化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Ca-40
一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1.设NA代表阿伏伽德罗常数的值，则下列有关叙述正确的是
A.23g Na与氧气完全反应，无论生成Na2O，还是生成Na2O2，转移的电子数均为NA个 B.在1L 0.5mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小0.5NA C.8.2g Na218O2与CO2完全反应时转移的电子总数为0.2NA
D.将1L 2mol/L 的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得到的氢氧化铁胶体粒子数为2NA
2.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ A B C D
碳酸钠溶液可用于治疗胃病
陈述Ⅱ
Na2CO3可与盐酸反应
判断
Ⅰ对，Ⅱ对，有 Ⅰ对，Ⅱ错，无 Ⅰ对，Ⅱ对，有
向Na2O2的水溶液中滴酚酞变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 金属钠具有强还原性 过氧化钠可用于航天员的供氧
高压钠灯发出透雾性强的黄光
Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2 Ⅰ对，Ⅱ对，有
3.下列关于钠及其化合物的说法中正确的是
A.将2.3g Na投入到97.7g水中充分反应，所得溶液的质量分数为4.0%
B.相同质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应,生成气体物质的量之比为1:3
C.将CO2和H2O的混合气体a mol,与足量的Na2O2固体充分反应,生成的O2在标准状况下的体积为11.2aL
D.120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液与200mL盐酸进行滴加反应,不管将前者滴入后者,还是后者滴入前者,滴加完全后,产生的气体在相同条件下体积不等,则盐酸的浓度可能为2mol/L 4.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是 ①金属钠投入到FeCl3溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中
④向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液 ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 ⑥氯化钙溶液中通入少量的CO2
A．①③④⑤ B．只有①④ C．只有②③⑥ D．只有③④⑤
5.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，需经过制取NH3、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是
6.取n g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了n g。下列物质中不能满足上述结果的是
A．H2和CO的混合物 B．C2H2O2 C．C3H4O3 D．C6H12O5
7.卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂。下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是
A.CaO2具有氧化性,对面粉可能具有增白作用 B.CaO2中阴阳离子的个数比为1:1
C.CaO2和水反应时,每产生1 molO2转移电子4 mol
D.CaO2和CO2反应的化学方程式为:2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2 8.下列操作或说法错误的是
A.若要除去CO2中含有的少量SO2气体，可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 B.在实验室中使用金属钠时若不慎着火，可立即用细沙灭火
C.用带有玻璃塞的玻璃瓶盛放NaOH溶液，用Ca(OH)2可以鉴别NaHCO3和Na2CO3
D.测溶液pH时，可用干净的玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上 9.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A.取a克混合物充分加热，减重b克
B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
10．向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A．a点对应的溶液中：Na+、OH－、SO42－、NO3－ B．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3－、Cl－ C．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+，MnO4－、Cl－ D．d点对应的溶液中：F－、NO3－、Fe2+、Ag+ 11.下列实验装置不能达到实验目的的是
12．甲，乙，丙三种物质均含有同一种中学常见元素X．其转化关系如下，下列说法不正确的是
A．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙 B．若乙为NaHCO3，则丙一定是CO2
C．若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀 D．若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则甲可能为非金属单质
13.工业上用粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质）为主要原料采用“侯氏制城法”生产纯碱和化肥NH4Cl．工艺流程如图所示。下列有关说法不正确的是
A.对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pH B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C.流程图中的系列操作中用到的玻璃仪器可能有玻璃棒、烧杯、漏斗、坩埚等 D.该流程中得到的晶体用到了溶解度的差异性
14.NaHCO3与Na2O2按2:l的个数之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分是
A．只有Na2CO3 B．NaHCO3和Na2CO3 C．NaOH和Na2CO3 D．Na2O2和NaHCO3 15.下列说法正确的是
A.H2、SO2、CO2三种还原性气体都可用浓硫酸干燥
B.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物，比如Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物 C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+、无K+
D．向Na2O2与水完全反应后的溶液咖MnO2，产生氧气，是由于该溶液中含有H2O2
16.某溶液中含有下列六种离子：①HCO3- ②SO32- ③Na+ ④CO32- ⑤NH4+ ⑥NO3-,向其中加入一定量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 A. ①②④⑤ B.④⑥ C.③④⑥ D.只有⑥
17.在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是
A.溶液中有晶体析出，Na+数目不变
B.溶液中OH-的物质的量浓度不变，有O2放出 C.溶质的质量分数增大
D.溶液中NaOH的浓度减小，有O2放出
18.某学生用NaHCO3和KHCO3 组成的混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发），下列有关说法中正确的是
实验序号 盐酸体积/mL 固体质量/g
① 50 3.06
② 50 6.12
③ 50 9.18
④ 50 12.24
生成气体体积/L(标况) 0.672 1.344 1.568 1.344
A．盐酸的物质的量浓度为2mol·L－1
B．原混合物样品中n(Na2CO3)∶n(KHCO3)＝1:1 C．实验②中，混合物过量
D．实验④反应后，至少需继续加入40ml的该盐酸溶液才能把12.24g的混合物全部反应
19. 某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将6.9 g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是
A．肯定有KNO3和Na2CO3，没有Ba(NO3)2 B．肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2，可能还有Na2CO3 C．肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2，可能有KNO3 D．以上判断都不正确
20.向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶于M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加人盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且图（2）、（3）、（4）中分别有OA＜AB，OA=AB，中OA＞AB，则下列分析与判断不正确的是（不计CO2的溶解）
A．M中只有一种溶质的有（1）和（3） B．M中有两种溶质的有（2）和（4）
C．图（2）中若2OA＜AB，则M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）
D. 图（4）中若OA＞2AB，则M中c（NaHCO3） 假设Ⅰ．过氧化钠氧化二氧化氮 假设Ⅱ．二氧化氮氧化过氧化钠 （1）小组甲同学设计实验如下： ①试管A中反应的化学方程式是 。 ②待试管B中收集满气体，向试管B中加入适量 Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将余烬木条迅速伸进试管内，看见木条复燃。甲同学认为假设Ⅱ正确；乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，在A、B之间增加一个装置，该装置的作用是 。 ③乙同学用改进后装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；余烬木条未复燃。得出结论：假设Ⅰ正确。NO2和Na2O2反应的方程式是 。 （2）丙同学认为NO易与O2发生反应，应更易被Na2O2氧化。 查阅资料：① 2NO+Na2O2＝2NaNO2 ②6NaNO2+3H2SO4＝3Na2 SO4+ 2HNO3+4NO↑+2H2O； ③酸性条件下，NO或NO2–都能与MnO4–反应生成NO3–和Mn2+ 丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na2O2的反应。 ①B中观察到的主要现象是 ，F装置的作用是 。 ②在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是 。 ③充分反应后，检验D装置中反应产物的实验方法是 。 22.（12分）亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺，造纸业的漂白，也用于食品消毒、水处理等。 已知：①亚氯酸钠（NaClO2）受热易分解。 ②NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O； ③纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。 以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下 (1)“反应1”需要鼓入空气，空气的作用是 。 (2)“反应2”的氧化学方程式为 。 (3)采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是 ；结晶后需要对晶体洗涤，为了减少损。失，可以用 洗涤晶体。 (4)从“母液”中可回收的主要物质是 。 (5)要得到纯的亚氯酸钠晶体（NaClO2·3H2O），对粗产品必须进行的操作为 。 23.（16分）过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组拟选用如下装置（部分固定装置略）制备过氧化钙。 （1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为 （填仪器接口的字母编号，装置可重复使用）。 （2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下： ①检验装置的气密性后，装入药品； ②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品； ③反应结束后， （填操作）； ④拆除装置，取出产物。 （3）若钙在空气中燃烧生成氮化钙(Ca3N2),同时可能生成过氧化钙。请利用下列试剂，设计试验检验钙的燃烧 产物中是否含有过氧化钙 。（简要说明实验步骤、现象和结论；限选试剂：酸化的FeCl2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀硝酸） （4）利用反应Ca2＋＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2 .8H2O↓＋2NH4＋,在碱性环境下制取CaO2的装置如下： ① 装置A中发生反应的化学方程式为 ； X仪器名称 。 ② C中沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能的原因分析： 该 反 应 是 放 热 反 应 ， 温 度 低 有 利 于 提 高 CaO2·8H2O 产 率； 。 ③ 反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2 ·8H2O。检验CaO2·8H2O已洗涤干净的操作为 。 （5）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是： 步骤一：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体， 再滴入少量2mol/L的硫酸溶液，充分反应。 步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。 步骤三：逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液体枳为VmL。 CaO2的质量分数为 （用字母表示） [已知：I2+2S2O32－=2I－+ S4O62－] 1-5ACCDA 6-10DCCCB 11-15DBAAD 16-20DBAB 21. （1）①Cu+4HNO3(浓）＝ Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (2分) ②除去生成NO2气体中混有的水蒸气(2分)； ③ Na2O2+2NO2＝2NaNO3 (2分) （2）①铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生 (2分)；吸收未反应的NO (1分) ②将装置中的空气排出(2分) ③取D装置中产物少许，加入稀盐酸，若产生无色气体，遇到空气变为红棕色，产物是亚硝酸钠，无明显现象为硝酸钠。(2分) 22. (1)稀释ClO2以防爆炸（2分） (2) H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2（2分） (3)常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解（2分）冰水（或酒精）（2分） (4)Na2SO4（2分） (5)重结晶（2分） 23. （1）dfebcf或dfecbf（2分）（答“dfebc”或“dfecb”得1分） （2）③熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞（2分） （答出“先熄灭酒精灯后停止通入氧气”即可得分） （3）取样品少许于试管中，加入酸化的FeCl2溶液溶解后，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明样品中含有过氧化钙；若溶液不变红色，则说明样品中不含有过氧化钙（2分） （4）①Ca(OH)2＋2NH4Cl CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2分） 分液漏斗 (2分) ②温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率。（2 分） ③取少量最后一次洗涤液于试管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸溶液，若没有白色沉淀生成，则说明已经洗涤干净；反之则说明未洗涤干净（2分，其他答案合理也得分） （5）0.36cV/a ×100%（2分） 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容