电化学基础习题word版本

【考点一】原电池工作原理 例1.下列说法中正确的是（） A •原电池是把电能转化为化学能的装置

B. 原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应 C •原电池两极均发生氧化还原反应 D .原电池中的阳离子向正极移动 【考点2】原电池的构成条件

例2.下图装置中能够组成原电池的是 ______________ 。

①耕负嵌 ②砾削詞涪礦 ③稀盐职 ④樨他股 ⑤稀盐験 ⑥稀扎餓

【考点3】原电池的应用----比较金属性强弱

例3 .有A、B、C三种金属，两两分别接触并同处于稀 H2SO4中，反应结果如 图，三种金属活动性由大到小的顺序是 _________ 。

【考点4】有关计算

例4.把铁棒和锌棒用导线连接后插入硫酸铜溶液中，当有 负极的质量变化为

A .减少0.1g B .减少6.5g C.减少5.6g D .增力卩6.4g 【考点5】设计原电池

例5.在如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；

0.2mol电子通过时，

（）

M棒变粗，N棒变细，由此

判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（）

M N P r 锌 铜E C 银 D 锌 A 铜 稀疣酸溶液 铁 稀盐酿 锌 银溶液 铁 铁溶液 例6.请利用氧化还原反应： Cu+2FeCb=2FeCl2+CuCb 设计一个原电

(1) 装置可用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图;

(2) 注明原电池的正极和负极;

(3) 注明外电路中电子的流向;

(4) 写出两个电极上的电极反

应。

负极:

正极： ______________________

【基础练习】

1•关于如图所示装置的叙述，正确的是

A •铜是负极，铜片上有气泡产生

B•铜片质量逐渐减少

C.电流从锌片经导线流向铜片

D.氢离子在铜片表面被还原

2.将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸中， 经过一段时间后，下

列叙述正确的是 （） B.负极附近Cl的浓度减小 A.负极有Cl逸出，正极有H+逸出

D.溶液中Cl的浓度基本不变 C.正极附近Cl的浓度逐渐增大

3原电池产生电流的本质原因是（ ） A .原电池中溶液能电 . 离出自由移动的离子 B .有两根导线将两个活泼性不同的 电极连接 C.电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子

（）

rn D .电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移 下列关

于能量转化的认识中，不正确的是（ ） 4. A .电解饱和食盐水时，电能转化为化学能 B .树木进行 光合作用时，太阳能转化为化学能 C.汽油燃烧时，化学

能转化为热能 D .电灯工作时，电能全部转化为光能

下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸） 5.

M

L

A.

6. 7.

：

C.

B .先变小后变大

C.逐渐变大

D.

pH如何变化（） D•逐渐变小

等质

由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的 A .不变

量的两份锌粉a和b,分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4 溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系正确的是

（）

b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c； a、c相连时，c极上产生 大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序 由强到弱的为 A. a>b>c>d

（

）

C. c>a>b>d

D. b>d>c>a

B. a>c>d>b

9•将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中发生原电池反应，下列叙述正 确的是（）

A .正极附近的SO42-浓度逐渐增大 C. 锌片 10.

所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且 上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是

（）

B .正极有02逸出 电子通过导线由铜片流向D .铜片上有H2逸出

如图

a极

A . a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸 B. b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 C . a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸 D. b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

11. 下列叙述中，金属甲的活动性一定比金属乙的活动性强的是（ A .在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多 B. 同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强 C .甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 D .将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极 12 .在实验室欲加速制取氢气，最好的方法是采用（

A .纯锌跟稀硫酸溶液

C .粗锌（含少量铜）跟稀硫酸溶液 生的反应的是（）

A . Cu+2AgNO3f Cu（NO3）2+2Ag C . NaOH+HCl 亠 NaCI+HzO

B . 2Fe+O2+2H2O—2Fe（OH）2 D . 2H2+O2— 2H2O

）

B .纯锌+稀盐酸

D.粗锌（含少量铜）跟醋酸溶液

）

13 .原电池在工作时，发生氧化还原反应, F列反应不可能作为原电池工作时发

14 .有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中 装有含琼胶的KCl饱和溶液）（） A. 铜片上有气泡逸出

B. 取出盐桥后，电流计依然发生偏转 C. 反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液

D. 反应前后铜片质量不改变

15. 下图是Zn和Cu形成的原电池，某实验小组做完实验后，在读书卡上写下 了一些记录：在卡片上，描述合理的是(

卡片 NO: 28 实验后记录： ① Zn为正极，Cu为负极 ② 电解质溶液的pH不变 ③ 电子流动方向为 Zn^ Cu ④ Cu极上有H2产生 ⑤ 若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol ⑥ 正极电极反应式： Zn-2e- T Zn2+ Date： 2011.12.18 )

导线 稀硫醛 A .①②③ 二、填空题

B .③④⑤ C.④⑤⑥ D.②③④

16. 如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。

ID

(1) _________________________________________________________ 中反应的离子方程式为 ____________________________________________________ ，

(2) 中的电极反应： Fe： _________________ 、Sn： _______________ Sn极附近溶液的pH (填增大、减小或不变) _______________ ，

(3) _______________________ 中被腐蚀的金属是 ___________________ ，其电极反应式为 __________________。 17 .已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液： (SO4) 3溶液、盐酸。接要求回答下列问题：

① 电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因 _______ ______________________________________________________________________ 。 ② 若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线， 能否构成原电 池？ __________ ， 若能，请写出电极反应式，

负极 ______________________________________ ， 正极 ______________________________________ 。

CuCl2溶液、F62

第二节化学电源

【考点 1】化学电池

例 1 ．下列不属于化学电池优点的是（

A. 能量转化效率高，供能稳定可靠

B. 可以制成各种形状和大小、不同容量和电压的电池及电池组 C. 使用方便，易于维护，并可在各种环境下工作 D. 可以多次重复使用 【考点 2】化学电池工作原理

例 2. 碱性电池容量大、电流大，因而得到广泛应用。碱性锌锰电池 以氢氧化钾为电解液， 电池反应为 Zn＋MnO2＋H2O===ZnO＋Mn（OH） 2下列说法 中错误的是 A. 电池工作时，锌失去电子

B. 电池正极的电极反应式为 MnO2＋2H2O＋2e ===Mn（OH）2＋ 2OH C. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D .外电路中每通过 0.2 mol 电子，锌的质量理论上减少 6.5 g 【考点 3】新型燃料电池

例3 •有人设计出利用CH4和02的反应，用铂电极在K0H溶液中构成原电池。 电池的总反应类似于CH4在02中燃烧，则下列说法正确的是（

）

①每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mol e「②负极上CH4失去电子，电 极反应式为 CH4＋100H－－8e－===C032－＋7H20 ③负极上是 02获得电子，电极 反应式为02+ 2H2O + 4e_===40H_④电池放电后，溶液的pH不断升高 A •①② B •①③ 【基础练习】

1．锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为

2+

）

C•①④ D •③④

Zn + 2Mn0 2 + 2NH 4+

===Zn + Mn203 + 2NH3+ H20,此电池放电时，在正极（碳棒）上发生反应的物质 是（ ） A . Zn

B .碳

C. Mn02 和 NH4

D . Zn2+和 NH3

2．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用， 有一种银锌电池， 其电极分别是 Ag20 和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为Zn + 20H一―2e「===ZnO+ H2O Ag20+H20+ 2e ===2Ag+20H 总反应为 Ag20+ Zn===Zn0+2Ag 根据上述 反应式，判断下列叙述中正确的是（ ）

A .在使用过程中，电池负极区溶液的 pH增大

B. 在使用过程中，电子由 Ag2O经外电路流向Zn极 C. Zn是负极，Ag2O是正极

D. Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应

3. 锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前 已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应方程式为 下列说法正确的是(

)

A . Li是正极，电极反应为 Li — e===Li + B. Li是负极，电极反应为Li — e ===Li

C. MnO2是负极，电极反应为 MnO2 + e ===MnO2 D. Li是负极，电极反应为Li — 2e===Li2+

4. 铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4,工作时的电池反应 式为Pb+ PbO2+ 2H2SO4===2PbSO+ 2H2O，下列结论正确的是( A . Pb为正极被氧化 C. SO4只向PbO2处移动

—

Li + Mn 02===LiM nO2，

)

B .溶液的pH不断减小 D .电解质溶液的pH不断增大

正极：O2+

()

5. 氢氧燃料电池用于航天飞机，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮 用水，其电极反应式如下：负极： 2H2+ 4OH_ — 4e_===4H2O

—

—

2H2O + 4e===4OH当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为 A . 1.8 mol

B. 3.6 mol

C . 100 mol

D . 200 mol

6 . 一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二 氧化

碳。该电池负极发生的反应是(

—

)

A . CH3OH(g)+O2(g) -2e = H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq) B. O2(g)+4H+(aq)+4e— = 2H2O(1)

C. CH3OH(g)+H2O(1) -6e— = CO2(g)+6H+(aq) D. O2(g)+2H2O(1)+4e = 4OH

7.美国海军海底战事中心与麻省理工大学共同研制成功了用于潜航器的镁 化-过氧

氢燃料电池系统。其工作原理如图所示。以下说法中错误的是( A. 电池的负极反应为 Mg — 2e ===Mg2 B. 电池工作时，H 向负极移动

C. 电池工作一段时间后，溶液的pH增大

D. 电池总反应式是 Mg + H2O2+ 2H ===Mg2 + 2H2O 墨：1/2O2 + H2O + 2e——2OH—据次推断锌H2O， 片是

A. 负极，被氧化 B.负极，被还原 C.正极，被氧化 D .正极，被还原

it!鶴喷请離

+

)

p

(

8 .已知空气一锌电池的电极反应：锌片： 石Zn — 2OH — — 2e— — ZnO +

9.

叙述正确的是(

A •锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B •氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C. 氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D .太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

电池是人类生产和生活中重)

要的能量来源。各式各样电池的发明是化学对人 类的一项重大贡献。下列有关电池的

10. (1)某种氢氧燃料电池，总反应式为 2H2+ 02=2 H20,电解质溶液为K0H溶 液，则负极反应式为： _______________________ ，正极反应式为： __________ (2 )如把K0H 改为H2SO4做电解质，则负极反应式 为：

____________________________ ，正极反应式为： __________________________

⑶如

改为甲烷燃料电池，电解质溶液为 K0H溶液，负极反应式为： ______________

11. 近年来开发出来的可充电电池 一一镍氢电池可取代会产生镉污染的镍镉电 池。镍氢电池的总反应式为：1/2H2+ Ni0(0H)说・Ni(0H)2。电池放电时，其负 极反应为 ________________________ ，其正极反应为 ______________________ ，在电池 充电时，其阳极周围溶液的pH值不断 ___________ ，其阴极周围溶液的pH值不断 ________ (填减小”或增大”。 12.

已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbQ+2H2S04 等 2H20+2PbSC4; 镍

镉碱性充电电池在放电时，其正极反应为：2Ni0(0H)+2H 2O+2e _ = 2Ni(0H)2+20H「负极反应为：Cd+20H一一2e「=Cd(0H)2铅蓄电池使用(放电) 一段时间后，其内阻明显增大，电压却几乎不变，此时只有充电才能继续使用。

镍镉碱性充电电池使用(放电)到后期，当电压明显下降时，其内阻却几乎不变， 此时充电后也能继续使用。回答下列问题：

⑴铅蓄电池在放电时的负极反应为 ____________________________________ ，其 在充电时阳极反应为 ________________________________ ;

⑵镍镉碱性充电电池在充电时的总反应的化学方程式为 _____________________ ; ⑶上述两种电池使用一段时间后， 一个内阻明显增大，而另一个内阻却几乎不 变的主要原因可能是 _______________________________________________________ ; ⑷如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时，消耗H2S04 __________ mol。

第三节电解池

【考点1】电解池的电解名称判断 例1•关于电解池的叙述中正确的是(

)

A. 电解时化学能转化为电能 B. 与电源负极相连的是电解池的阴极 C. 在电解池的阴极上发生氧化反应

D. 电子从电源的正极流出沿导线流入电解池的阴极 【考点2】酸、碱、盐电解规律

例2•用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括 号内），溶液能与原来溶液完全一样的是：

（）

A . CuCl2（CuSO4） B. NaOH（NaOH） C. NaCI（盐酸）D . CuSO4（CuO） 【考点3】电解产物的判断

例3.以铂电极电解物质的量浓度相同的 CuSO4和KCI的混合溶液一段时间后， 测得溶液的pH<7。电解产物一定有下列物质：① CI2②02③Cu④H2⑤KOH 中的：（） A .①③

B .①②③

C.①②③④

）

D .①②④⑤

【考点4】电解原理应用

例4.下列有关电解原理的说法不正确的是（

A .电解饱和食盐水时，一般用铁作阳极，碳作阴极

B. 电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极

C. 对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工 业方法

D .电解精炼铜时，用纯铜板作阴极，粗铜板作阳极 【考点5】与电解有关的计算

例5.如右图所示，A池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B池精炼粗铜。一段时间 后停止通电，A池D极产生的气体在标准状况下为 2.24L，则B池中E极质量的 变化是

（）

A .质量增加6.4g C.质量减少6.4g 【基础练习】

1.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是：

A .氧化、还原 B .还原、氧化C .氧化、氧化 2 .在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一 段时间后（）

A .溶液的pH增大 C.溶液的浓度增大 3.

解NaCI水溶液，下列叙述正确的是

A .电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

B. 若在阳极附近的溶液中滴入 KI淀粉试液，溶液呈蓝色 C. 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液仍无色

D .电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，加入适量盐酸充分搅拌后 溶液可恢复原状况

B. Na+和CO32-的浓度减小 D .溶液的浓度不变，有晶体析出

关于电

（）

D .还原、还原

B .质量增加12.8g D .质量减少12.8g

C L iD Er F 1-I- J （）

4. 下图是电解精炼铜装置，其中c、d为铜电极。则下列有关的判断不正确的（）