成乙酸乙酯，化学方程式是

。

三、综合题（共2小题）

9.下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系：

（1）反应I：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） ΔH=–92 kJ•mol1

下图是反应I中平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（L1、L2）、X分别代表温度或压强。其中X代表的是______（填“温度”或“压强”），判断

—

L1、L2的大小关系并说明理由_______。

（2）① 反应II的化学方程式是_______。 ② 反应II其中一步反应为

2NH3 （g）+3Cl2（g） =N2（g） +6HCl（g） ΔH=–462 kJ•mol1 已知：

—

断开1 mol H–N键与断开1 mol H–Cl键所需能量相差约为_______ kJ。

（3）反应III是利用下图所示装置电解制备NCl3（氯的化合价为+1），其原理是：

。

① b接电源的_______极（填“正”或“负”）。 ② 阳极反应式是_______。

（4）反应III得到的NCl3可以和NaClO2制备 ClO2，同 时生成NH3，该反应的离子方程式是_______。

考点：电解池化学反应与能量变化

答案：（1）压强 L1＜L2 合成氨的反应是放热反应，压强相同时，温度升高，平衡逆向移动，氨的体积分数减小 （2）① 8NH3 +3Cl2=N2 +6NH4Cl② 41（3）① 负 ②

（4）

试题解析：（1）根据气体分子系数的变化判断，据反应为放热反应判断，

的体积分数随着压强增大而增大，根

的体积分数随着温度增大而减小，结合图像，得到X为压强;

合成氨的反应是放热反应，压强相同时，温度升高，平衡逆向移动，氨的体积分数减小 ，L1

的的体积分数大于L2，所以L1和

，生成物为

和;

键吸收a kJ，然后根据得失电

①根据转化关系可以判断，反应物为子守恒和原子守恒配平，化学方程式为

②化学反应的过程是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，设断开热量，断开

键吸收b kJ热量，根据化学反应

，整理得

，所以断开

键

与断开1 mol H–Cl键所需能量相差约为41kJ。 （3）①b电极，

得电子生成

，发生还原反应，所以b电极为阴极，连接电源的负

，题目中给出氯的化合价为+1价，所以氯失

极。②阳极反应物为NH4Cl，生成物为

电子，化合价升高，氮、氢不变价，然后根据电荷守恒配平方程式，则阳极反应式是

（4）根据题意，

可以和

制备

，同时生成

，反应物为

，生成物为

平，该反应的离子方程式是

，根据化合价升降相等、电荷守恒和原子守恒配

。

10.以铝土矿（主要成分是Al2O3，杂质有SiO2、Fe2O3等）为原料，采用拜耳法生产

Al2O3的流程如下图所示：

（1）Al2O3可用于电解制Al，其反应的化学方程式是_______。

（2）反应池中钠铝元素之比一定时，Al2O3溶于NaOH，SiO2转化为铝硅酸钠沉淀。Al2O3溶于NaOH的离子方程式是_______。 （3）该生产过程中，需向沉淀池中加入X。

① X 可为过量的CO2，则滤液II中主要的溶质是_______，为了使滤液II循环利用，应补充的物质是_______（选填字母）; a．CaO b．HCl c．Na2CO3

② X 也可为少量Al（OH）3晶种（晶种可加速沉淀的生成），其优点是_______。 （4）测铝土矿中铝元素含量：

I 将m g铝土矿样品经处理配成V mL溶液

II 取少量该溶液用EDTA法测得该溶液中Fe3+、Al3+浓度之和为a mol•L1

III 另取少量该溶液，将Fe用盐酸羟胺还原为Fe2+后，利用吸光度法测得吸光度为0.400（吸光度与Fe浓度对应曲线如下图）

2+

3+

—

该铝土矿样品中铝元素的质量分数表达式是_______（用字母表示）。

考点：无机化工流程题 答案：（1）

（2）

（3）① NaHCO3 a② 滤液II可直接循环使用。

（4）

解析过程：（1）工业上用电解熔融的Al2O3制取金

属Al，氧化铝的熔点很高，需要冰晶石（Na3AlF6）做助溶剂，反应的化学方程式为

。（2）Al2O3属于两性氧化物，能与NaOH反应生成偏

铝酸钠和水，反应的离子方程式为

。（3）① 根据流程图

可知，滤液Ⅰ是偏铝酸钠溶液，碳酸的酸性强于Al（OH）3，所以CO2能与NaAlO2溶液反应生成白色沉淀Al（OH）3 ，若CO2过量，生成NaHCO3，所以滤液II中主要的溶质是NaHCO3 ;因为NaHCO3在碱性环境中的反应，可以使用生石灰将NaHCO3转化为CaCO3 和NaOH，答案选a。② 根据题意，引入Al（OH）3晶种能够产生Al（OH）3沉淀，其优

2

点是滤液II可直接循环使用。（4）根据图像可知，c（Fe＋）浓度为0.04m mol/L，根据

铁原子守恒，则 ，因为Fe、Al浓度之和为a mol·L，所

3+3+—1

3-3

以c（Al＋）=a-0.4×10所以该铝土矿样品中铝元素的质量分数表达式是27V（a-

0.0400×10）/1000m。 试题解析：

-3

四、实验题（共1小题）

11.Cu2O可用于制作船底防污漆，某学习小组探究制备Cu2O的方法。 【查阅资料】

① CuSO4与Na2SO3溶液混合可制备Cu2O。 ② Cu2O为砖红色固体;酸性条件下生成Cu和Cu。 ③ Cu2O和Cu（SO3）23—可以相互转化

—

—

2+

（1）配制0.25 mol•L1CuSO4溶液和0.25 mol•L1Na2SO3溶液。测得CuSO4溶液pH=4，

Na2SO3溶液pH=9。用离子方程式表示CuSO4溶液pH=4的原因_______。 （2）完成CuSO4溶液和Na2SO3溶液反应制Cu2O的离子方程式：

【实验探究】

（3）证明ii中砖红色沉淀是Cu2O的实验方案是_______。

（4）经检验i中黄色沉淀含有Cu2SO3，ii中沉淀由黄色变砖红色的化学方程式是______。 （5）iii中砖红色沉淀消失的原因是_______。

（6）在加热条件下，若向2 mL 0.25 mol•L1Na2SO3溶液中滴加0.25 mol•L1CuSO4溶液至

过量，预期观察到的现象是_______。

（7）由上述实验得出结论：CuSO4溶液和Na2SO3溶液反应制备Cu2O，应控制的条件是 _______、_______。

考点：化学实验的设计和评价盐类的水解 答案：（1）

（2）2， 5，2H2O，1，1SO42—，4

—

—

（3）取少量砖红色沉淀于试管中，加入稀硫酸，溶液变为蓝色，说明砖红色沉淀是Cu2O（4）

（5）

转化得无色

（6）开始先产生

和

沉淀，振荡后溶解，后来产生砖红色沉淀，且沉淀不消失（7）反应温度;

的物质的量之比

试题解析：（1）硫酸铜是强酸弱碱盐，示

溶

。

水解导致溶液显酸性，所以用离子方程式表

液pH=4的原因是

（2）根据方程式提供的信息，性，失电子生成离子方程式为

体现氧化性，得电子生成， 则具有还原

，根据化合价升降相等，然后根据电荷守恒和原子守恒配平，得到的

。

可发生歧化反应生成

，所以证明ii

（3）根据信息②可知，在酸性条件下中砖红色沉淀是

的实验方案是取少量砖红色沉淀于试管中，加入稀硫酸，溶液变

。

，ii中

沉淀在加热的条件下发生分

，则反应的方程式

为蓝色，说明砖红色沉淀是

（4）据题意，经检验i中黄色沉淀含有解反应生成砖红色是

（5）通过资料③提供的信息

，

失。

（6）此问中实验过程和原题操作不同的地方是看到的是

，并且有刺激性气味气体产生，该气体为

。

可以相互转化，

浓度升高，平衡正移，生成无色的

，沉淀消

溶液和 溶液的滴加顺序，先

少量时的现象，对应原题中iii的“沉淀溶解，无色溶液”现象。之后

滴加至过量，并且有加热条件，应看到的是原过程中ii的“砖红色沉淀，并有刺 激性气味气体”现象。所以预期观察到的现象是开始先产生沉淀，振荡后溶解，后来产 生砖红色沉淀，且沉淀不消失。

（7）对比原实验中i和ii，可证明“加热”是产生砖红色沉淀的必要条件。对比原实验 ii和iii以及（6）中过程，可证明加入过量的

时无

产生。另外如果Na2SO3加

入量过少，则认为还原剂量少，生成产生砖红色沉淀的必要条件。

量不足， 和 的物质的量之比是